浙江省舟山市高中化学高一上册期末高分预测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+NaOH溶液、盐酸BFeSO4(aq)Cu2+Fe粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关金属钠的说法中，错误的是A．钠与水反应后溶液显红色B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性D．实验室中少量金属钠保存在煤油中

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的原子总数为3NAB．常温下，溶液中含有的数为2NAC．与的混合气体中含有的分子总数为NAD．一定条件下，与一定量完全反应生成和的混合物，转移NA个电子

4、下列有关化学用语的表达正确的是A．氢氧化钠溶液吸收尾气中的：B．碳酸钙溶于醋酸中：C．向稀硝酸中加入足量铁粉：D．利用溶液蚀刻制作铜印刷电路板：

5、某无色透明的溶液a中可能含有和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是

A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有B．加入时会发生反应C．“溶液a”中可能存在和D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有

6、下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是

①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤坩埚

⑥燃烧匙⑦圆底烧瓶A．①③④⑥⑦B．①②③④⑥C．①③⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦

7、四种短周期元素X、Y、Z、M，原子序数依次增大，Y、M为同主族元素，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、M形成的化合物可表示为Z+[XMY4]-。下列说法正确的是A．对应简单离子的半径：r(M)＞r(Z)＞r(Y)B．X与Y能形成两种化合物分子，且化学键完全相同C．Y与Z、M三种元素能形成多种离子化合物D．Y、M两种元素形成的化合物的水化物一定是强酸

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFe2O3FeCl3B．AlAl(OH)3Al2O3C．SiO2Na2SiO3H2SiO3D．HClOCl2NaClO

9、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项ABCDX溶液溶液YZ溶液溶液

A．AB．BC．CD．D

10、某实验小组在学习“金属的化学性质”这一节时，完成了以下几个实验探究，其实验操作与实验现象及结论不匹配的是选项实验组实验操作实验现象及结论A实验3-1从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块金属钠，观察钠的质地较软，有银白色金属光泽，一会儿后变暗，钠具有强还原性B实验3-2另取一小块钠，用滤纸吸干金属钠表面的煤油，再放入坩埚中加热钠迅速熔化，剧烈反应，钠的熔点低，生成物为淡黄色固体C科学探究用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动金属铝熔化，但不滴落，铝的熔点比氧化铝的熔点高D实验3-3将一小块钠放入滴有酚酞的水中钠浮在水面，四处游动，溶液变红，金属钠与水反应生成碱性物质A．AB．BC．CD．D

11、下列有关化学用语表示正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化钠的电子式为：C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子：D．的结构式：O-C-O

12、下列关于胶体说法不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间B．胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液D．向稀溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体

13、化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是A．可用作呼吸面具中的供氧剂B．可用作葡萄酒中的食品添加剂C．84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用D．维生素C与含补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收

14、从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。

下列说法错误的是A．制备至少需要B．步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同D．将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应

15、某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。元素元素性质或原子结构信息XM层上有6个电子Y最外层电子数是次外层电子数的2倍Z常温下的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性G元素的最高正价是+7下列叙述错误的是A．元素X、Z、G的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．Y的最高价氧化物与Na2O2反应生成标准状况下11.2LO2，转移C．元素Z与氢元素只能形成一种常见的微粒D．非金属性：G>X

16、工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：

下列说法不正确的是A．用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B．若生产中不通入，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C．加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应：D．溶液A中和的浓度比为1：2二、计算题

17、有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。

(1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量是___________。

(2)原混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程)___________三、实验题

18、现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19)来配制480mL0.2的稀盐酸。有关操作：①计算所需浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为________。

(2)应用量筒量取的浓盐酸体积是________mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格为________(填序号)。

A．10mL

B．25ml

C．50ml

D．100ml

(3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有________。

(4)将所配制的稀盐酸进行测定，发现实际浓度大于0.2。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_____(填序号)。

A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中

D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．烧杯未进行洗涤

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线四、周期表推断题

19、现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低+1-1-3+3-2+3+1+1(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入如表相应的空格内_______。Ⅰ族Ⅱ族Ⅲ族Ⅳ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族Ⅷ族第一周期_____第二周期____________________第三周期_______________(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有_______(填氢化物的化学式)。

(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。

①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：_______。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：_______，写出该物质受热分解的反应方程式：_______。五、工艺流程题

20、锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质。利用该种废旧锂离子电池正极材料制备的工艺流程如下：

已知：①微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成而溶解。

②还原性：

③浸出液A含有大量、及少量、、金属离子。

(1)在过程①中，用NaOH溶液溶解铝箔时离子反应方程式为___________。

(2)在过程②中，难溶于水的转化为的离子反应方程式为___________。此过程中也可用浓盐酸代替和的混合溶液，但缺点是：除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更为主要的是___________。

(3)在过程④中：

①随比值的增加，钴的沉淀率随的加入先逐渐增大后又逐渐减小的原因是_______