浙江省宁波市高中化学高一上册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列试剂的保存方法不正确的是A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．少量的保存在煤油中C．溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中D．固体保存在棕色细口瓶中

3、《本草纲目》中记载：“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是A．黑火药属于纯净物B．生成2.24LCO2时被氧化的碳元素的质量为1.2gC．该反应中被还原的元素有硫和氮元素D．生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2.4mol

4、下列离子方程式的书写正确的是A．铁跟稀盐酸反应：B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：C．通入澄清石灰水中：D．溶液中加入盐酸：

5、下列酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列实验或原理能达到实验目的的是

A．图甲稀释浓硫酸B．图乙提纯纯碱C．图丙氯气的尾气处理D．图丁干燥NaHCO3

7、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

A．简单离子半径大小：B．氢化物的沸点：C．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D．Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应

8、下列物质不能通过化合反应得到的是A．B．C．D．

9、用相同的铝片、6mol/L稀盐酸、3mol/L稀硫酸、6mol/L氢氧化钠溶液分别进行以下实验：实验方案实验现象(1)铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生(2)铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，有少量气泡产生(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大气泡产生

对上述实验的相关说法不正确的是A．刚开始无现象是因为铝片表面的在反应，说明是一种碱性氧化物B．对比实验(1)、(2)的酸的浓度，是为了消除浓度对反应体系的影响C．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：对Al与的反应可能有阻碍作用D．对比三个实验产生的现象和酸碱挥发性可推知：上述方案中实验(3)最适宜于实验室制备

10、已知氧化性：如图所示，将潮湿的氯气从A处通入甲装置，乙装置中干燥的红色布条无明显变化，则甲装置中所盛的试剂不可能是

A．浓硫酸B．NaOH溶液C．KI溶液D．饱和食盐水

11、化学是人类进步的关键。下列史实描述中涉及的化学知识错误的是选项描述化学知识A石器时代：古人钻木取火燃烧是放热反应B铁器时代：铁矿石炼铁为还原产物C化石能源时期：石油经过分馏可得汽油汽油是纯净物D多能源结构时期：“人造太阳”提供清洁能源互为同位素A．AB．BC．CD．D

12、下列有关化学品的说法不正确的是A．卤水点豆腐使用的盐卤中含有氯化镁、硫酸钙B．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂C．农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

13、对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定

14、已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是

A．若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D是氧化物且会造成光化学污染，标准状况下用试管收集D气体，倒扣在水槽中(不考虑溶质扩散)，试管中所得溶液的浓度约为0.045mol·L-1B．若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的散射而有丁达尔效应C．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用作单一膨松剂，D为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵D．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和过量D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水

15、2020年人类在金星大气中探测到磷化氢(，又叫膦)。科学家可以用白磷()与过量碱液反应制备膦，，下列说法正确的是A．白磷()中P化合价全部降低B．反应中的氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶1C．为酸式盐D．每消耗时转移电子

16、化学在生产生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是性质用途A钠硬度小可用作原子反应堆导热剂B维生素C具有还原性可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多DNa2O2可以与CO2反应放出O2可用作供氧剂A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、计算题[要求：要有规范的解题步骤]

将一定量CO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，固体增重2.8g，试回答下列问题：

(1)反应中消耗标准状况下CO2的体积是多少___________？

(2)反应中消耗Na2O2固体的质量是多少___________？三、实验题

18、实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

(1)实验中使用托盘天平称量_______gNaCl固体。

(2)实验仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，还需要_______(填仪器名称)。

(3)以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是_______(填字母)。

A.容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤

B.将容量瓶加热烘干，备用

C.将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解

D.洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中

E.定容时，凹液面最低处与刻度线相切

(4)下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①定容时，俯视刻度线_______。

②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出_______。四、周期表推断题

19、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、下表是元素周期表的一部分

主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩(1)元素④的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。

(2)元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___________，④、⑤最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是___________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序___________(均用化学式或离子符号表示)。

(3)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。铷在元素周期表中的位置为___________。下列关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。

a．与水反应比钠更剧烈

b．Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

c．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

d．单质具有很强的氧化性

e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱五、工艺流程题

20、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：

a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液

c．过量的NaOH溶液d．过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸

①加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。

A．abcB．bac