湖北省松滋市高中化学高三下册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。”其中“稻麦稿”的主要成分纤维素B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《世说新语》记载“……用蜡烛作炊”其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物D．《医说》记载，“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大。在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性

3、硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，中含有键个数为B．每生成，被氧化的的物质的量为4molC．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1D．生成转移电子的个数为

4、某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“`·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚线相连的元素处于同一族C．稳定性：H2D＜H2AD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

5、下列说法不正确的是A．联苯()属于芳香烃，其一氯代物有3种B．卤代烃、油脂、蛋白质均可在碱性条件下发生水解反应C．丙氨酸可与、分别发生反应D．丙酮、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、下列实验操作或方法中，正确的是A．将NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B．检验试液中的存在C．干燥SO2气体D．收集HCl气体

7、锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是

A．充电过程中，a电极接外接电源的负极B．充电过程中，b电极反应为：Zn2＋＋2e-=ZnC．放电过程中，H2SO4溶液中SO向a电极迁移D．放电过程中，转移0.4mole-时，a电极消耗0.8molH＋

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_________；

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）三、工艺流程题

9、“刀片电池”的正极材料选用了磷酸铁锂(LiFePO4)，目前废旧磷酸铁锂电池的处理难题日益凸显。下列流程展示了利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Fe、Al，同时将磷有效回收的工业模拟过程：

已知：磷酸铁锂废料中各元素质量分数如下：

磷酸铁锂废料成分(质量分数)/%FePAlLi28.1515.833.563.43

请回答：

(1)LiFePO4中Fe的化合价是___________；

(2)写出碱浸中发生的离子反应方程式___________，产品1是___________；

(3)分析浸出液2中所含有的主要阳离子为___________。浸出液2中含磷阴离子几乎不以PO形式存在，原因是：___________(请以离子反应方程式解释)；

(4)Na2CO3的加入可有效富集Fe与P于FePO4沉淀中。在Na2CO3浓度20%、温度85℃、反应时间3h条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示：

由图可知，最佳沉淀pH为___________，分析当pH持续增大时，Fe的沉淀率未出现下降趋势而P的沉淀率下降的原因___________；

(5)若含Li+粗盐溶液中c(Li+)为0.01mol·L-1，滴入的Na2CO3溶液浓度为0.12mol·L-1，若滴入后溶液的体积增加1倍，计算此时是否有Li2CO3沉淀生成：___________(列式计算，已知Ksp(Li2CO3)=2.37×10-4)。四、原理综合题

10、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳的综合利用倍受关注。

(1)CO2催化加氢合成甲烷的反应为：

已知：

①则_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

②CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

阴极上的电极反应式为_______。若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的CH4和CO2物质的量比为_______。

(2)CO2与H2还可合成CH3OH，涉及的主要反应如下：

反应1：

反应2：

起始按投料，测得CO2的平衡转化率(X-CO2)和CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度、压强变化如下图：[已知]

①P1_______P2(填“>”或“<”)

②温度高于后，压强P1和P2下CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_______。

③，P2压强下，用各物质的平衡分压表示反应2的平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。

(3)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步是先将二氧化碳还原为甲醛，过程如下图所示：

请写出前两步总反应的化学方程式：_______。

11、回答下列问题：

(1)、、是三种重要的金属元素。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

(2)的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他二种卤化物，原因是_______。化合物熔点/℃377-24.12155(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物熔点/℃23.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。

氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替(如)，顶点和面心的碳原子被原子代替(如)。

(4)写出的价电子排布式_______。

(5)基态原子核外电子能量最高的电子所占的能级是_______。

(6)与同一个原子相连的原子构成的空间构型为_______。

(7)晶体中和的原子核间距为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为_______。

12、缓释布洛芬用于减轻中度疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。其可通过如图所示路线合成：

已知：

①

②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH。

(1)C中官能团的名称是_____，F→G的反应类型是_____。

(2)反应①的化学方程式是_____。

(3)试剂F、H的结构简式分别_____、_____。

(4)反应②生成的产物中，摩尔质量较小的物质