浙江省宁波市高中化学高一上册期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列有关试剂存放的说法错误的是A．钠、钾保存在煤油中B．浓硝酸盛放在棕色细口试剂瓶中C．白磷保存在水中D．液溴贮存在橡胶塞的细口瓶中，加水封

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAC．1molS和足量氧气反应可生成NA个SO3分子D．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向中滴加稀溶液：B．与在溶液中反应：C．用浓硝酸除去试管内壁银镜：D．酸性介质中氧化：

5、下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、名称为“冷凝管”的仪器是A．B．C．D．

7、某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>YB．W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应C．X和R形成的化合物可以与水发生反应，且化合价不发生变化D．W和Z的最高价氧化物均可溶于稀硝酸

8、铁元素的价-类二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是

A．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，可由铁、水蒸气在高温下反应制得B．为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)是一种高效优良的净水剂D．FeO在空气中受热，最终变成Fe3O4

9、将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4：3，则样品中铁、铝物质的量之比为A．2：1B．1：2C．3：4D．4：3

10、铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成B．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙C．装置①、④中药品为浓H2SO4D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

11、化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．HClO分子的结构式B．的电子式为

C．甲烷分子的球棍模型：

D．中子数为10的氧原子可表示为

12、新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好

13、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A．氯化铁溶液可用于蚀刻印刷电路板B．高纯度的硅可用于制造光导纤维C．氯气、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

14、从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是A．“滤渣I”的主要成分为Fe2O3、CaCO3、SiO2B．通过蒸发结晶的方法获得Na3AsO4·12H2OC．Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1molGaAs，转移电子的物质的量为4mol

15、金属铬常用于提升待种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是

A．①中需持续吹入空气做氧化剂B．①中参与的反应为C．②中需加入过量稀硫酸D．④中每生成1molCr，转移

16、海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是

A．反应①中发生了电子转移B．反应②中没有发生极性键断裂C．反应③可能有氧气参与D．等量参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2二、计算题

17、Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH

完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。

Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2

片小苏打片能中和胃酸中的H+是___________mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL

时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。三、实验题

18、实验室需要70mL1.0mol/L的稀盐酸，现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)来配制，试回答下列问题。

(1)该实验需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______、_______。

(2)经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_______(填字母)。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mI

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。

②在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

③往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。

④待稀释后的盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。

上述操作的正确的顺序是_______(填序号)。

(4)在上述配制过程中，若用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时俯视液面，则配制的稀盐酸浓度_______。

(5)若将质量分数为36%、物质的量浓度为c1的浓盐酸加水稀释至质量分数为18%、物质的量浓度为c2的稀盐酸时，则c1_______2c2(填“>”，“＜”或“=”，下同)；若将质量分数为36%的盐酸和18%的盐酸等体积混合，则所得溶液质量分数w_______27%。

(6)若将标准状况下VL，HCl气体溶解于aL水中制得盐酸溶液，溶液密度为g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。(用含V、a、的表达式表示)四、周期表推断题

19、部分元素在周期表的位置如图所示：

请回答下列问题：

(1)G元素在周期表中的位置可表示为___________；

(2)BH2的电子式为___________；

(3)G与H元素最高价氧化物所对应的水化物，酸性较强的是___________(填化学式)；

(4)DF2属于___________晶体；

(5)CA4的分子空间构型为___________；

(6)物质EA4H存在的微粒间作用力有___________；

(7)AHF的电离方程式为___________；

(8)将A2F2的酸性溶液与M2G的水溶液混合可生成G的单质，发生反应的离子方程式为___________。五、工艺流程题

20、无色透明的锆石(主要成分为)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备的工艺流程如图所示：

已知：i．Zr在化合物中通常显+4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素(包括杂质中的)均转化为高价氯化物；

ii．极易水解生成硅酸；易溶于水，390℃升华；

iii．常用的铜抑制剂为(氰化钠)，可与重金属阳离子反应，生成溶解度较小的沉淀(如)

iv．萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂将物质从它与另一种溶剂所形成的混合物中提取出来的方法。

v．难溶于有机溶剂，在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，和水互不相溶。

(1)将锆英石粉碎的目的___________

(2)“氯化”过程中，锆石发生反应的化学方程式为___________

(3)“氯化”过程中的产率与温度、压强的关系如图所示：

由图可