浙江省衢州市高中化学高一下册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（

）A．碱性氧化物

氧化铁

FeOB．酸性氧化物

碳酸气

CO2C．酸

硫酸

H2SO3D．盐

纯碱

NaOH

2、下列化学用语表示错误的是A．熟石膏的化学式：B．甘氨酸的空间填充模型：

C．淀粉的分子式：D．的结构示意图：

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3molB．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NAC．3molH2和1molN2反应生成2NA个NH3分子D．150mL18mol•L−1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA

4、能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列离子方程式书写正确的是A．通入水中制氯水：B．铜片与稀硝酸反应：C．与水反应：D．溶液与溶液混合：

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3

下列叙述不正确的是A．离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+B．X、Y、R的最高价氧化物对应的化物两两之间能发生反应C．Z与M组成的某种化合物能导致酸雨的形成D．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得到强酸

8、从煤油中取出钠块的正确操作是A．用手指捏B．用镊子夹C．用纸槽取D．用滴管吸

9、某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中不正确的是A．Cl的核电荷数比Al大，推测C1的半径比Al的半径大B．Sb是第五周期VA族的元素，推测NH3比SbH3稳定C．Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Ra是第七周期IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强

10、溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。

下列说法不正确的是A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节B．海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集C．该工艺流程可证明还原性：Br->SO2>Cl-D．“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2

11、实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是

A．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率C．X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢D．利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程

12、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)。反应进行到10s末，测得C的物质的量为0.8mol。下列说法错误的是A．用C表示10s内反应的平均反应速率为0.04mol/(L·s)B．10s末，生成物D的浓度为0.4mol/LC．若恒容条件下充入惰性气体使压强增大，C的生成速率增大D．若增大A的浓度，D的生成速率增大

13、一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是A．t1min时，正、逆反应速率相等B．曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0~8min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1

14、一定条件下31g白磷完全转化为红磷放出7.3kJ的热量。下列叙述错误的是A．该转化属于化学变化B．31g白磷的总能量比31g红磷的总能量高C．红磷比白磷稳定D．等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量相同

15、两种气态烃以任意比例混合，在150℃条件下，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L，下列各组符合此条件的是A．C2H2、C3H6B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．CH4、C2H4

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．在电极b上发生还原反应B．溶液中向电极a移动C．电子流向：由负极经外电路流入正极，再通过内电路流回负极D．负极的电极反应式为

18、液流电池是电化学领域的一个研究热点，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，其优点是储能容量大、使用寿命长。如图是一种锌-溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液(阳离子交换膜：允许阳离子透过，而阴离子、分子不通过)。下列说法错误的是

A．负极反应方程式为：B．放电过程中，当b电极减少13g，a极区溶液中将增加C．放电过程中，电子由b极经负载、a极、电解质溶液回到b极D．交换膜除限定离子迁移外还可阻止与Zn直接接触发生反应

18、12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为()A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价二、工艺流程题

19、煤燃烧产生的烟气含有和，石油化工生产过程中产生，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。

Ⅰ．脱

(1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为_______，若该比值过大会导致不能完全转化为而污染大气。

(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。的作用是_______。

Ⅱ．脱和

(3)一种利用含有的烟气制备的流程如下：

①反应a的化学方程式为_______。

②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)一种综合处理含的废水和工业废气(主要含、、、NO、CO)的流程如下：

已知：用NaOH溶液吸收，反应原理为：；。

①固体1的主要成分有、_______。

②X可以是空气，其作用是_______(用化学方程式表示)。

③捕获剂所捕获的气体主要是_______。

④处理含废水时，发生反应的离子方程式为_______。三、实验题

20、溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。某化学学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去所有橡胶制品均已被保护)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水、有毒，易溶于有机溶剂。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；

②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量；

④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；

⑤将B中所得液体滴加进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。

请回答下列问题：

(1)实验室中制备的化学方程式为：___________；A中反应容器名称为___________。

(2)步骤②中鼓入热空气吹出溴是利用了溴的___________(填溴的一种物理性质)。

(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________；该反应体现了溴的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)进行步骤③时，B中尾气可用___________(填序号)吸收处理。

a．水

b．浓硫酸

c．饱和NaCl溶液

d．NaOH溶液

(5)步骤⑤中向B中混合液加入，振荡静置后含的溶液在___________(填“上”或“下”)层，此处的___________(填“能”或“不能”)改成乙醇。

(6)步骤⑤蒸馏时蒸馏烧瓶底部加热___________(填“需要”或“不需要”)垫石棉网。四、周期表推断题

21、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为_________，B为__________，C为___________。(填写相应的元素符号)。D元素的最高价氧化物的水化物是____________(写化学式)。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________。

(3)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_________。五、有机推断题

22、丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)乙烯生成有机物A的化学反应类型是___________；写出有机物A的同分异构体的结构简式：___________；丙烯酸乙酯中含有的官能团是_______