浙江省杭州市高中化学高考模拟期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氢气C．一次电池D．煤

3、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．46g乙醇分子中所含C-H键的数目为6NAB．将标准状况下NA个H2O的体积约为22.4LC．23gNa与足量的Cl2反应转移的电子数目为NAD．60g二氧化硅晶体中含有的Si-O键数目为2NA

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、对于“贝里斯—希尔曼”反应，下列说法正确的是

A．该反应属于加成反应B．Ⅰ分子中有1个手性碳原子C．Ⅱ按骨架分类属于脂环烃D．Ⅲ的含氧官能团是羟基、醚键

6、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

7、利用电化学原理可同时将、变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A．为负极，发生氧化反应，电极反应式为：B．装置工作时，电子从极流入极，然后经溶液流入极C．电极反应式为D．若极消耗，则中左侧溶液质量减轻

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工艺流程题

9、以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制取大颗粒的电池用Mn2O3。其工艺主要包括“浸锰”“除杂”“氧化”三步。

(1)浸锰。向碳酸锰矿中依次加入1.0mol·L-1KMnO4溶液、稀硫酸，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液和S。

①生成S的反应的离子方程式为___________。

②碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是___________。

③当用相同体积、不同浓度的KMnO4溶液浸锰时，反应一定时间，Mn2＋浸出率随KMnO4溶液浓度的变化如图所示，当KMnO4溶液的浓度大于1.5mol·L-1时，Mn2＋浸出率降低的原因是___________。

(2)除杂。上述酸浸液中Mn2＋的浓度为1.6mol·L-1，加碱调节pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3＋完全沉淀(离子浓度小于10-5mol·L-1)与Mn2＋分离，溶液pH调节的范围为___________(设加碱时溶液体积不变)。过滤后，再加碱使Mn2＋沉淀完全。已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13。

(3)氧化。将一定质量的Mn(OH)2沉淀在空气流中加热，在750℃～850℃时，所得剩余固体质量占原Mn(OH)2质量的比值为97.75%，在900℃～1000℃时，所得剩余固体质量占原Mn(OH)2质量的比值为88.76%。若要获得Mn2O3，应控制反应的温度为___________。四、原理综合题

10、研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：

(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：名称氢气甲烷一氧化碳甲醇/()-285.8-890.3-283.0-726.5已知：

则

_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：

副反应：

在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol和amol发生反应，起始总压强为21.2MPa.实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图甲所示：

已知：的选择性。图甲中表示平衡时的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240℃时，反应20min容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量_______mol，主反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数)。

(3)一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应，装置如图乙所示：

该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向极移动_______(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为_______。

11、X、Y、R、Q均为第四周期元素，且原子序数依次增大，X、R、Q为主族元素，R与Q相邻，X是第四周期电负性最小的元素，Q是第四周期电负性最大的元素；Y是第四周期单电子数最多的元素。据此回答以下问题：

(1)X元素的名称是___________。

(2)①Y的元素符号是___________，

②基态Y原子电子占据的能级有___________种。

(3)单质的熔点Y高于X，原因是___________。

(4)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物W是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图3，沿x、y、z轴方向的投影图如图4。

①W的化学式为___________。

②设1个W晶胞的质量为，晶体密度为，则W中相邻X之间的最短距离为___________。

12、以乙酰乙酸乙酯()为原料合成抗癌药凡诺利品的中间体M()的一条合成路线如下：

(1)A中的官能团有___________、___________。反应①的反应条件是：、___________。

(2)C为，反应②和③的反应类型分别是___________、___________。写出由羟醛缩合反应合成C的化学方程式___________。

已知：，D无支链。

(3)D的结构简式为___________。