浙江省杭州市高中化学高一上册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、关于钠及其化合物的说法不正确的是A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火B．向少量酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色C．钾钠合金在常温下呈液态，可以做原子反应堆的导热剂D．既可以用于焙制糕点也可以用来制药

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为NAB．5.85gNaCl晶体中所含分子总数为0.1NAC．1mol乙烷分子中含有极性共价键数目为6NAD．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA

4、下列反应方程式书写错误的是A．制备B．制备铁粉：C．过氧化钠与反应：D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH反应：

5、在澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A．、、、、B．、、、、C．、、、、D．、、、

6、有同学用自来水制蒸馏水，装置如图。下列有关说法中正确的是

A．实验时，蒸馏烧瓶中应加几粒碎瓷片B．冷凝器应从上口进水下口出水C．温度计水银球应插入液面下D．加热蒸馏烧瓶时不需要垫石棉网

7、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：a<b<c<dB．x的电子式一定是：C．简单氢化物的沸点：b>dD．y、w溶于水，破坏的化学键类型完全相同

8、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．Al2O3NaAlO2(aq)→通入CO2→Al(OH)3B．SSO3H2SO4C．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2D．FeFe2O3FeCl3

9、下列关于铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应说法正确的是A．等质量的分别与足量的盐酸、溶液反应，消耗酸和碱的物质的量之比为B．等体积、等浓度的盐酸与溶液分别与足量的反应，生成的物质的量之比为C．向一定量的溶液中逐滴加入溶液，现象为先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D．的转化能通过一步直接完成

10、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是

A．若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水B．装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去A中挥发出来的少量HClC．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

11、研究发现，镭能蜕变为Rn，故将称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将称为锕射气。下列关于Rn、Rn、Rn说法错误的是A．是化学性质不同的核素B．质子数相同，中子数不同C．互为同位素D．属于同种元素

12、下列关于胶体的叙述错误的是A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C．直径在固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

13、下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的证明极易溶于水证明与水反应放热验证铁粉与水蒸气反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

A．AB．BC．CD．D

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、反应，是潜艇中氧气来源之一。用表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．标准状况下，22.4L含2个氧原子B．1.8g含有的电子数为C．反应中每生成1mol转移1mol电子D．将4.0g溶于水配成100mL溶液，则

16、高铁酸钾是一种比、、氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的，可析出高铁酸钾。高铁酸钾溶于水发生下列反应：(未配平)。下列说法不正确的是。A．高铁酸钾中Fe为价B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．物质A为D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水中溶解的等，并使悬浮杂质沉降达到净水的目的二、计算题

17、如图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

(1)写出a点以前发生反应的化学方程式：___________。

(2)若该Na2CO3溶液中含m

mol

Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸后，恰好使溶液中Cl-和的物质的量浓度之比为2：1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于___________mol(用含字母

m的代数式表示)。三、实验题

18、用1mol∙L-1的NaOH溶液配制100mL0.1mol∙L-1NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)计算：需要量取1mol∙L-1的NaOH溶液体积为_______mL；

(2)配制时，必须使用的仪器有_______、烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。(填仪器名称)；

(3)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填字母代号)。A．量取NaOH溶液时俯视刻度线B．定容时俯视刻度线C．实验前用蒸馏水洗涤容量瓶后未烘干D．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线(4)实验过程中，如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸；如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的_______(填“NaOH”或“NaHCO3”)溶液冲洗。四、周期表推断题

19、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)②所对应的元素在周期表中的位置______。

(2)在①～⑨中，原子半径最大的元素，其在空气中燃烧产物的电子式为______。

(3)写出⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的高子方程式______。

(4)④与⑨的简单气态氢化物中较稳定的是______(填化学式)。

(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是______。A．②③B．⑥⑨C．①④D．①③五、工艺流程题

20、Ⅰ.海带中含有丰富的碘，某学习小组设计并进行以下实验：

(1)步骤③的实验操作为___________(填实验名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。

(2)步骤④的离子反应方程式为：，该离子反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生。

Ⅱ.碘称为“智力元素”。过去食盐中作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质()，同时得到强碱性物质。

(3)写出潮湿环境下与氧气反应的化学方程式：___________。

Ⅲ.现在的食盐里改添加性质稳定的，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：

(4)四个途径中属于