浙江省临安市高中化学高三下册期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量浓盐酸与在加热条件下充分反应，生成的分子总数为B．6%的溶液中，所含的氧原子总数为C．溶液中，D．标准状况下，中所含的分子总数为

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

5、下列有关有机物的说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．按系统命名法

的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷C．二甲醚和2-甲基丙烷的核磁共振氢谱中都只有一个位置的特征峰D．

互为同分异构体

6、下列操作或装置正确且能达到实验目的的是选项ABCD操作或装置实验目的实验室制乙烯中和滴定牺牲阳极法乙酸乙酯的制备

A．AB．BC．CD．D

7、某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是

A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大C．合上电键后，丁池中有金属镁析出D．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、三氯化硼(BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________；

（2）上述各装置连接顺序为，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）装置E的两个作用是_______________、__________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________。

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3），其反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、钴蓝是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)制备钴蓝的一种工艺流程如图：

已知：

请回答以下问题：

(1)写出“酸浸”步骤中LiCoO2发生反应的化学方程式___________；在实际生产中，“酸浸”不用盐酸的原因是___________。

(2)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为___________。

(3)根据图2判断，“沉锂”步骤中获取的操作依次是___________、___________、洗涤、干燥。

(4)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式___________。四、原理综合题

10、N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，N2O的综合治理是当前重要的研究课题。

I．CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。在Zn+作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

(1)总反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)ΔH=__________kJ·mol－1；该总反应的决速步是反应______(填“①”或“②”)。

(2)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的平衡转化率随的变化关系，及在=1时N2O的平衡转化率随的变化关系如图3所示:

①表示N2O的转化率随的变化为曲线___________(填“I”或“H”)；说明理由_____________。

②该反应在T4时，该反应的分压平衡常数Kp=__________(计算结果保留两位有效数字)。

③其他条件不变，缩小体积，若总压变为200kPa,N2O的平衡转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．研究N2O的分解反应2N2O=2N2+O2对环境保护有重要意义。

(3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为:

第一步I2(g)2I(g)快速平衡，平衡常数为K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)υ=k1·c(N2O)·c(I)慢反应

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，实验表明，含碘时N2O分解速率方程υ=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。

①k=_____________(用含K和k1的代数式表示)。

②下列表述正确的是_______________。

a．IO为反应的中间产物

b．碘蒸气的浓度大小不会影响N2O的分解速率

c．第二步对总反应速率起决定作用

d．碰撞理论认为，催化剂不会改变活化分子百分数

11、铁、镍、铜、钇()在医药、催化及材料等领域中应用广泛。回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置为________，第二周期中基态原子末成对电子数与相同且电负性最小的元素是___________(填元素符号)。

(2)一种某铁的配合物结构如图所示。该物质中不含有的化学键类型是________(填标号)。

A．离子键

B．配位键

C．非极性共价键

D．键

E．键

在、、分子中，键角最大的是________。

(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为___________(填“”或“”)；能与形成稳定的环状化合物，其原因是___________；顺式甘氨酸铜在水中溶解度远大于反式甘氨酸铜，主要原因是___________。

(4)铁酸钇的正交相晶胞结构以及各原子的投影如图所示。

已知1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为，则3号原子的分数坐标为___________；若晶胞参数为和，，用表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出表达式)

12、帕克替尼是一种口服JAK激酶抑制剂，用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)D的化学名称为___________

(2)F的结构简式为___________

(3)⑤的反应类型为___________，反应___________的反应类型与该反应相同(填反应序号)。

(4)G中含氧官能团的名称为___________

(5)反应⑦生成帕克替尼和另一种物质，写出该物质的结构简式___________

(6)化合物A的同分异构