浙江省富阳市高中化学高二下册期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、石油是一种重要的能源，我国面临着石油短缺的问题。从可持续发展的角度看，下解决能源问题的做法不恰当的是A．开发地热能B．用液氢代替汽油C．开发风能D．大量使用木材作燃料

2、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氦气所含原子数目为B．常温下，含共价键数目为C．常温下，的溶液中，所含数目为D．与水反应，生成转移电子数目为

3、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

4、下列物质的同分异构体中存在顺反异构现象的是A．1−氯丙烷B．丙烯C．1−丁烯D．2−丁烯

5、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的是

A．用图甲所示装置分离乙醇和水的混合液B．用图乙所示操作配制100mL0.1mol/L硫酸溶液C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

6、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（

）

①D

装置中纯Cu

电极反应为：

Cu2++2e-=Cu

②整个电路中电子的流动方向为：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;

③C

装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，

Ag作阳极

④A装置中C电极反应为：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④B．①②C．②③④D．①②④

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇硝酸为反应物制备1，6-己二酸。反应原理为：

+2HNO3+2NO2↑+2H2O

+6HNO3+6NO2↑+3H2O

相关物质的物理性质见下表：试剂相对分子质量密度/(g/mL)熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇1000.96225.9161.8可溶于水、乙醇、乙醚1，6-己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇1172.326210(分解)——微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：

Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03g固体和18mL浓(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。

Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。

Ⅲ.将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，_______，干燥，得到粗产品。

Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯。

(1)仪器A的名称为_______。

(2)B中发生反应的离子方程式为_______。(其中一种产物为)

(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_______。滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50-60℃，说明该反应的_______0(填“>”或“<”)。

(4)将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。如图为1，6-己二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液中溶质的质量分数为_______。

(5)最终得到1，6-己二酸产品4.810g，则1，6-己二酸的产率为_______。A．46.07%B．57.08%C．63.03%D．74.61%三、工艺流程题

9、铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．Ce4＋能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常温下，Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10－31。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”的目的是_______，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是______________。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_________。

(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)＝1×10－5mol·L－1]，溶液中c(CO)为____________。

(5)所得沉淀经______、_______、______、氧化焙烧等实验操作可得高纯CeO2。四、原理综合题

10、利用萨巴蒂尔反应，空间站的水气整合系统可将转化为和水蒸气，同时伴随着副反应生成一定量的。其中涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：(萨巴蒂尔反应)

反应Ⅱ：(副反应)

(1)反应Ⅰ的前三步反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出”或“吸收”)热量。

(2)恒容密闭装置中分别充入和，若仅发生反应Ⅰ，在不同温度下反应10分钟，测得转化率与温度关系如图2所示。已知该反应的速率方程为：

，，其中、为速率常数。

①平衡常数___________(用、表示)。

②选择合适的催化剂可以提高___________点的转化率(填“a”、“b”或“c”)。

③比较b、c两点的___________c(填“>”、“=”或“<”)。

④某温度下，的平衡转化率为50%，此时平衡常数为___________。

(3)向恒压密闭装置中充入和，一定温度下若同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。

①反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡的判据是___________(填标号)。

A．的分压不变

B．混合气体密度不变

C．

D．

②一定条件下，若容器中产生了和，甲烷的产率为___________。

③时，甲烷的产率较高，原因是___________。

11、新型SiC增强铝基复合材料，可展开柔性砷化镓太阳能电池系统，助力“天问一号”开展火星探测。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能级符号为_______，Ga的基态原子的价电子排布式是_______。

(2)第三周期元素中，第一电离能介于铝和磷之间的元素除硅外，还有_______(填元素符号)

(3)碳化硅和硅晶体都具有金刚石型结构，碳化硅熔点高于硅的原因是_______。

(4)GaAs的晶胞如图所示。

①GaAs的熔点为1238℃，该晶体的类型为_______。

②下列说法正确的是_______(填字母)

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As<Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

(5)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为_______。

12、奥沙拉秦可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎，其合成路线之一如图所示：

回答下列问题：

(1)化合物A的名称为___________，化合物B中官能团的名称为___________。

(2)反应Ⅲ的反应类型为___________。

(3)反应Ⅵ的化学方程式为___________。

(4)反应Ⅶ中气体X的电子式为___________，通入的气体X与化合物G的物质的量之比至少应为___________。

(5)化合物M是C的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为___________。(任写1种)

①稀溶液与溶液混合显紫色

②1mol化合物M与足量