浙江省慈溪市高中化学高三下册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述错误的是A．乙醛的水溶液(福尔马林)，可用于制作生物标本B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油

3、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．异丁烷分子中共价键的数目为B．标准状况下，中电子的数目为C．的溶液中的数目为D．的溶液中的数目为

4、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

5、有机物C5H11Cl的同分异构体中，含有2个—CH3结构的有机物共有A．2种B．4种C．6种D．8种

6、下列实验操作或方法中，正确的是A．将NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B．检验试液中的存在C．干燥SO2气体D．收集HCl气体

7、新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法错误的是

A．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接B．电池工作时，正极的电极反应为C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子D．电池进水将会大大降低其使用寿命

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。请回答下列问题：

已知：实验原理为2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)B装置中的试剂是___________。

(3)待C装置中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入C3H3N3O3固体，反应过程仍需不断通入Cl2的理由是___________。

(4)反应结束后，C中浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得到粗产品mg。可通过下列实验测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。

将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。加入指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗VmLNa2S2O3标准溶液。(杂质不与KI反应，涉及的反应为C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)

①滴定终点的判断方法为___________。

②粗产品中C3N3O3Cl2Na的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。

③下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是___________(填标号)。

a、碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b、滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡

c、盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗三、工艺流程题

9、钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、、等)为，原料制取金属钒的工艺流程如图所示：

已知：①具有强氧化性，主要存在于的溶液中，时转化成酸式多钒酸盐。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH1.97.08.18.9沉淀完全时()的pH3.29.010.110.9回答下列问题：

(1)中Fe为+2价，V的化合价为_______。

(2)“焙烧I”中转化为和的化学方程式为_______。

(3)“酸浸”所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有_______。

(4)“沉钒”可得到沉淀，“焙烧II”中发生反应的化学方程式为_______。

(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制_______。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到_______工序使用。

(6)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：

①该钒的硫化物的化学式是_______

②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是_______。四、原理综合题

10、2021年8月，我国第一套利用中国石油自主研发的乙烷裂解制乙烯技术建成的大型乙烯生产装置成功投料开车。其反应原理为①

。回答下列问题：

(1)已知②

③

则_______(用、表示)。反应①、②、③以物质的量分数表示的平衡常数与温度T的变化关系如图1所示，则表示反应①的曲线是_______(填标号，下同)。若其他条件相同，分别在总压为10atm、20atm时发生反应①，平衡体系中、的体积分数随温度变化的关系如图2所示，则代表压强为10atm时的体积分数随温度变化的曲线是_______。

(2)乙烷裂解时易发生副反应：④

。

①250℃时，在容积为1L的密闭容器中，充入，发生反应①和④。反应达到平衡时，的转化率为50%，的选择性(生成的占生成的和总量的百分比)为80%，则该温度下反应④的平衡常数为_______。

②常温下，将①中裂解产物通过足量溴水后，再完全燃烧，将生成的气体通入1L2.2mol/LKOH吸收液中，所得溶液中_______(填“<”“>”或“=”)。已知的，，，，若改变KOH吸收液的体积，所得溶液中，则溶液_______。

11、Ⅰ．

(1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有______种。

Ⅱ．氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：

(2)基态磷原子核外电子共有______种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式______。

(3)已知偏二甲肼、肼均可做运载火箭的主体燃料，其熔、沸点见下表。物质熔点沸点偏二甲肼﹣58℃63.9℃肼1.4℃113.5℃二者熔、沸点存在差异的主要原因是____________

Ⅲ．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的晶胞结构如图所示，其中B代表。

(4)代表的为______。(填写相应字母)

(5)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为______。

(6)已知的摩尔质量为，则该晶体的密度为______(设为阿佛伽德罗常数的值)。

12、M()是合成某种药物的中间体，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A能使溴的溶液褪色，其官能团的名称为_______，B的结构简式为________。

(2)反应