浙江省富阳市高中化学高三上册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B．为了防止自行车生锈，可以经常用水冲洗保持清洁C．双氧水、“84”消毒液可用作消毒剂，均利用了其氧化性D．航空航天使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

3、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，44.8LNO与混合后气体中分子总数小于2NAB．中，键的数目为3NAC．的溶液中的数目为0.01NAD．1L0.1mol/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA

4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

5、氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．②③发生消去反应B．②③中最多处于同一平面的碳原子数相同C．⑤的苯环上的一氯代物有6种D．④与浓溴水反应最多可消耗

6、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是

A．瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气C．从B口进气，用排空气法收集二氧化碳D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

7、某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是

A．图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变B．图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度C．图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为D．图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量等于B极增加的质量

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的浓度由小到大的顺序为___________

(2)滤渣B的主要成分为____________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_______用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）___________________．

(4)实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、___________、____________，得到的晶体主要成分是（填化学式）______________．第⑤步所加试剂D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为_________________．三、工艺流程题

9、一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。

已知：①钛酸钠难溶于水；

②溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在；

③溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)V的价电子排布图_______

(2)上述流程中，发生的氧化还原反应有_______个。

(3)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是_______。

(4)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知，，当溶液中沉淀完全时，溶液中最大值为_______。

(5)“沉钒”过程中，一般要加入过量，其原因是_______。

(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。

(7)取固体加热时，固体减少的质量随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产生气体的分子式为_______。

四、原理综合题

10、生物油蒸气通入水中催化重整是重要的工业制氢方案，以乙酸为例，发生的主要反应如下：

Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H＞0

(1)已知水的汽化热为41kJ/mol，化学键的键能数据如表，则常温下反应：CO2(g)+H2(g)H2O(l)+CO(g)的反应热△H=_______。化学键C=OH－HCOH－OE/kJ•mol-18034361076465(2)密闭容器中只加入乙酸和水，重整反应进行相同时间的各物质产率随温度的变化关系如图(a)；平衡时水与乙酸的投料比(S/C，乙酸浓度保持不变)的变化关系如图(b)所示。

①制氢的最佳温度是_______℃，低于该温度各物质产率随温度升高而增大的原因是_______。

②随着水与乙酸投料比的增加，各产物产率变化趋势及原因是_______。

(3)物质的量分数平衡常数Kx是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数(物质的量分数为：某物质的物质的量在该反应涉及所有物质的总物质的量的占比，如反应Ⅰ中H2的物质的量分数为。

①升高温度，反应Ⅱ的Kx将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

②某恒温恒压密闭容器中通入lmolCH3COOH和2molH2O，达到平衡后体积增大为原来的1.8倍，测得生成CO0.4mol，醋酸的总转化率为_______，反应I物质的量分数平衡常数Kx=_______(列出计算式即可，不必算出结果)。

(4)医学实验中常用CH3COONa－NH4Cl溶液调节pH，CH3COONa的作用是_______(用离子方程式表示)。

11、填空

(1)基态的轨道表示式为___________，与溶液反应的化学方程式为___________，反应后的含铝微粒在溶液中形成___________(填序号)。

A．离子键

B．键

C．键

D．氢键

(2)键角比较：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

(3)下列关于结构和性质的比较正确的是___________。A．对羟基苯甲醛的沸点低于邻羟基苯甲醛B．和的空间结构相同，和的空间结构相同C．分子间作用力：，相同条件下在水中的溶解度D．与可以生成，可与反应生成(4)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。

12、化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：

已知：ⅰ.(R1、R3为烃基，R2为H或烃基)

ⅱ.(R1、R2、R3为烃基)

回答下列问题：

(1)H的化学名称为___________，A→B所需的试剂是___________

(2)D→E反应类型是___________，J含有的官能团名称是___________

(3)G、M的结构简式分别为___________、___________

(4)I与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的方程式为___________

(5)写出满足下列条件的K的同分异构体的结构简式___________