浙江省兰溪市高中化学高三上册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．12g石墨中含有C-C键的数目为B．4.6g乙醇完全氧化为乙醛，转移电子数为C．0.5mol中P的价层电子对数为D．11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

4、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A．电负性：a>fB．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共价键

5、下列球棍模型、键线式、结构简式、分子式表示的有机物具有的同分异构体(相同种类)数目最少的是A．烃

B．醇

C．苯的同系物

D．酯

6、可用如图装置制取、净化、收集气体的是选项气体①②③ANH3浓氨水生石灰浓硫酸BSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸CNO2浓硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸MnO2H2O

A．AB．BC．CD．D

7、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极，Na+由A向B移动B．该电池为无水电池C．充电时，电极B接电源的负极D．充电时，电极A的反应式为Na++e－=Na

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、试验题

8、三氯化硼(BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________；

（2）上述各装置连接顺序为，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）装置E的两个作用是_______________、__________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________。

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3），其反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下:

已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示:金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pHc=0.01mol·L-12.23.77.59.6完全沉淀时的pHc=1.0×10-5mol·L-13.24.79.011.1试回答下列问题:

(1)“浸出渣”的主要成分有S、____。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为__________。

(2)“还原”时加入Sb的目的是将_______还原(填离子符号)。

(3)“水解”时需控制溶液pH=2.5。

①Sb3+发生水解反应的离子方程式为____________________________。

②下列能促进该水解反应的措施有_____(填编号)。

A．升高温度

B．增大c(H+)

C．增大c(Cl-)D．加入Na2CO3粉末

③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+的浓度应小于___mol·L-1。

(4)“酸溶2”后的溶液可返回___________上工序循环使用。

(5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________。四、原理综合题

10、2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。

(1)已知：

则反应I：的_______。

(2)若在一密闭容器中通入和，一定条件下发生反应I，测得的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的总质量保持不变

C.

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②图中、、、，压强最小的是_______，判断理由是_______

③已知，、表各组分的(分压份压总压物质的量分数)。当时，a点_______，此时平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(3)EleyRideal的反应机理认为和重整的反应历程如图所示。

该重整反应的决速步骤为_______(填“反应①”或“反应②”)。

11、Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：

(1)基态Fe原子核外未成对电子数为______，KSCN溶液是检验的常用试剂，中含有的键与键的数目之比为______。

(2)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为______。分子中键角______中键角(填“>”、“<”、“=”)。

(3)固态能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是______(填“桥氧”或“端基氧”)。

Ⅱ．硼酸()是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：

(4)一种硼酸盐的阴离子为，结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出的结构图(注明所带电荷数)______。

(5)1mol晶体中含有______mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：______。

12、缓释布洛芬用于减轻中度疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。其可通过如图所示路线合成：

已知：

①

②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH。

(1)C中官能团的名称是_____，F→G的反应类型是_____。

(2)反应①的化学方程式是_____。

(3)试剂F、H的结构简式分别_____、_____。

(4)反应②生成的产物中，摩尔质量较小的物质的结构简式是_____。