浙江省建德市高中化学高二上册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

2、下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液中通入过量氨气：B．用硝酸溶解：C．泡沬灭火器的工作原理：D．酸性溶液中与反应生成：

3、下列各组离子一定能大量共存的是A．常温下水电离的的溶液：、、、B．常温下的溶液中，、、、C．在含有大量的溶液中：、、、D．澄清透明溶液中：、、、

4、某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是

A．先点燃酒精灯，再鼓入空气，后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水C．试管a收集到的液体是纯净物D．水槽中集气瓶收集到的而气体：>4

6、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来B．合成氨工业用铁触媒作催化剂C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅

7、下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)

△H=+163kJ/molB．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)

△H=-254kJ/molC．2HgO(s)=2Hg(1)+O(g)

△H=+182kJ/mol1D．2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(l)

△H=-196kJ/mol

8、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中仅发生反应：CH3COOH(g)CH3OH(g)+CO(g)

ΔH＞0。下列说法正确的是容器编号温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I2300.600.6000.40II2300.300.300.40III210000.60

A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为6∶7B．达平衡时，容器II中比容器I中的大C．达平衡时，容器III与容器I中的正反应速率相等D．达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和大于1

9、与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意图如下所示，

下列说法不正确的是A．①→②放出能量B．②→③形成了N-H键C．该反应为放热反应D．该催化剂可降低反应活化能

10、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．的体积分数不再变化C．容器中混合物的密度不再变化D．容器中各物质的浓度不再变化

11、用生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：

。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．C．断开4molH－Cl键的同时生成4molH－O键D．气体的平均摩尔质量不再改变

12、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

13、常温下，把10mLpH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近A．1×10-8mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-7mol/LD．无法计算

14、常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．X点与Z点等体积混合后的溶液中：B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=XC．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：

15、常温下，一种c(H+)=10-3mol/L的酸溶液和一种c(OH-)=10-3mol/L的碱溶液等体积混合，下列说法错误的是A．混合前pH酸+pH碱=14B．混合后溶液一定显中性C．相比于混合前，混合后水的电离程度增大D．酸溶液中溶质的物质的量浓度可能小于10-3mol/L

16、下列实验操作与预期目的或结论相符合的是选项实验操作实验目的或结论A向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色硫酸亚铁溶液已完全变质B将铝与镁用导线相连，浸入氢氧化钠溶液中，铝片表面产生大量气体金属性：铝>镁C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和溶液的pH比较和的大小D将某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该钾盐为A．AB．BC．CD．D

17、下列说法不正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

18、常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＞1B．pH＝1CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7

19、25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

20、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是（

）

A．HC2O4-的浓度分数随pH增大而增大B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mLC．交点b处c(H+)=6.4×10-5D．pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)二、填空题

21、参考下列图表和有关要求回答问题：

图Ⅰ

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_______，ΔH的变化是_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

②该反应为反应_______(填“吸热”或“放热)。

③某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。

④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，反应向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：_______(填“>”或“<”)。

①

②

三、实验题

22、维生素C又称抗坏血酸，其化学式为，在有氧、光照的条件下易被氧化，维生素C含量的测定就是利用其较强的还原性，可以与具有氧化性的物质如，发生化学反应，把维生素C氧化生成去氢抗坏血酸。维生素C与碘单质的化学反应如下：。

某实验小组准确量取稀释过的市售饮料，用已经标定的的溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗溶液体积如下表所示：实验编号待测溶液的体积()滴定前溶液读数()滴定后溶液读数()110.001.2013.22210.001.2113.19310.002.0014.00

回答下列问题：

(1)标准溶液应装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，应选用___________作指示剂。

(2)如图表示某次放液后滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积___________(填字母)。

A．B．C．D．(3)滴定终点的判断方法是___________。

(4)该市售饮料维生素C的浓度为___________。

(5)其他操作均正确，下列操作会导致维生素C测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．锥形瓶中有少量水

B．盛装标准液的滴定管用蒸馏水清洗后未用标准液润洗

C．滴定结束时仰视刻度线读数

D．量取待测液的滴定管没有润洗

E．滴定后盛装标准液的滴定管中有气泡四、原理综合体

23、工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

(1)在C和O2的反应体系中：

反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ/mol

反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol

反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=_____

设y=△H-T△S，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的曲线是_____。

(2)一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比_____。A．不变B．增大C．减小D．无法判断(3)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131kJ/mol。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_____。

(4)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol。一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数x总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为_____。维持相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为_____。

(5)生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是_____。A．反应温度愈高愈好B．适当提高反应物压强C．选择合适的催化剂D．通入一定量的氮气五、填空题

24、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

(1)“滤渣1”含有S，写出“溶浸”中二氧化锰