浙江省杭州市高中化学高二上册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是A．和均为极性分子，故易溶于水B．晶体属于分子晶体，晶体中一个分子周围紧邻的分子有12个C．分子中O原子上有2对孤电子对，故分子的VSEPR模型为V型D．葡萄糖和脂肪酸都可以和饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体

2、下列离子反应方程式书写正确的是A．将少量过氧化钠放入水中：B．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：C．溶液和溶液反应：D．工业制漂白粉：

3、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使pH试纸变蓝的溶液中：CO、Na+、AlO、Cl-B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NOC．常温下由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SOD．在新制氯水中：Fe3+、Cu2+、Br-、SO

4、用如图装置测定水中氢氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8，下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．I、II装置之间缺少干燥装置B．CuO没有全部被还原C．II装置中玻璃管内有水冷凝D．III装置后缺少干燥装置

6、下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是A．食品包装袋内常放一小袋铁屑B．制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快C．合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率D．对于反应，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深

7、下列说法正确的是A．反应在室温下可自发进行，则该反应的B．与混合反应生成，转移电子的数目小于C．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

8、某温度下，将2molE和3molF充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g)⇌M(g)+N(g)，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为A．60%B．50%C．30%D．无法确定

9、下列实验操作规范且能达到实验目的的是目的操作A测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上B

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出C由TiCl4制备TiO2∙xH2O在干燥的HCl气流中加热D

研究催化剂对H2O2分解速率的影响分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2A．AB．BC．CD．D

10、如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是

A．t1时，v正>v逆B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应停止D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

11、在密闭容器中投入一定量的发生分解反应：，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法不正确的是A．当CaO的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大C．扩大容器体积，重新达到平衡时的压强一定小于PD．维持恒压P，往密闭容器内充入少量N2，最终容器内CaCO3的质量为0

12、常温下，对下列两组溶液的判断错误的是组别浓度体积①醋酸②醋酸

A．醋酸的电离程度：①<②B．溶液中各种离子浓度均有：①>②C．醋酸的电离平衡常数：①=②D．若，中和NaOH能力：①=②

13、水的电离常数如图所示，下列说法错误的是

A．曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=KwB．图中温度：T1＞T2C．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=ED．若处在B点时，将0.005mol•L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

14、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线I代表CH3COOH溶液B．溶液中水的电离程度：b点＜c点C．从c点到d点，溶液中保持不变(HA、A-代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同

15、常温下，向10.00mL0.0100mol•L-1H2S溶液中逐滴滴入0.0100mol•L-1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。已知：常温下，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13。忽略溶液密度变化导致的体积变化，下列说法正确的是

A．a点溶液的pH≈5.5B．b点溶液中：c(Na+)=c(HS-)C．溶液中水的电离程度a＜b＜d＜cD．c点溶液中：c(Na+)＞c(S2-)+c(HS-)

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中含有的质子数为NAB．溶液中，的数目小于2.0NAC．25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02NAD．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA

17、下列说法正确的是A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp不变D．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入少量硫酸钡固体，溶解平衡向溶解方向移动

18、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>cD．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

19、常温下，某地土壤的​约为8，则土壤中的​最接近于多少​A．​B．​C．​D．​

20、下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（）A．NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C．NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．(NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)二、填空题

21、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m＋n______p(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)减压时，A的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。三、实验题

22、回答下列问题：

(1)室温下，下列______(填选项字母)的水溶液中可能是mol·L。A．B．C．NaOHD．NaCl(2)常温下，将pH=13的NaOH溶液aL分别与下列溶液混合后溶液均呈中性。

①mol·L的醋酸bL；

②浓度为mol·L的醋酸cL；

则a、b、c之间由大到小的关系是______。

(3)已知室温时，0.1mol·L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离()，回答下列各问题：

①该溶液的pH=______．

②升高温度时，将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③由HA电离出的约为水电离出的的______倍。

(4)某学生用0.1mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准HCl溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

①正确操作的顺序是B→______→F(用序号字母填写)。

②上述(A)操作之前，如锥形瓶有少量蒸馏水，则对测定结果的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。判断到达终点的现象是再滴半滴标准溶液时锥形瓶中溶液______。四、原理综合体

23、填空。

(1)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。

(2)图1是反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___________(填“>”“<”或“=”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___________(填字母)。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂

d．充入He，使体系总压强增大

④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________。

五、填空题

24、硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法制备，原理为Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

（1）Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－)（填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，则c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)=___________________

（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a.取试样10.00g配成500.00mL溶液。

b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.05000mol·L－1I2溶液滴定至终点，用去5.00mLI2溶液。

c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05000mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O