浙江省建德市高中化学高二上册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会充分体现“绿色科技”的办奥理念。下列说法错误的是A．冬奥专用车采用全新的车载光伏发电系统，实现太阳能转变成电能B．冬奥餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，属于合成的高分子化合物C．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机进行消毒，紫外线能使蛋白质变性D．冬奥礼服内胆添加石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质

2、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A．NH+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2OB．Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓C．2NH+Fe3++2SO+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+2NH3·H2OD．NH+Fe2++SO+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3·H2O

3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、Ba2+、COB．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOC．0.1mol/LNH4Cl溶液中：K+、Na+、NO、Cl-D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO

4、根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一块绿豆大的钠，产生无色气体乙醇中含有水B检验石蜡油受热分解产生不饱和烃对石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中，溶液红棕色褪去气体中含有不饱和烃C证明氯乙烯加聚是可逆反应加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应D检验蔗糖是否水解向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的悬浊液，加热，无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

A．AB．BC．CD．D

6、下列能用勒夏特列原理解释的是（

）A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要高温D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

7、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（

）A．若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM(g)+yN(g)⇌zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50mol/L。下列有关判断正确的是A．x+y>zB．平衡向正反应方向移动C．N的转化率降低D．混合气体的密度不变

9、某科研团队报道了一种制备酯的反应机理如图(其中Ph—代表苯基)。下列说法不正确的是

A．化合物1为该反应的催化剂B．反应过程中涉及碳氧键的断裂和形成C．总反应中与H2O2的化学计量数之比为2∶1D．若原料为CH3CHO和，则预期产物为

10、在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O2的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是（

）

A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡态B．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度C．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(L•min)D．a点，用v(NO2)表示的化学反应速率等于用v(N2O4)表示的化学反应速率

11、向一恒压密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是A．混合气体的密度不再改变B．混合气体中SO2(g)和O2(g)的分压之比不再改变C．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的消耗速率D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

12、常温下，下列叙述正确的是A．新制氯水中加入NaOH固体恰好反应：B．的溶液：C．溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．等物质的量的混合溶液中：

13、下列溶液一定显酸性的是A．滴加酚酞为无色的溶液B．的溶液C．的溶液D．

14、在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸，当三种酸中c(H+)相同时，体积相同时，下面说法错误的是A．物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞bB．分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a＞bC．分别放入足量的锌，开始时反应速率的大小关系为a=b=cD．均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b

15、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>DB．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体C．点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/LD．若处在A点时，将pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性

16、下列离子浓度的关系正确的是A．0.1mol·L-1K2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c()+2c()+c(H2CO3)=c(Na+)C．等物质的量的CH3COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中c()依次增大

17、下列液体均处于常温，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．不能用玻璃试剂瓶盛放NH4F溶液，由此推测该溶液呈酸性C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOO-)

18、常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

A．稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)B．水的电离程度：b=c>aC．溶液中离子总物质的量：b>c>aD．溶液中离子总浓度：a>b>c

19、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．NH4Cl溶液中通入一定量氨气。C．c(H+)=c(OH-)=6.0×10-7D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液

20、时，c

溶液加水稀释，溶液中和二者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在时，B．c

溶液加水稀释中，增大C．在的溶液中通入HCl，增大，减小，D．由图可知，时醋酸的二、填空题

21、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0

其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263.化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比___________，平衡常数K___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1、c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：___________(填“是”或“否”，若填“是”，则后面问题可不答)，此时反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其原因是___________。三、实验题

22、I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

(1)配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。

(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1024.0220.0020.1024.1820.0030.1024.1020.00

①量取待测溶液时，应用下图中的___________(填“甲”或“乙”)量取。

②滴定达到终点的标志是___________。

③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有，___________。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II.某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(3)此温度下，水的离子积Kw为______，则该温度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。

(4)在此温度下，向溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=______，实验②中由水电离产生的___________。

(5)在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：甲乙丙丁0.1溶液体积/mL101010100.1溶液体积/mL5101520

①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。

②写出按乙方式混合反应的离子方程式：___________。

③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。

III.

(6)催化剂在一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低温下，该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。

(7)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应的△H>0、△S>0。

①常温下，该反应___________(填“能”或“不能”自发进行。

②据本题反应数据分析温度___________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。四、原理综合体

23、I.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率_______。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的_______倍。

②若容器内温度升高，X的转化率减小，则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．在时增大了压强B．在时加入催化剂C．在时降低了温度D．时X的转化率最高

Ⅱ.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(5)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母序号)。

A.碳棒

B.锌板

C.铜板

(6)图2中，钢闸门C做_______极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_______，检测该电极反应产物的方法是_______。五、填空题

24、铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．Ce4＋能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常温下，Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10－31。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”的目的是_______，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是______________。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_________。

(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式__