浙江省杭州市高中化学高二下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A．新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．纳米复合材料表面积大，实现了水中微污染物铅(Ⅱ)的高灵敏、高选择性检测D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

2、常温下H2SO4的稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低，HSOH++SO(K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．56g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4LH2B．1L0.1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NAC．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5NAD．0.1mol/L的KHSO4溶液中，含K+的数目为0.1NA

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4、中成药连花清冰晶胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法错误的是

A．分子式为B．1mol绿原酸最多可消耗8molNaOHC．分子中含有4个手性碳原子D．能发生取代、加成、氧化等反应

5、下列实验合理的是

A．用图1所示装置证明非金属性强弱：B．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C．用图3所示装置制备并收集少量气体D．用图4所示装置制备少量氧气

6、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+B．充电时电极a连接电源的负极C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、某化学科研小组设计如下酯化反应实验制备苯甲酸异丙酯，反应原理：

实验装置如图：

物质的性质数据如表所示：物质相对分子质量密度沸点水溶性苯甲酸1221.27249微溶异丙醇600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.08218不溶【实验步骤】

步骤ⅰ：在图甲干燥的仪器a中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石；

步骤ⅱ：加热至左右保持恒温半小时；

步骤ⅲ：将图甲仪器a中液体进行如下操作得到粗产品；

步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。

回答下列问题：

(1)步骤ⅰ图甲中仪器a的名称为___________；从平衡移动的角度判断，实验中设计异丙醇稍过量，理由是___________。

(2)判断酯化反应达到平衡的现象：___________。

(3)步骤ⅲ液体混合物分离的方法，“操作I”为___________；“操作Ⅱ”为___________。

(4)步骤ⅳ所用的装置中冷却水的出口为___________(填字母)，操作时应收集的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________(填物质名称)。

(5)若实验得到的苯甲酸异丙酯，则该实验的产率为________%(保留3位有效数字)。三、工艺流程题

9、氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。

(1)某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2∙6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。

①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。

②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和_______。

③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_______。

④溶液2中含有Co2+和Mn2+。

i.已知：25℃时，当c(Co2+)≤1×10-5mol∙L-1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_______时Co2+完全沉淀。

由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。

ii.溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：________________。(完成离子方程式)

(2)可用如下方法测定产品中CoCl2∙6H2O的质量分数(其他杂质不干扰测定)：

资料：

iii.

iv.Co2+与SCN-反应生成蓝色的；Co2+与EDTA以物质的量比1:1反应，得到红色溶液；后者的反应限度大于前者。

取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol∙L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为VmL。

滴定终点时的现象是_____，产品中CoCl2∙6H2O的质量分数为_____(结果用m、v、c表示)。四、原理综合题

10、二甲醚是优良的洁净燃料，利用催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

一定条件下，在恒容密闭容器中按投料进行上述反应，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。

(1)图中曲线X表示_______的平衡体积分数随温度变化，温度从453K上升至573K，的平衡转化率变化的原因是_______，能同时提高的平衡体积分数和的平衡转化率的措施是_______。

(2)一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol进行上述反应，反应经10min达平衡，的平衡转化率为30%，容器中为0.05mol，为0.05mol。前10min的反应速率为_______。继续向容器中加入0.1mol和0.1mol，此时反应Ⅲ_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

(3)氮氧化物发生的反应是讨论化学平衡问题的常用体系。对于反应，有人提出如下反应历程：

第一步快速平衡

第二步慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填字母)。A．v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B．是反应的中间产物C．第二步反应活化能较高D．第二步中与的每一次碰撞均是有效碰撞(4)已知：

。298K时，将一定量气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为25%，则反应的平衡常数_______(分压=总压物质的量分数)，研究发现，，。若上述反应在298K，总压强，，则_______(注明速率常数单位)

11、氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的过渡。回答下列问题：

(1)①基态N原子含有___________种不同能量的电子。

②、、、中，中心原子与中N原子杂化类型相同的为___________(填化学式，下同)，微粒的空间结构相同的为___________和___________；键角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)第三周期主族元素某一级电离能如图所示，该电离能是第___________(填“一”“二”或“三”)电离能，其中P的该级电离能比Si小的原因为___________。

(3)和的沸点如下表：物质沸点-62℃-90℃的沸点比的沸点高的主要原因为___________。

(4)锑钾(Sb-K)合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中锑原子与钾原子的数量比为___________。若该合金的密度为，该合金的摩尔质量为___________(表示阿伏加德罗常数的值，用含、a、的式子表示)。

12、2022年诺贝尔化学奖授予卡罗琳•贝尔托齐、卡尔•巴里•沙著利斯和莫滕・梅尔达尔三位科学家。他们的研究成果在许多方面得到了应用，其中就包括提升癌症药物的靶向性，已知化合物H是一种合成多向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：

已知：两个羟基连在同一个C上的结构不稳定，发生

。

(1)物质A存在顺反异构现象，A的名称为___________(命名时不考虑顺反异构)。

(2)A→B的反应类型为___________。D→E的反应条件是___________。

(3)B→C的反应过程经历了两步反应，分