浙江省杭州市高中化学高二上册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、燃料选择一般考虑能效、环保、储存运输等因素，不同领域选择燃料的标准不同。下列有关燃料的说法错误的是A．飞船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的结构简式为B．当前各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，其为混合物，主要成分为酯类C．新能源汽车所用的可替代液体燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳减排、碳中和的要求D．将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，可有效提高燃料的利用率

2、下列离子方程式正确的是A．用可以除去溶液中的：B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：

C．制乙酸乙酯：D．用惰性电极电解饱和溶液：

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L－1KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K+、、、

4、下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生不确定麦芽糖是否发生水解C向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色该溶液是FeCl3溶液D向少量酸性KMnO4溶液中滴加甲醛(HCHO)溶液，KMnO4溶液紫红色褪去甲醛具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体

7、下列说法正确的是A．在常温下，放热反应能自发进行吸热反应不能自发进行B．

，能自发进行的原因是＞0C．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

8、某实验小组模拟研究汽车尾气的净化过程，一定温度下，在的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，在一定条件下发生反应：，测得一定时间内和物质的量变化如下表(后，只改变温度)：温度T1℃T2℃时间/0510152025302.001.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80

下列说法正确的是A．内，用表示的平均反应速率为B．C．以CO表示的正反应速率，时大于时D．其他条件不变，改为1L容器，时测得的一定小于

9、在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对转化率和生成选择性的影响如图所示。

选择性=×100％

下列有关说法正确的是A．在260℃～320℃间，以为催化剂，升高温度的产率增大B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率C．选择合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是平衡正向移动

10、某温度下容积固定的密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列各选项中，不能表明反应已达平衡的是A．容器中气体物质的量不随时间而变化B．反应物的转化率不随时间而变化C．2v(O2)正＝v(SO3)逆D．容器中气体的密度不随时间而变化

11、可逆反应：在恒温、恒容密闭容器中进行，以下情况能说明反应达到平衡状态的是A．B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的压强不再改变D．单位时间内生成nmol的同时生成2nmolNO

12、下列操作不能使水的电离平衡逆向移动的是（

）A．加入少量固体B．通入少量气体C．降低温度D．加入固体

13、在常温下，某种酱油的，其中的为A．0.1mol/LB．C．D．

14、相同条件下，体积相同、pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，若稀释后两种溶液的pH仍相同，则m和n的关系是A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法判断

15、常温时将的某酸与的某碱等体积混合后，溶液的。下列说法错误的是A．碱可以是强碱B．两溶液恰好完全反应C．盐的水溶液一定显碱性D．的电离方程式：

16、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向滴有酚酞的NaOH溶液中通足入量的SO2红色褪去SO2具有漂白性B常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pHpH均为7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：

I2+I-D探究乙醇消去反应的产物C2H5OH与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170°C共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯A．AB．BC．CD．D

17、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是A．20ml蒸馏水B．30mL0.03mol/LHCl溶液C．40mL0.05mol/LAgNO3溶液D．50mL0.02mol/LCaCl2溶液

18、下列关于图像的描述不正确的是

A．由图1可知HB是一种弱酸B．若图2发生的反应为：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应C．图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况D．由4图可知，反应过程中v正<v逆的点是C点

19、将pH=2和pH=4的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是（

）A．2.3B．2.7C．4.3D．4.7

20、在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A．a点：c()>c(Cl−)>c()B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c()+c()+c(OH−)C．c点：c(OH−)+c()=c(H+)+c(H2CO3)D．d点：c(Cl−)=c(Na+)二、填空题

21、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：。

(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。A．因为，所以该反应一定能自发进行B．因为，所以该反应一定不能自发进行C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率D．该反应在低温下能自发进行(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。A．容器内的浓度之比为1∶3∶2B．百分含量保持不变C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中和的关系是：_______(填“>，<或=”)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。

③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。

(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测

①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。

②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。三、实验题

22、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量(g·100mL-1)，用0.1000mol·L-1氢氧化钠标准溶液来滴定醋酸。

Ⅰ.实验步骤

(1)进行该实验的第一步操作是___________，用___________(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL的___________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(4)滴定。当___________时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。

Ⅱ．实验记录实验数据滴定次数1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95

Ⅲ．数据处理与讨论

(5)按数据处理，市售白醋中醋酸的含量=___________g·100mL-1

(6)若测定结果偏低，其原因可能是___________A．碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液四、原理综合体

23、某科研小组欲研究合成新型硝化剂反应，ΔH<0的反应。

(1)该反应的ΔS________0(填“”、“”或“”)，在________(高温或低温)条件下能自发进行。

(2)在一密闭容器内发生该反应，升高温度，平衡常数________(填变大、变小或不变，下同)，系统内气体的平均分子量________

(3)b，d两点对应的氧气的投入量相同，比较a、b、d点对应的平衡常数、、的大小________(用，，连接)

(4)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是________(填字母)，理由是________。

(5)若容器体积为，二氧化氮与氧气的初始量都为，的平衡转化率为50%，起始时则此条件下，反应的平衡常数K=________。若保持温度不变，在某一时刻，，此时平衡________(填向正反应方向、逆反应方向或不)移动。五、填空题

24、某科研小组设计出利用工业废酸(主要成分为稀硫酸)浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。离子开始沉淀时的完全沉淀时的6.349.71.483.26.28.0请回答下列问题：

(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(任写两种)：_______、_______

(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是_______

(3)物质A的作用是_______，可使用下列物质中的_______。

A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2

(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在_______范围之间。

(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_______。

(6)除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式_______。

25、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的在5.0~6.0，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣，此时应向污水中加入适量的___________。

A．

B．

C．

D．

(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是

①__________