浙江省丽水市高中化学高三上册期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、汕尾市有很多知名的地方特产。下列说法错误的是A．赤坑镇生产丝苗米，丝苗米素有“中国米中之王、米中碧玉”之称，丝苗米中含有较多蛋白质B．华侨管理区生产的红杨桃是优质水果，红杨桃中含有多种维生素C．甲子镇生产的鱼丸口感鲜甜爽脆，鱼丸中含有大量蛋白质D．平东镇生产优质花生，可用花生榨取植物油脂

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为4NAC．标准状况下，11.2LCH2Cl2含有的共用电子对的数目为2NAD．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳双键的数目为0.4NA

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

5、化合物Z可由化合物X和化合物Y在一定条件下反应合成。下列说法正确的是

A．可用FeCl3溶液检验Z中是否含有化合物YB．X与氢气反应的产物无对映异构体C．Z在酸性条件下水解最终可以得到4种物质D．1molZ与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

6、实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到相应实验目的的是A.制备B.除去中的HCl杂质C.分离反应后混合物得到含的溶液D.制得

A．AB．BC．CD．D

7、下列有关电化学原理的说法中，不正确的是A．二次电池在充电时，是将电能转变成化学能B．锌与稀硫酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率加快C．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。请回答下列问题：

已知：实验原理为2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)B装置中的试剂是___________。

(3)待C装置中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入C3H3N3O3固体，反应过程仍需不断通入Cl2的理由是___________。

(4)反应结束后，C中浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得到粗产品mg。可通过下列实验测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。

将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。加入指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗VmLNa2S2O3标准溶液。(杂质不与KI反应，涉及的反应为C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)

①滴定终点的判断方法为___________。

②粗产品中C3N3O3Cl2Na的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。

③下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是___________(填标号)。

a、碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b、滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡

c、盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗三、工艺流程题

9、钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：

已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。

回答下列问题：

(1)V元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V2O5被还原的离子方程式为___________。

(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图甲。pH=4时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为___________、。

(4)写出“碱溶”时的化学方程式___________，结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO、VO氧化性更强的是___________

(5)常温下，NH4VO3的溶解度S=0.468g，则常温下NH4VO3的Ksp=___________(设NH4VO3饱和溶液的密度为1g/mL)，某研究小组取234gNH4VO3探究“焙烧”过程中的变化，焙烧过程中减少的质量()随温度变化的曲线如图乙所示，则C点所得物质的化学式为___________。

四、原理综合题

10、二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

(1)可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

①则：

_______。若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。

A.生成的速率与生成的速率相等

B.CO的体积分数保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CO和的物质的量之比为定值

②将与充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ；的转化率和CO、的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成最适宜的温度是_______。反应过程中产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是

_______。

(2)可与制尿素：

，一定条件下，向刚性容器中充入和，平衡时的体积分数为60%，，则反应的压强平衡常数_______。

(3)一种以和甲醇为原料，利用和CuO纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①图中电极a为_______极，电解过程中阳极电极反应式为_______。

②当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH共计_______mol。

11、金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

(1)在基态Ti原子中，核外存在_______对自旋相反的电子，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2

，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______；反应中涉及物质的元素中电负性最大的是_______。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是_______。

(3)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π键与σ键数目之比为_______。

②甲醛易溶于水，原因是：a．甲醛和水都是极性分子，b．_______。

(4)配离子呈黄色。配体之一分子中氧原子的价层电子对互斥模型是_______。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为_______。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含、的式子表示)。

12、叶酸拮抗剂(M)是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)A的结构简式为________；

(2)A→B，D→E的反应类型分别是________，________；

(3)M中虚线框内官能团的名称为________；

(4)写出B→C的化学方程式________；

(5)B有多种