浙江省上虞市高中化学高一上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列说法不正确的是A．二氧化氯和臭氧等可用作自来水消毒剂B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质C．磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D．碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的气体摩尔体积约为B．所含质子的数目为C．和所占的体积约为D．常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为

4、下列方程式正确的是_____A．硫化钠溶液中加入少量稀硝酸：B．铁与水蒸气在高温下反应：C．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：

5、下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是选项离子组判断及原因A、、、不能大量共存，因发生B、、、、能大量共存，离子间不反应C、、、不能大量共存，与发生反应：D、、、能大量共存A．AB．BC．CD．D

6、在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是A．B．C．D．

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y最外层电子数是K层的3倍，Z与Y同主族。下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜Z＜WB．X、Y可形成一种红棕色气体C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．X、Z、W形成的氧化物均为酸性氧化物

8、下列转化通过一步反应就能完成的是()A．N2→NO2B．S→SO3C．Fe→FeCl3D．MgO→Mg(OH)2

9、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁粉加入盐酸：B．浓烧碱溶液中加入铝片：C．碳酸钙粉末加入稀盐酸：D．过氧化钠加入水中：

10、化学仪器广口瓶在化学实验中被称为“万能瓶”。下列四个选项中哪一个是所需装置都可以用广口瓶作用的（

）

①镁条在空气中燃烧的反应瓶

②集气瓶

③安全瓶

④需要加热的气体发生装置

⑤洗气瓶

⑥尾气吸收装置

⑦盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶A．①②③④⑤⑥B．②③⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥D．②③④⑤⑥

11、、的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法错误的是A．X、Y的中子数分别为4、2B．X、Y均与互为同位素C．X、Y的化学性质几乎相同D．上述人工合成反应均属于化学变化

12、下列说法不正确的是A．汽车限行能够减少有害气体的排放，减轻空气污染和温室效应B．用pH试纸测得84消毒液的pH=9，故84消毒液显碱性C．复合膨松剂中酸性物质的作用主要是反应产生气体并降低食品的碱性D．黄河三角洲的形成与胶体的性质有关

13、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuB．NaHCO3和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑C．往NaOH溶液中通入足量CO2：OH-+CO2=D．Na2O2固体与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑

14、将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图所示。下列说法正确的是

A．在图示转化中，化合价不变的元素只有铜、氢B．过程Ⅲ反应的离子方程式为C．通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量D．有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为2mol［若溶液中不变］

15、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：（未配平）。下列说法正确的是A．是氧化剂，是还原产物B．还原剂没有氧化性C．生成4个水分子时，反应中转移5个电子D．氧化剂和还原剂的个数之比为1∶15

16、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH-=2FeO+3Cl－+5H2O。下列说法错误的是A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6B．FeO是还原反应的产物C．ClO－在反应中作氧化剂D．生成1molCl－转移2mol电子二、计算题

17、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：

（1）原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。三、实验题

18、用胆矾配制溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。

(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_______(填序号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁D．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞(2)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。

(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为_______g。

(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(5)配制过程中，下列操作使所配溶液的浓度偏大的有_______(填序号)。A．用“左码右物”的称量方法称量晶体B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．胆矾晶体部分失去结晶水D．定容时，俯视刻度线(6)从配制好的溶液中取出，加蒸馏水将其稀释至，稀释后溶液的浓度为_______。四、周期表推断题

19、已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子径和最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置是________。X与Q形成的是___化合物(填“离子或“共价”)。

(2)Z元素的一种淡黄色固体化合物中所含有的化学键类型为_______。用电子式表示出化合物Z2Q的形成过程__________(用元素符号表示，下同)。

(3)Q和W非金属性较强的是___，请用原子结构知识解释产生上述差异的原因为___。设计简单实验证明两者的非金属性强弱______(用离子方程式表示)。

(4)探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知R是第六周期与X、Z同主族的元素，有关R的推测，正确的个数为__(填字母)。

①在自然界中以单质形态存在，少量的R可以保存在煤油中

②对应氢氧化物碱性的强弱是：R>Z

③易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O

④对应离子的氧化性是：R<Z

⑤R可以从CuSO4的溶液中将金属铜置换出来

⑥碳酸盐不易发生分解反应A．2B．3C．4D．5五、工艺流程题

20、以金红石(主要成分为)为原料，还原法制取Ti的工艺流程如图甲所示。

请回答下列问题：

(1)已知反应I通常在800~900℃的条件下进行，产物中有一种无色可燃气体，写出反应Ⅰ的化学方程式：______。

(2)反应Ⅱ中，氩气的作用是______。

(3)海绵钛除杂时除得到可以循环使用的外，还可以得到循环利用的物质有______。

(4)工