浙江省温岭市高中化学高二下册期末评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体B．石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫黄的氧化性C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应D．《新修本草》中，关于“青矾”()的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色。”据此推测，赤色物质为

2、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为B．3.4g羟基()中含有电子总数为C．葡萄糖与新制的反应生成时，转移电子的数目为D．26g乙炔和苯的混合物中含有的原子总数为

3、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物是洗涤附着硫的试管的常用试剂，以下说法正确的是A．简单离子的还原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QC．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种D．X、Z形成化合物中只含极性共价键

4、下列关于有机物同分异构体数目判断错误的是A．Cl有两种稳定同位素35Cl和37Cl，则C2Cl6有10种同分异构体(不考虑立体异构)B．符合的苯的同系物有8种C．分子式为C5H12O且能与钠反应放出H2的有机物有8种D．有机物一定条件下与进行1∶1加成反应，最多可得3种产物

5、可用排水法收集的气体是A．HClB．O2C．SO2D．NH3

6、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是

A．a电极的电极反应为：B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的的氮化物。某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁，并用实验方法测定氮化镁的纯度，已知氮化镁极易与水反应生成和。

Ⅰ.利用装置A和C制备

(1)装置A在加入药品前必须完成的实验操作为_______，装置C中无水氯化钙的作用为_______。

(2)装置A中制取的化学方程式为_______。

(3)制备过程中需要先加热装置A，一段时间后再加热装置C，这样操作的理由为_______。

Ⅱ.利用装置B和C制备

(4)装置B中溶液里发生反应的离子方程式为_______。

(5)装置B中连苯三酚溶液的作用为_______。

Ⅲ.测定氮化镁的纯度

(6)取氮化镁样品与适量蒸馏水反应，将生成的气体全部通入浓硫酸中，测得浓硫酸质量增重，则产品的纯度为_______％(计算结果保留一位小数)，该方法测得的纯度_______(填“偏大”或“偏小”)。三、工艺流程题

9、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表金属离子开始沉淀的2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8回答下列问题：

(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。

(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。

(3)“母液①"中浓度为_______。

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。

(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。四、原理综合题

10、处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：

(1)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=_______kJ·mol-1，该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______。

(2)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。A．恒容时，再充入COB．恒压时，再充入N2OC．恒压时，再充入N2D．升温(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；

②T1_______T2(填“>”或“＜”)；

(4)已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。

11、利用绿矾和硫铁矿可联合制备铁精粉和硫酸。

(1)的结构示意图如图所示。

①基态O原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。

②中O原子和中S原子均为杂化。

分子中的键角_____(填“大于”、“等于”或“小于”)离子中键角，其原因是_____。

③属于配位化合物。由结构示意图可知，中的配位数为_____。

(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。

①的电子式为_____。

②晶体中位于形成的_____(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。

③的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为_____。(列出算式即可，无需化简。)

(3)加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如题图所示。从能源与资源综合利用角度分析，利用和联合制备铁精粉和硫酸的优点是_____。

12、有机物G是具有一定的杀菌活性的药物，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)C生成D的反应类型为_______，E中官能团的名称为_______。

(3)已知F生成G有小分子化合物生成，F的结构简式为_______。

(4)写出D生成E的化学方程式：_______。

(5)1molC最多可与浓溴水中的_______molBr2反应；一定条件下，B与足量H2反应后，产物的每个分子中含有的手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)个数为____