浙江省宁波市高中化学高三下册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列过程只发生物理变化的是A．煤经过气化和液化等可得到清洁能源B．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体C．用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表现的铜锈D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1溶于水，转移的电子数目为B．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为C．溶液含有个D．常温常压下，苯含有键数为

4、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常见化合价是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应

5、肾上腺素(甲)会使心脏收缩力上升，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏骤停的抢败。甲在体内代谢为乙，下列关于甲、乙的说法，错误的是

A．甲的核磁共振氢谱有10组峰B．甲既能与强酸反应又能与强碱反应C．乙能与发生反应D．甲、乙均能与溶液发生显色反应

6、已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（

）A．B．C．D．

7、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是

A．①区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀B．②区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀C．③区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后未出现蓝色，被保护D．④区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有B．在B点，，且有C．在C点：D．在D点：二、试验题

8、三氯化硼(BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________；

（2）上述各装置连接顺序为，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）装置E的两个作用是_______________、__________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________。

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3），其反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、铬是银白色有光泽的金属，易与其它金属形成合金，在国防、冶金、化学工业方面有重要用途。含铬废水有较大的毒性，处理达标后才能排放。工业上处理含铬废水(主要含铬微粒为Cr3+、和)并将其资源化的工艺有多种，其中一种工艺如图所示：

已知：Cr(OH)3受热易分解。

回答下列问题：

(1)中Cr元素的化合价为________。

(2)加入H2SO4酸化的目的是将转变为，不选用稀HCl酸化的原因可能________，加入Na2S2O5固体，发生反应的离子方程式为_________。

(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的投加量对Cr(VI)含量的影响如图所示。焦亚硫酸钠的最佳投加量为___________(mg·L-1)

(4)“一系列操作”包含_______和铝热反应。

(5)工业上也常用电解法处理酸性含铬废水。用铁板作电极，在耐酸电解槽中盛放酸性含的废水，原理如图所示。则与B相连的铁板为电解池的________极，阳极区溶液中所发生反应的离子方程式为_______。为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mol·L-1，则溶液中c(Cr3+)=________mol·L-1。

｛已如Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=5.6×10-31}

四、原理综合题

10、铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)四氢铝锂()是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。已知几种热化学方程式如下：

①

②

③

④

中空间结构为_______。写出四氢铝锂固体与液态水反应生成氢氧化锂固体、氢氧化铝固体和氢气的热化学方程式：_______。

(2)一定温度下，。在密闭容器中投入足量的AlCl(g)，一定温度下发生上述反应，达到平衡后。保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡。下列叙述错误的是_______(填字母)。A．气体压强保持不变时达到平衡状态B．第一次平衡到第二次平衡时平衡常数增大C．达到第二次平衡时，D．第一次平衡到第二次平衡时保持不变(3)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。工业上制备AlN的化学反应原理为

。向2L恒容密闭容器中充入足量的(s)、C(s)和2mol(g)，只发生上述反应，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①X代表_______(填“温度”或“压强”)，判断依据是_______。_______(填“>”“＜”或“等于”)。

②M点对应的条件下，平衡常数K为_______(用分数表示)。

(4)已知：Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为了探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。

11、铁、钴及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答下列问题：

(1)第四周期元素中，基态原子未成对电子数与相等的有___________(填元素符号)。

(2)在氨水中能形成多种配合物。八面体配合物的结构有___________种。取，加入足量硝酸银溶液，得到白色沉淀。该物质在溶液中形成的配离子的化学式为___________。

(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___________。

(4)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁-氰骨架组成小立方体，粒子在顶点，在棱上，两端均与相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。

该晶胞的化学式为___________。若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为___________。该晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数为)

12、南京邮电大学有机电子与信息显示国家重点实验马延文教授课题组合成一种具有自修复功能的新型聚合物电解质，其部分合成流程如图所示，回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称是___________；F→G的反应类型是___________；F的化学式为___________。

(2)溴乙烷难溶于水，而C(2—溴乙醇)能与水互溶，其原因是___________。

(3)写出B→D的化学方程式：___________；吪啶的作用是___________(已知：吡啶的结构简式为

，具有芳香性和弱碱性)。

(4)T是A的同分异构体，T同时具备下列条件的稳定结构有_______