浙江省温岭市高中化学高一上册期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是A．《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化B．《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应C．《荷塘月色》中：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为1~100nmD．《抱朴子》记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于离子反应

2、下列关于钠的说法中，正确的是A．钠长期暴露在空气中的最终产物是B．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中C．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火D．钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末

3、下列叙述正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔(mol)是物质的量的单位C．H2SO4的摩尔质量(M)是98D．气体摩尔体积(Vm)是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

4、下列离子方程式的书写正确的是A．向稀硝酸溶液中加入Zn片：B．向溶液中加入过量氨水：C．向溶液中通入少量气体：D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：

5、下列各组离子一定能大量共存的是A．常温下pH为11的溶液：、、、B．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、

6、图中装置或操作能达到实验目的的是选项ABCD装置或操作目的实验室制Cl2反应装置蒸发操作中移开蒸发皿实验室制取蒸馏水除去Cl2中的HCl气体

A．AB．BC．CD．D

7、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的信息如下，下列说法不正确的是元素XYZW原子半径/nm0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价＋4＋5-2-1A．Y的最简单氢化物为NH3B．W的单质为Cl2C．X的最高价氧化物为COD．X与Z形成的化学式为CS2

8、下列化合物中不能由化合反应直接得到的是A．Fe（NO3）2B．Fe（OH）3C．FeCl3D．Al（OH）3

9、在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦A．2个B．3个C．4个D．5个

10、FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃，常用于污水处理、线路板蚀刻等，实验室通过如图所示装置制备FeCl3。下列说法正确的是

A．烧瓶中加入浓盐酸宜先打开分液漏斗上端玻璃塞再旋开下端活塞B．X、Y试剂分别为饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C．实验进行时存在安全隐患D．装置⑥中宜放入氯化钙

11、瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其化学式为C27H35N6O8P，下列有关组成元素的叙述中正确的是A．氢有三种常见的同素异形体：1H、2H、3HB．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数C．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高D．氧元素有一种核素，则氧元素的相对原子质量为16

12、当光束通过下列分散系时，都能观察到丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体和NaCl溶液B．蛋清溶液和淀粉溶液C．泥水和酒精溶液D．稀H2SO4和蔗糖溶液

13、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．金属钠着火时，可用二氧化碳来灭火B．可用加热的方法除去固体中混有的少量C．和均为碱性氧化物D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、实验室常利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2，下列关于该反应的说法不正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．生成1个N2时转移3个电子C．NH4Cl被氧化D．化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素

16、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀反应B．与的反应C．在中的燃烧反应D．灼热的木炭与反应二、计算题

17、将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：

(1)原混合物中Na2O的质量为___________。

(2)该溶液在80℃时吸收一定量Cl2后，溶液中的溶质只有NaCl，NaClO和NaClO3，则吸收的氯气物质的量为___________。三、实验题

18、现需配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL。请回答：

(1)该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___________。

(2)计算需要称量NaOH固体的质量是___________。

(3)如图是某同学配制此溶液定容操作的示意图，指出错误之处是___________。

(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________。A．NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶B．转移过程中有液体洒落在容量瓶外C．定容时俯视刻度线D．定容时液面高于刻度线，再用滴管吸出少量蒸馏水至刻度线四、周期表推断题

19、下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：组

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二⑥⑦⑪三①③⑤⑧⑩四②④⑨(1)以上11种元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________。

(2)②③⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(3)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(4)元素①最高价氧化物对应的水化物能与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应，该化学方程式为___________。

(5)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是___________(填化学式)，它的电子式为___________，元素的非金属性⑧___________⑨(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。

A．元素⑧的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色

B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的强

C．元素⑧和⑨的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的弱

E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑨的弱五、工艺流程题

20、Ⅰ.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一，一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下问题：

(1)请列举一种海水淡化的方法：_______。

(2)海水提溴中将Br2从苦卤中吹出，利用了Br2的_______性。

Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的I2，可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如图：

已知：i.pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO

ii.将湿润的淀粉－KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色

(3)写出氧化含I-的卤水中发生的离子方程式：________。

(4)在分离操作X的装置如图所示，电加热器的作用是________，得到I2的位置位于该装置中________处(填图中选项)。

(5)已知Cl2的氧化性强于NaNO2，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。

(6)某工厂排出的废水，经测定含0.012mol/L的游离I2和8×10-4mol/L的H+，若改用加Na2SO3的方法除去I2，