浙江省余姚市高中化学高二上册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如皮影戏、满族刺绣、阜新玛瑙雕、蒸馏酒传统酿造技术等。下列说法在确的是A．皮影戏中用到的兽皮属于硬脂酸甘油酯B．玛瑙的主要成分是硅酸盐C．葡萄糖在酶的催化下可水解为乙醇和二氧化碳D．满族刺绣中使用的棉布原料属于多糖

2、溶液X可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、，为确定其成分，某同学设计并进行了如下实验(假设气体全部逸出)：

下列说法错误的是A．溶液X中一定不存在、和B．沉淀1的成分是等物质的量的和C．溶液X中一定存在，且D．实验③发生反应的离子方程式为

3、下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是A．Na+、Ba2+、NO、COB．Ba2+、K+、Cl-、NOC．Mg2+、NH、SO、Cl-D．Fe2+、Na+、SO、NO

4、下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是选项实验操作和现象结论A向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含碳碳双键B在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，未出现黄色沉淀溴乙烷未水解C液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体通入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应D淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再滴加碘水呈无色淀粉完全水解A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．打开碳酸饮料有大量气泡冒出D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

7、石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的

A．石墨的燃烧热为B．反应在任何温度下均能自发进行C．由图可知D．已知，则金刚石比石墨稳定

8、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多B．0～t2时，v正＞v逆C．t2时刻改变的条件可能是增大了压强D．t2时刻改变的条件可能升高了温度

9、乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．总反应为吸热反应B．决定总反应速率快慢的是反应物→中间产物1的反应C．反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化D．如反应物使用，则产物中存在

10、下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是ABCDA．AB．BC．CD．D

11、C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1，在恒温恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)B．反应体系的温度不再发生改变C．混合气体的密度不再发生改变D．反应体系的压强不再发生改变

12、将的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法不正确的是A．增大B．水的离子积常数增大C．的电离程度增大D．溶液中存在：

13、T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的，则的值为A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1

14、常温下，将0.01mol/LNaOH溶液分别滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图一和图二、

下列说法错误的是A．HA是强酸，HB是弱酸B．由水电离出的c(H+)：e＜d＜cC．a点与c点溶液：c(A-)>c(B-)D．c、d、e点溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)

15、已知某温度时，水的离子积常数，对于该温度下的稀硫酸，下列叙述正确的是A．向该稀硫酸中加入同温度同体积的溶液，反应后溶液呈中性B．该稀硫酸中由离出的与由水电离出的之比为C．该稀硫酸与室温下等体积的稀硫酸中和碱的能力相同D．该稀硫酸中由水电离出的是同温度下的稀硫酸中由水电离出的的100倍

16、下列实验操作和相应解释及结论均正确的是实验操作解释及结论A常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，结果均为7同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同B取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液。前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝证明与水的反应存在限度C室温下，用pH计测量NaHA溶液的pH为5.2D向溶液中滴入2mL溶液，有白色沉淀生成，再加入溶液，有黑色沉淀生成，发生了沉淀转化A．AB．BC．CD．D

17、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．Fe(OH)3，Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

18、常温下，现有100mLpH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大B．向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大

19、将15mL1.0mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL2.0mol∙L−1的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)A．4.4B．4.8C．5.0D．5.4

20、常温下，0.1mol/L的下列溶液：①；②；③，下列有关说法正确的是酸电离常数电离常数

A．pH：溶液小于溶液B．结合能力：弱于C．溶液显酸性的原因是：D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：二、填空题

21、压强变化对化学平衡的影响原因

(1)若将有气体参加的可逆反应简单表示为：aA(g)bB(g)，则平衡常数K=；减小容器的体积以增大压强，反应物和生成物的浓度同时增大。

若a>b，Qc___________K，平衡___________移动；

若a=b，Qc___________K，平衡___________移动；

若a<b，Qc___________K，平衡___________移动。三、实验题

22、硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下图(部分装置省略，C中过量)：

(1)装置B的作用是_______。

(2)装置C中的反应分两步，其中第一步反应生成S单质，第二步反应方程式为_______。

(3)工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000溶液进行滴定，数据记录如下：(已知：)滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数(mL)0.501.200.20滴定后读数(mL)12.4914.9912.21①步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是_______。

②步骤Ⅲ中滴加的指示剂为淀粉溶液。滴定达到终点的实验现象是_______。

③滴定前，有关滴定管的正确操作为：

检漏→蒸馏水洗涤→(一系列操作)→记录起始数据→开始滴定。该“一系列操作”顺序为_______(选出正确操作并按序排列)

a.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

b.装入滴定液至零刻度以上

c.烘干

d.用滴定液润洗2至3次

e.排除气泡

④的含量为_______

⑤以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_______。

A.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

B.盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗

C.盛装溶液的滴定管尖端开始时有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定过程中振荡剧烈，使少量溶液溅出四、原理综合体

23、研究氮氧化物还原处理方法是环保领域的主要方向之一。上海复兴路的“生态马路”运用了“光触媒”技术，即在路面上涂了一层光催化剂涂料，可将汽车尾气中部分NO和转化为和。

(1)在密闭容器中发生该反应，氮气浓度随温度、时间的变化关系如下表。

02468101200.100.180.250.250.250.2500.080.150.210.260.290.29据此判断：

①___________(填“>”或“<”)。

②时，内的___________。

(2)在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的和气体，反应达到平衡的标志是_______。A．体系温度不变B．C．的体积分数不变D．(3)计算机模拟还原的反应经历以下3个步骤：

I：

II：

III：

①反应过程的决速步骤是___________(填“I”“II”或“III”)。

②总反应的热化学方程式为___________。

(4)时，在刚性密闭容器中充入物质的量之比为的、和的混合气体，起始气体总压强为，达到平衡时气体总压强为。实验测得：，，其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=总压×物质的量分数)。

①平衡后升高温度，增大的倍数比的___________(填“大”或“小”)。

②的平衡转化率为___________。

③___________(用含的代数式表示)。

(5)该反应的某种催化剂的催化效率与NO的消耗速率随温度的变化关系如图所示。300~350℃之间，NO的消耗速率加快的原因是___________。

五、填空题

24、绿矾(FeSO4·7H2O)被广泛用于医药和工业领域，工业上利用废铁屑制取绿矾的一种方法如图：

(1)请用必要的离子方程式和文字解释Na2CO3溶液去油污的原因_______。

(2)实验室进行操作I需要用到除烧杯外的玻璃仪器的名称为_______。

(3)测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：

a．称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容

b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，记录所消耗KMnO4溶液的体积

①滴定过程中的离子方程式为_______。

②如何判断达到滴定终点_______。

③下列操作(其他操作正确)会造成上述实验测定结果偏高的有_______(填字母)。

A．滴定终点时俯视读数

B．洗锥形瓶水洗后未干燥

C．酸式滴定管水洗后未用标准液润

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

④该测定实验共进行了4次。所消耗的KMnO4溶液的体积如下：测定次数第一次第二次第三次第四次V[KMnO4(aq)]/mL19.8520.0522.0020.10

样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______(用百分数表示，保留小数点后1位)。

25、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。

回答下列有关问题：

(1)图中X是_______(填化学式)，图中a%_______c%(填“>”或“＜”或“=”)。

(2)电解池的阴极反应式为_______。

(3)通入空气的电极的电极反应式为__