浙江省绍兴市高中化学高一上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质的分离和提纯，说法正确的是选项物质(杂质)除杂操作A溶液()适量溶液，过滤B()依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸C晶体(NaCl)溶解，蒸发结晶D(HCl)饱和溶液

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关钠及其化合物的说法错误的是A．实验室钠着火时，不可以用干冰灭火器灭火B．在自然界中，钠以单质的形式存在C．钠常常保存在石蜡油或煤油中D．通过加热可除去固体中的

3、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，过氧化钠中含有阴离子的数目为B．分别与足量的和充分反应，转移电子数均为C．标准状况下，和在光照下充分反应后的分子总数为D．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为

4、下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO=NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSOD．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O=MnO2↓＋Cl-＋2H+

5、X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是阳离子、、、、、阴离子、、、、A．原溶液中一定含有B．X溶液中一定没有C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D．生成气体的离子方程式为

6、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．

7、汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列说法正确的是A．自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B．将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象C．微粒的半径：r(K+)＞r(Na+)＞r(O2-)D．KNO3是离子化合物

8、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．Ca(OH)2

→NaOHC．CO2→Na2CO3D．Na→Na2O2

9、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为A．1：1B．1：6C．2：3D．3：2

10、“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．从实验现象上判断钠的熔点较低D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去

11、下列说法或化学用语的书写正确的是A．HI和NaI所含的化学键相同B．NH4H的电子式：C．PCl3电子式为：D．测定一些文物的年代的碳的同位素为

12、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

13、下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是A．过氧化钠B．碳酸钠C．钠D．氧化钠

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4B．反应II的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+C．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变D．反应每脱除22.4LSO2(标准状况)，转移2mol电子

16、已知均为含氯元索的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①

②

③

④

这五种化合物中元素化合物由低到高的顺序是A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X二、计算题

17、将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量为___________及碳酸钠的质量___________。三、实验题

18、高一化学学生兴趣小组需要1.00mol∙L−1FeCl3溶液480mL，根据工业上制作印刷电路板的原理在覆铜板上制作“我爱化学”字样的图案。现在用无水氯化铁配制该溶液，请回答下列问题：

(1)实验中需要电子天平称量无水氯化铁质量为___________g。

(2)配制溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________、___________(填仪器名称)。

(3)在称量好无水氯化铁后，将FeCl3晶体加入烧杯后再加入10mL浓盐酸，并用玻璃棒搅动，使其充分混合，接下来进行了下列操作：

①静置并冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③加水稀释待氯化铁晶体完全溶解

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。

(4)小组在实验溶解FeCl3晶体的过程中未按要求加入浓盐酸，直接用蒸馏水溶解，溶解后会发现烧杯底部有大量红褐色沉淀生成，这对氯化铁溶液物质的量浓度___________(填“偏高”、“偏低”)或“不变”)，且蒸馏水溶解后溶液颜色为红褐色，并非氯化铁溶液棕黄色，兴趣小组成员预测溶液中可能含有氢氧化铁胶体，请设计实验验证：___________。四、周期表推断题

19、几种主族元素在周期表中的位置如下：族

周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑥⑦3②④⑤⑧⑨4③⑩

根据上表回答下列问题：

(1)画出⑩的原子结构示意图：_______。

(2)④和⑨两种元素形成的化合物的电子式是_______。

(3)②、⑦、⑧三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(4)由⑥、⑨组成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：_______。

(5)对于元素②与④，能说明②的金属性比④强的是_______(填标号)。A．②与反应比④与反应剧烈B．②单质的熔、沸点比④的低C．②的最高价氧化物对应的水化物的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物的碱性强D．与非金属单质反应时，②原子失电子数目比④原子失电子数目少(6)由①、③、⑦组成的化合物中含有的化学键有_______。

(7)在含有①、④、⑤简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

i.沉淀减少时发生的离子方程式：_______。

ii.a点的数值为_______。五、工艺流程题

20、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)流程图中涉及分离溶液与沉淀的实验操作是_______(填操作名称)。

(2)沉淀B的成分是_______