浙江省富德市高中化学高一下册期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列“纯碱：Na2CO3”的分类不正确的是A．离子化合物B．碳酸盐C．钠盐D．碱

2、下列化学用语表示正确的是A．18个中子的氯原子：ClB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的结构示意图：

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1mol苯的体积为22.4LB．1molS在足量氧气中燃烧生成SO3的数目为C．1mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为D．30g乙烷中含有C—H键的数目为

4、某废水呈酸性，下列离子不可能大量存在于其中的是A．NHB．Ba2+C．Al3+D．HCO

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列方程式书写正确的是A．醋酸溶解鸡蛋壳(CaCO3)：2CH3COOH+=CO2↑+H2OB．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸钾在水溶液中电离：K2CO3=K2++

7、下列说法不正确的是A．氯化铵固体受热分解破坏了离子键B．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强

8、图中仪器可用于分离两种互不混溶的液体的是A．B．C．D．

9、火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z2WY3，下列判断正确的是A．原子半径：Z>W>Y>XB．W位于元素周期表第三周期VIIA族C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．X、Y、Z形成的化合物熔融状态下能够导电

10、下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是A．将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)B．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4C．燃煤中加入石灰石脱硫：

2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3

11、下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是选项ABCD装置或操作预期目的实验室制取氯气检验二氧化硫的漂白性比较、的稳定性制备氢氧化铁胶体目的A．AB．BC．CD．D

12、下列操作能达到实验目的的是

A．用图①装置测定化学反应速率B．图②中苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，铜片上可能发生的反应为：HOOCCH(OH)CH2COOH+2e-=-OOCCH(OH)CH2COO-+H2↑C．图③可用于中和反应热的测定D．图④验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

13、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是

A．0～2min内，v(B)=0.1mol/(L·min)B．t1min时，改变的条件可能是升高温度C．t3min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变D．t4min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

14、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（

）A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3

15、标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为A．C4H8B．C3H8C．C3H6D．C4H10

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、原电池是化学电源的雏形。关于原电池的说法正确的是A．能将电能转化为化学能B．电子从铜片经导线流向锌片C．锌片发生氧化反应D．铜片上发生的反应为

18、下列有关原电池的说法正确的是A．正极发生氧化反应，负极发生还原反应B．电子在溶液中从负极流向正极C．溶液中依靠阴阳离子的定向移动传递电荷D．电流从负极经导线流向正极

18、将一定量Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol·L-1的苛性钾溶液中，恰好完全反应测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法不正确的是A．反应过程中氯气消耗0.15molB．当溶液中n（KClO）∶n（KClO3）=2∶1时，该反应的离子方程式为：C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.3D．反应生成的ClO-和ClO3-在一定条件下均有氧化性二、工艺流程题

19、非金属元素在科技、生产和生活中扮演着重要的角色。

Ⅰ.根据硅及其化合物的相关知识，回答下列问题：

(1)古瓷釉料中所用颜料大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为价)，其化学式中的_______，该硅酸盐可用氧化物形式表示为_______。

(2)工业上制备高纯硅的一种工艺流程如图所示：

①写出高纯硅的一种用途：_______。

②在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。在流化床反应器中通过加热可以将粗硅转化为，再在还原炉中经还原得到高纯硅(高温条件下)，其中涉及的主要反应的化学方程式分别为_______，_______。

Ⅱ.乙烯是石油化工的重要基础原料，其产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(3)工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，化学方程式为_______。

(4)乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为_______。三、实验题

20、冰晶石又名六氟铝酸钠，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：；。

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是___________。

(2)装置Ⅲ的作用为___________，装置Ⅳ的作用为___________。

(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：___________。

(4)在实验过程中，应先向装置Ⅱ中的浊液通入气体，然后再滴加溶液，其原因是___________。

(5)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤、洗涤、干燥可得到晶体，确定沉淀已经洗涤干净的方法是___________。

(6)请写出工业生产中电解制铝的化学方程式：___________。

(7)含质量分数为的萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产___________(设生产过程中的第一步含氟物质均完全转化)。四、周期表推断题

21、元素A、B、C、D、E、F均为前三周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：B、E为同一主族元素，E原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；C+、D3+、A+的离子半径逐渐减小，A原子半径最小。请回答下列问题：

(1)F元素在周期表中的位置为______，其最高价氧化物的水化物的化学式为_______。

(2)C+的结构示意图为_______。

(3)写出B、C、F按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式：______。

(4)由元素A、B、C形成的化合物中含有的化学键是______，其与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。

(5)F的非金属性强于E的，下列能证明这一事实的是______(填字母)。A．常温下E的单质熔沸点比F单质的高B．F的简单氢化物比E的更稳定C．一定条件下，F和E的单质都能与NaOH溶液反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：F＞E五、有机推断题

22、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)某烷烃的相对分子质量为72，且只有一种位置的氢原子，该烷烃的结构简式为_______。

(2)

发生加聚反应得到聚合物的化学反应方程式为_______。

(3)有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：

反应(Ⅱ)：

反应(Ⅰ)为_______(填有机化学基本反应类型，下同)，反应(Ⅱ)为_______。

(4)已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示(4个碳原子形成空间正四面体结构)，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种

(5)石油中某些有机物在加热和