浙江省平湖市高中化学高一下册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是学习和研究化学的一种重要的学习方法。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是A．O2B．NO2C．H2SO4D．KMnO4

2、下列有关化学用语表示正确的是A．氯乙烯的结构简式：CH2CHClB．丙烷的空间填充模型：

C．氢氧化钠的电子式：

D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molNa与少量盐酸反应中，转移电子的数目为NAB．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NAC．含1molCaCl2的溶液中含有的Cl-数目为2NAD．等物质的量的Na2O2分别与足量水和CO2反应，转移的电子数均为NA

4、硫铁矿焙烧后的烧渣含有及等杂质，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量：B．通入过量：C．加入过量KOH溶液：D．通入过量的：

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：B．氢氧化铜中加入盐酸：C．食醋滴在石灰石上：D．钠与盐酸反应：

7、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：Z＞Y＞X

8、实验室制取少量乙酸乙酯的装置如下图所示，下列有关叙述不正确的是

A．试管a中加入试剂顺序为：浓硫酸､乙醇､冰醋酸B．试管b中是饱和碳酸钠溶液C．加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出D．长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

9、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

A．原子半径(r)大小比较：B．Y位于第二周期ⅥA族C．Z的非金属性比W的弱D．W的氧化物对应水化物一定是弱酸

10、如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析正确的是

A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

11、铅元素位于周期表IVA族，其氧化物铅丹(Pb3O4)可作防锈涂料，围绕铅丹的制备与性质有如下流程。有关说法错误的是

A．X中含有有毒气体SO2B．Pb3O4中Pb有+2和+4价C．在高温下Pb3O4能被CO还原D．Cl2氧化性强于Pb3O4

12、恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是A．任意时刻，化学反应速率关系：B．容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C．达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到反应限度时，每消耗同时生成

13、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△Η＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)△Η＞0D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△Η＜0

14、已知：H2O（g）=H2O（l）

△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）

△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）

△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）

若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（

）kJA．0.4Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

15、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法错误的是（

）

A．该混合气体一定含有甲烷B．该混合气体中一定含有乙烯C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为3:2

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼()为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附D．该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜

18、原电池的组成与电极材料、电解质溶液的性质和环境有关。室温下，下列说法正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg电极的反应式为C．③中Cu电极上可持续产生气泡D．④中溶液中的Cl－向Cu电极移动

18、常温下，在溶液中可以发生以下反应

①；

②；

③，

由此判断下列说法错误的是A．氧化性强弱顺序为：B．若反应①中转移1mol电子，则产生的在标准状况下的体积约为11.2LC．溴元素在反应②中被还原，在③中被氧化D．反应①中作还原剂与表现酸性的HCl的分子数之比为3：5二、工艺流程题

19、氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4，流程如图：

(1)“浸出”时发生的主要反应有：

反应Ⅰ：CuO与H2SO4反应的化学方程式为______。

反应Ⅱ：4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+(NH4)2SO4+3H2O。

①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。

铜元素浸出率=×100%

结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是______。

②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为______。

(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。

①“还原”时(NH4)2SO4溶液过量的原因是______。

②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH4)2SO4，计算100g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量(写出计算过程)。______三、实验题

20、硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)。

【查阅资料】

ⅰ．Na2S2O3•5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2。

ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

ⅲ．Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

ⅰ．检查装置气密性，按图示加入试剂。

ⅱ．先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4.装置A产生的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液，结束反应。

ⅲ．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。

请回答下列问题：

(1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________(写化学式)。

(2)步骤Ⅰ单向阀的作用是___________；装置C中的反应混合溶液pH过高将导致产率降低，原因是___________。

(3)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③___________④___________，有刺激性气体产生⑤静置，___________⑥___________(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是___________。四、周期表推断题

21、物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。

Ⅰ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：

(1)图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______。

(2)关于盐酸与反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_______反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中体现的性质是_______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______现象。

Ⅱ.部分主族元素的原子结构特点如下表：元素原子结构特点XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍请回答下列问题：

(3)画出W原子的结构示意图：_______。

(4)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)；Z元素形成的最高价氧化物对应水化物是_______(填化学式)。

(5)元素X和元素Y以原子个数比为化合形成化合物Q，写出Q的电子式：_______。五、有机推断题

22、高分子化合物F(聚丙烯酸乙酯)是一种安全的化妆品粘合剂，可用乙烯、丙烯等石油产品合成。回答下列问题：

(1)的