浙江省海宁市高中化学高三下册期末点睛提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含分子数目为0.1NAB．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC．100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

4、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C．最高正化合价：Z>Y=R>X>WD．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

5、分子式为的有机物A在稀硫酸存在的条件下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的结构共有(不考虑立体异构)A．14种B．12种C．10种D．8种

6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．图1分离碘酒中的碘和酒精B．图2实验室制氨气C．图3除去Cl2中的HClD．图4排水集气法收集NO

7、下列叙述正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C．如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2●3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：

(1)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________

(2)装置B的作用是___________

(3)研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C装置中生成NaClO2的反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________；C装置采用“冰水浴"防止温度过高的目的是___________

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序号)。________

a趁热过滤

b．50℃水洗涤

c．加热蒸发结晶

d．冰水洗涤

e．55℃恒温减压蒸发结晶三、工艺流程题

9、镍、钴是重要的战略金属。广泛应用于国防、新能源、电子等工业，一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca、Fe的氧化物)中提取铜、镍和钴的部分工艺流程如图：

已知：

i．，；离子浓度时，认为该离子沉淀完全。

ii．在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。

(1)基态和中的未成对电子数之比为___________。

(2)除铁是用将溶液中的氧化为，再通过调pH，转化为黄钠铁矾，写出氧化的离子方程式：___________。

(3)除钙镁时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________；当沉淀完全时，溶液中是否沉淀完全？___________(写出计算过程)

(4)已知：萃取剂P204和P507对金属离子的萃取率与平衡pH的关系如图甲、乙所示，则萃取步骤中应选择的萃取剂是___________，最佳pH在___________左右。

(5)实验室从溶液中得到晶体，操作过程为：蒸发浓缩、当___________(填现象)，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤干燥等。四、原理综合题

10、氢能作为清洁能源，对实现双碳目标具有广泛应用前景。回答下列问题：

I.煤气化制氢是目前最有前景的化石燃料制氢工艺。发生如下反应：

①

②

(1)已知：CO的燃烧热为283.0；将18g液态水气化需要吸收44.0kJ的热量。则表示燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)下列操作中，能提高煤炭平衡转化率的是_______(填标号)。A．将煤炭粉碎B．恒温恒容下通入水蒸气C．及时移走D．使用催化剂(3)恒温恒压下，1mol(g)和足量煤炭反应达平衡时，(g)的转化率为a，(g)的物质的量为bmol，的物质的量为_______mol；则以体系中各物质的物质的量分数表示反应①的平衡常数_______(用含有a、b的计算式表示)。同温同压条件下，再向体系中通入1mol(g)，(g)的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡时，(g)与的物质的量浓度之比为_______。

II.甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应：

②

③

(4)反应②、③以物质的量分数表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。_______0(填“>”“＜”)。

11、硼是一种用途广泛的化工原料，目前硼的用途超过300种。试回答下列问题：

(1)双烯合成反应的催化剂配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中所含N元素基态原子的电子排布图(轨道表示式)是___________；四种元素B、C、N、F第一电离能由大到小的顺序是___________；上述配合物中与Cu(I)形成配位键的原子是___________(填元素符号)，阴离子的空间构型为___________。

(2)单质硼有多种同素异形体，无定形硼为棕色粉末，晶体硼呈灰黑色。晶体硼的熔点为2300°C，沸点为2550°C，硬度大，则晶体硼的类型为___________晶体，区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行___________。

(3)硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图所示)。含1molH3BO3的晶体中有___________mol氢键。硼酸是一元弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成Na[B(OH)4]，用“→”标出[B(OH)4]－中的配位键：___________。

(4)某种硼氢化镁氨合物的晶胞结构如图所示，属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，图中每个黑球代表一个八面体，其中心为金属镁原子，顶点为氨分子；每个白球代表一个四面体，其中心为硼原子，顶点为氢原子。

已知a点的坐标为(，0，)，则c点的坐标为___________。该晶胞中n(Mg)：n(N)：n(B)：n(H)=___________。

12、用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物，下面是一种多环化合物H的合成路线。

回答下列问题：

(1)写出反应①的试剂和条件___________，H中含氧官能团的名称是___________。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为________。

(3)一定条件下1molC最多和___________molH2发生反应。

(4)若检验D中含有Br元素用到的试剂是：___________。

(5)E的结构简