浙江省嘉兴市高中化学高二下册期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、汕尾市有很多知名的地方特产。下列说法错误的是A．赤坑镇生产丝苗米，丝苗米素有“中国米中之王、米中碧玉”之称，丝苗米中含有较多蛋白质B．华侨管理区生产的红杨桃是优质水果，红杨桃中含有多种维生素C．甲子镇生产的鱼丸口感鲜甜爽脆，鱼丸中含有大量蛋白质D．平东镇生产优质花生，可用花生榨取植物油脂

2、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NAB．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NAC．18g冰中含有的氢键的数目为4NAD．1molSiO2晶体中所含的Si-O键的数目为2NA

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4、异辛烷是优良的发动机燃料，其结构如图，下列说法正确的是

A．异辛烷系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷B．异辛烷沸点低于正辛烷C．异辛烷一氯代物种类为5种D．异辛烷可溶于水和酒精

5、下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是ABCD检查气密性制备氨气配制银氨溶液尾气处理

A．AB．BC．CD．D

6、某小组设计如下图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是（

）

A．若开始时开关K与a连接，其反应与钢铁的吸氧腐蚀类似B．若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能C．若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24L气体，转移电子0.2molD．若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的__________（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为____________________；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是___________________；

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是__________；最后溶剂改用乙醚的目的是________。三、工艺流程题

9、钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。

已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001mol∙L−1，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe3+的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。

(3)已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式___________。四、原理综合题

10、我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的CO2转化方法。该过程中涉及的反应如下：

主反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

回答下列问题：

(1)主反应通过以下步骤来实现：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

Ⅱ.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)

则主反应的=_______。

(2)在恒压、CO2和H2的起始量一定时，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示，CH3OCH3的选择性=%。

①CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

②420℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性约为50%。不改变反应时间，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______(填标号)。

A.升高温度B.增大压强C.增大c(CO2)D.更换适宜的催化剂

(3)在温度为543K、原料组成为：=1：3、初始总压为4MPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CO2的转化率为30%，二甲醚的选择性为50%，则氢气的转化率=_______；副反应的压强平衡常数=_______(保留两位有效数字)。

(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______，该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=_______(精确到小数点后1位。能量密度=电池输出电能/燃料质量，J，电子电量为1.6×10-19库伦，阿伏伽德罗常数为6.02×1023)。

11、完成下列填空。

(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。

(2)乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键的个数之比为_______，分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______。

(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中，含有_______个手性碳原子，其含氧官能团名称为_______。

(4)已知共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如+→。在一定条件下，化合物和化合物能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式_______。

(5)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式_______；

(6)合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应。写出有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_______。

(7)已知铁和镁形成的晶胞如图所示：

①在该晶胞中铁的配位数为_______。

②图中a处原子坐标参数为_______。

12、有机物K是用于合成抗肿瘤类药物的中间体，其一种合成路线如图所示：

已知：R—Cbz为

；。

回答下列问题：

(1)K的分子式为______。

(2)B→C的反应类型为______；F中含氧官能团的名称为______。

(3)C→D的化学方程式为______。

(4)

中甲