云南省玉溪市高中化学高三上册期末高分模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、有机物在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是A．福尔马林可用于饮用水消毒B．地沟油可用于生产肥皂和油漆C．纤维素可用于生产硝酸纤维D．甲酚可用于制造酚皂和消毒液

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NAB．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC．1molCO2分子中含有的共用电子对数为4NAD．1L0.1mol·L-1FeCl2溶液与0.1mol锌充分反应，转移的电子数为0.2NA

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、下列分子中不具有手性碳原子的是A．B．C．D．

6、下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（

）A．图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3B．图可用于实验室制取Cl2C．图可用于收集NOD．图可用于收集HCl气体

7、将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A．图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6gB．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D．图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

副反应：棕红色树脂物

主要试剂及其物理性质：化合物式量密度g/cm3沸点/℃溶解度：g/100mL水苯甲醛1061.061790.3乙酸酐1021.082140水解肉桂酸1481.2483000.04乙酸601.05118互溶

水蒸气蒸馏原理：

将水蒸气通入不溶或难溶于水但有一定挥发性的有机物中，使该有机物在低于100℃的温度下，与水共沸而随着水蒸气一起蒸馏出来。此方法主要应用于分离和提纯有机物。主要实验装置和步骤如下：

(I)合成：

向装置1的三颈烧瓶中先后加入3g新熔融并研细的无水醋酸钠、3mL新蒸馏过的苯甲醛和5.5mL乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150～170oC加热回流40min，反应过程中体系的颜色会逐渐加深，并伴有棕红色树脂物出现。

(II)分离与提纯：

①向反应液中加入30mL沸水，加固体碳酸钠至反应混合物呈弱碱性；

②按装置2进行水蒸气蒸馏，在冷凝管中出现有机物和水的混合物，直到馏出液无油珠；

③剩余反应液体中加入少许活性炭，加热煮沸，趁热过滤，得无色透明液体；

④滤液用浓盐酸酸化、冷水浴冷却、结晶、抽滤、洗涤、重结晶，最后实际得到2.3g肉桂酸无色晶体。

回答下列问题：

(1)合成过程中要求严格无水操作，理由是____________；加热含有结晶水的醋酸钠晶体制无水醋酸钠的过程中，随着温度的不断升高，观察到盐由固体→液体→固体→液体，第一次变成液体的原因是__________。

(2)合成过程的加热回流要控制反应装置呈微沸状态。如果剧烈沸腾，可能导致__。

(3)仪器A的名称是_____；玻璃管B的作用是____。

(4)下列关于“分离与提纯”系列步骤的说法中正确的是______。

A.步骤①加Na2CO3的目的是中和反应中产生的副产品乙酸，并使肉桂酸以盐的形式溶于水中

B.步骤②的目的是将棕红色树脂物蒸出

C.为了防止发生倒吸，水蒸气蒸馏结束后，应先熄灭酒精灯，再打开活塞K联通大气

D.步骤③趁热过滤可通过保温漏斗实现，目的是防止肉桂酸钠因温度降低而结晶析出

E.步骤④抽滤前，应选用比布氏漏斗内径略小但又能将小孔全部覆盖住的滤纸，润湿滤纸并微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

(5)试计算本次实验肉桂酸的产率______(保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、铊(T1)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘(主要成分为PbO、ZnO还含有少量Fe2O3、T12O)中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：①Zn(OH)2为两性氢氧化物，溶液pH=10.0时开始溶解。

②常温下，相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：离子Fe3+Zn2+开始沉淀的pH2.76.4沉淀完全的pH3.78.0回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(写出一种)。

(2)为提高电尘的转化率，利用洗涤后的滤渣检验“酸浸”是否充分，其实验操作__________。

(3)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)，由于沉淀颗粒很细，通常在“酸浸”时还需要加入絮凝剂，其目的是_______。

(4)“分步沉淀”时，先形成的沉淀为_______(填化学式)。沉淀第二种离子时调节溶液pH的范围为_______，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为_______。

(5)“酸溶”中发生反应的离子方程式是_______。四、原理综合题

10、硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

(1)在气氛中，的脱水热分解过程如图所示：

根据上述实验结果，可知________。

(2)已知下列热化学方程式：

则的________。

(3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。660K时，该反应的平衡总压________kPa、平衡常数________。随反应温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应：，平衡时________(用、表示)。在929K时，、，则________kPa，________kPa(列出计算式)。

11、我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题：

(1)三种元素中，电负性最小的元素名称是___________；键角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)肼分子中孤电子对与键的数目之比为___________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。

(3)正硝酸钠是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为___________形，其中心原子杂化方式为___________杂化。

(4)基态硒原子的价层电子排布式为___________；晶体的熔点为，加热易升华，固态属于___________晶体。

12、乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体的合成路线如下图所示(部分反应条件或试剂略去)。

已知：中间体的结构简式为

回答下列问题：

(1)的化学名称是_______。

(2)的化学方程式为_______。

(3)已知，则的结构简式是_______。

(4)化合物、、、、中，属于手性分子的是_______(填标号)。

(5)下列关于有机物I的说法正确的是_______(填标号)。A．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应B．存在酚类同分异构体C．可以用酸