浙江省高中化学高一下册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．氯水、氨气、胆矾B．碘酒、铁、有色玻璃C．干冰、液氯、汽油D．生石灰、臭氧、熟石灰

2、下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：B．醛基的结构式C．CH2F2的电子式D．甲烷的空间充填模型

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NAB．56gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为3NAC．28g乙烯和环己烷(C6H12)的混合物中含有碳原子数为2NAD．1molCl2与足量CH4完全反应，得到的HCl分子数为2NA

4、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验的现象描述和结论相匹配的是实验操作实验现象实验结论A用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中锌片、铜片上都有大量气泡锌片失去的部分电子通过导线流向铜片B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性D将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质

A．AB．BC．CD．D

6、下列的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：B．铁粉溶于稀硫酸：C．向溶液中通入：D．向溶液中滴加溶液至中性：

7、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图。下列说法正确的是

A．元素的非金属性：d＜cB．b元素的焰色呈浅紫色C．a、d、e能形成离子化合物D．d、e的氧化物对应水化物均为强酸

8、下列有关化学试剂的保存方法。错误的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．在实验室金属钠保存在煤油瓶中C．工业上将液氯储存在钢瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中

9、化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述不正确的是

A．离子半径：B．最高价含氧酸的酸性：C．简单氢化物的稳定性和沸点均为：D．化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构

10、海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（

）A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

11、如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是

选项气体abcANO稀硝酸Cu浓硫酸B盐酸碳酸钙饱和溶液C浓氨水生石灰碱石灰D浓盐酸粉末浓硫酸A．AB．BC．CD．D

12、用图示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．探究温度对平衡2NO2N2O4的影响B．验证化学能与热能的转化C．验证MnO2对H2O2分解反应有催化作用D．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质

13、对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)

△H＜0，下列各图正确的是A．B．C．D．

14、已知：①N4分子的结构式如图所示；②N—N键的键能为167kJ·mol-1，N≡N键的键能为942kJ·mol-1；③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1。则反应N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H为

A．-1066.4kJ·mol-1B．+1066.4kJ·mol-1C．+697.6kJ·mol-1D．-697.6kJ·mol-1

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃符合此条件的是A．C4H10、C3H6B．C4H8、C3H8C．C4H10、C2H4D．CH4、C3H8

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法正确的是

A．该电池工作时，正极区域溶液pH上升B．a电极为负极，发生还原反应C．正极上反应的电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−D．该电池能够将化学能全部转化为电能且产物是水，属于环境友好电池

18、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池在高温下进行效率更高B．电子的移动方向由b经外电路到aC．HS⁻转化为的反应为D．若该电池中有0.2molO2参加反应，则有0.2molH⁺向b迁移

18、70.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全反应后，共收集到22.4mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是A．3.2×10-3molB．1.6×10-3molC．2.2×10-3molD．2.4×10-3mol二、工艺流程题

19、拜耳法中提纯Al2O3的方法属于碱溶法，也可以用酸溶法提纯Al2O3，其流程如下图：

回答下列问题：

(1)写出步骤①②中可能发生反应的离子方程式：_________；_________；_________；_________。

(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因是__________。

(3)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应。下列说法正确的是_______。

A．由实验1可以得出结论，金属铝的活泼性弱于铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+=Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈三、实验题

20、某化学小组为了研究的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

查阅资料：干燥的没有漂白性，可以与有色物质结合成无色的化合物，具有漂白性。

回答下列问题：

(1)实验开始前应进行的操作是______。

(2)盛装70%浓硫酸的仪器名称为________；使用硫酸与亚硫酸钠制取时，必须采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是___________。

(3)装置B中酸性高锰酸钾溶液很快褪色，发生反应的离子方程式为___________。

(4)酸性高锰酸钾溶液褪色前，夹紧弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花没有褪色，可以得出的结论是_______________________；再打开弹簧夹K，一段时间后装置D中干燥的品红纸花褪色，可以推测的漂白原理是______________；最后用酒精灯加热装置D中试管，品红纸花恢复至红色。

(5)装置E中碱石灰的作用是______________。四、周期表推断题

21、X、Y、Z、P、O是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题：

(1)X、Y、Z、P、Q五种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素、符号表示)。

(2)M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的空间构型为_______，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量_______生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。

①PX的电子式为_____

②该反应的化学方程式为_____

③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括_______(填序号)

a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键

d．氢键

(4)Z、P、Q三种元素可形成多种盐，实验室预配制460mL2的溶液，需用托盘天平称量固体_______g；如下图所示的实验操作的先后顺序为_______。

五、有机推断题

22、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。以乙烯为原料制取某些物质的转化关系如下图所示：

(1)②和④的反应类型分别为___________、___________。

(2)C的结构简式为___________；反应④中浓硫酸的作用是___________。

(3)E为乙烯的同系物，相对分子质量比乙烯大14，则下列说法正确的是___________(填字母)

a．E与在一定条件下能发生取代反应

b．E在常温下呈固态

c．E与溴水反应的产物是