浙江省兰溪市高中化学高二下册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学的发展经历了漫长的历程。下列关于化学发展过程中的成就错误的是A．瑞典化学家贝采里乌斯是有机化学概念的提出者B．丹麦科学家玻尔发现了元素周期律C．德国化学家维勒首次在实验室利用合成，打破了无机物与有机物之间的界限D．1965年，中国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，苯酚含有的氢原子数为B．光照条件下，与充分反应，生成的分子数为C．聚乙烯含有的碳原子数为D．甲基中含有的电子数为

3、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

4、下列说法不正确的是A．联苯()属于芳香烃，其一氯代物有3种B．卤代烃、油脂、蛋白质均可在碱性条件下发生水解反应C．丙氨酸可与、分别发生反应D．丙酮、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5、既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（

）A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO2

6、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动B．该电池不能在常温下工作C．充电时，电极B连接外电源的负极D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX、HY都是弱酸B．常温下，的数量级C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低D．C、D两点溶液中都有二、试验题

8、1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。在光照下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

已知：；甘油的沸点为290℃。

请回答以下问题：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)①装置Ⅵ中水的作用是_______。

②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______(填序号)。

a.溶解和乙烯

b.作催化剂

c.促进气体反应物间的接触

③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______，反应类型为_______。

(3)VII装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_______(写出两点)。

(4)已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物。满足分子式的同分异构体有_______种；写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式_______。

①核磁共振氢谱图有3组峰

②峰面积之比为1∶3∶4

(5)产品纯度的测定：量取5.0mL逐出和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量NaOH稀溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______%。三、工艺流程题

9、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)．

(1)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______________________________．

(2)常温下，已知:NH3·H2O的Kb＝1.0×10－5，H2SO3的Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，SO2尾气可用氨水吸收，当吸收液的pH＝10时，＝________；生成NH4HSO3的水溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)

(3)含大量碳酸锰固体的溶液中存在MnCO3(s)Mn2+(aq)+(aq)，若常温下Ksp(MnCO3)=1.0×10−12，则MnCO3的溶解度=_______g/(100g水)

(4)产物MnO2可作超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______________。四、原理综合题

10、合成氨工艺是人工固氮的重要途径，解决了数亿人口生存问题。

(1)合成氨的反应历程可表示如下：

第一步：N2(g)→2N；H2(g)→2H(慢反应)

第二步：N+3HNH3(g)(快反应)

①第一步反应的活化能_____(填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能，理由是_____。

②下列关于合成氨反应条件的选择是利用勒夏特列原理的是_____(填序号)。

A.选择400~500℃

B.选择10~30MPa

C.使用铁触媒催化剂

D.及时分离出氨气

(2)在一定条件下，向某反应容器中充入1molN2、3molH2在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化的曲线如图1所示：

温度T1、T2、T3由高到低的顺序为_____，M点H2的平衡转化率为_____%(保留一位小数)；T2温度下，若合成氨反应在恒压p条件下进行，则T2温度下该反应的kp=_____(用含p的代数式表示。已知：分压=总压物质的量分数)

(3)将N2和H2以一定的流速分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定N2的转化率，结果如图2所示，则在合理的温度下，_____(填“甲”或“乙”)催化剂的催化效果更好。

11、我国科学家研究发现AgGrS2在室温下具有超离子行为(原子可在晶体中自由移动)。回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为_______，基态硫原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(2)与硫元素同族的几种元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。SO2、SO3杂化轨道类型相同，但键角SO3大于SO2，原因是_______。

(3)Ag+与氨水形成的二氨合银配离子[Ag(NH3)2]+的空间构型是直线型，则其中心原子的杂化类型是_______，该配离子中的配位原子是_______(填元素符号)，lmol该配离子中含有的σ键的数目为_______mol。

(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。

该物质的化学式为_______，若A、B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子分数坐标为_______。

12、布洛芬是一种常用的OTC类非甾体抗炎药，抗炎、解热、镇痛效果好，不良反应小。其一种合成路线如下：

已知：①Et是乙基

②

③i、

ii、

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，由A生成B的反应类型为___________。

(2)写出由C生成D的反应类型ii的化学方程式：___________

(3)D中官能团的名称为___________。

(4)E的结构简式为___________。