浙江省桐乡市高中化学高一上册期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．92gN2O4含有的氮原子数目为NAB．3mol的NO2与足量H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．4.0g由与组成的混合物中所含中子数为2NAD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

4、下列离子方程式与所给实验事实不相符的是A．将溶解于溶液中：B．将通入溶液中：C．铜与稀硝酸反应：D．溶液与溶液共热：

5、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、AlOB．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl-、I-C．无色透明溶液中：HCO、Na＋、Cl-、OH-D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO

6、某厂生产的一批薯片可能被可溶性钡盐污染，现要对这批薯片检测分析，需要一次性用到980mL0.0100mol∙L-1Na2CO3溶液，某同学A用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体溶解在1000mL容量瓶中配成溶液。溶液配制好后，站在一旁的同学B提醒同学A刚才称取碳酸钠时，误取为氯化钠了。为了证实到底是不是取错药品，便用pH试纸来测定所配制溶液的pH得9.8从而确认没有取错药品。上述过程中共有几处错误A．1B．2C．3D．4

7、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：Z>Y>XB．最简单气态氢化物稳定性X>WC．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>MD．工业上用电解ZX来制备Z的单质

8、根据你现在所学的初中化学知识，下列转化不能通过一步化学反应就得以实现的是A．CH4→H2OB．Fe→FeCl3C．Fe2O3→FeD．Cu→Cu(NO3)2

9、下列有关离子反应的说法正确的是A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式：B．与Al反应能放出的溶液中：、、、一定能够大量共存C．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式D．可以表示强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的同一类型离子反应

10、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()

A．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2B．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClC．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－D．③中的反应是利用浓硫酸的强氧化性

11、下列化学用语表述正确的是A．正丁烷的空间填充模型：

B．氯化铵的电子式：

C．3-甲基戊烷的键线式：

D．中子数为8的氧原子：

12、当光束通过下列分散系时，可以观察到丁达尔效应的是A．胶体B．溶液C．NaOH溶液D．溶液

13、现有装置如图(夹持装置已略去)，将胶头滴管中的水逐滴滴入盛有少过氧化钠固体的试管中，发生反应(该反应伴随放热现象)，下列有关说法正确的是

A．过氧化钠为碱性氧化物B．该反应属于复分解反应C．反应进行一段时间后(反应未结束)，可观察到U形管中液面高度：a>bD．反应结束后(Na2O2已消耗完)，往盛有过氧化钠的试管中滴入几滴无色酚酞试液，可观察到试管中溶液先变红后褪色

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．过程②中，Fe3＋作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓

15、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正埆的是A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为B．和充分反应转移电子数为C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为

16、化学与生产生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是A．将钢铁部件进行“发蓝”处理，在表面生成致密氧化膜，能起到减缓金属腐蚀的作用B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，常用于制作医疗石膏绷带C．利用X射线对晶体的特殊效应，可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定D．“复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛二、计算题

17、将7.8gNa2O2投入水中充分反应，最终形成500ml溶液。求：

（1）Na2O2的物质的量？______

（2）反应后溶液中溶质的物质的量？______

（3）反应后溶液中溶质的物质的量浓度？______

（4）产生气体标况下的体积？______三、实验题

18、实验需要220mL0.400mol/LNa2CO3溶液，现用无水Na2CO3固体配，请回答：

(1)需用托盘天平称量______g无水Na2CO3固体。

(2)定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是______。A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制四、周期表推断题

19、物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。

I.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：

(1)图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______

(2)关于盐酸与反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_______反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中体现的性质是_______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______现象。

II.部分主族元素的原子结构特点如下表：元素原子结构特点XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

请回答下列问题：

(3)画出W原子的结构示意图：_______

(4)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)；写出一个能表示非金属性强弱关系的反应的化学方程式：_______

(5)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，写出Q的电子式：_______。元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______五、工艺流程题

20、以生物质为原料的化工生产路线，是一条绿色的可持续发展途径。利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示：

(1)下列说法正确的是_______。

a．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体

b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应

c．葡萄糖能发生银镜反应

d．乳酸分子能与发生反应

(2)写出反应①的化学方程式_______。

(3)乳酸分子所含官能团的名称为_______。

(4)反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分