浙江省富德市高中化学高三上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感B．用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工C．加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展D．用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol石墨和金刚石都含有2mol键B．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1C．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NAD．0.5mol羟基中所含电子数为5NA

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是

A．酚醛树脂、涤纶和顺丁橡胶都属于天然高分子材料B．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

6、下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．制取并收集干燥纯净的NH3B．演示NO的喷泉实验C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．验证苯中是否有独立的碳碳双键

7、如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4·5H2O，请根据以下流程回答问题：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7

①试剂X的化学式为______________，加入试剂Y调节溶液pH的范围是_______________；

②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和_______________；操作b的名称为______________；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液2.00mL，用浓度为0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是____________(填字母序号，夹持部分已略去)

达到终点时用去酸性KMnO4溶液11.00mL，请计算c(Fe2+)=__________________。三、工艺流程题

9、氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；

②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数K1=1×106

回答下列问题：

(1)“灼烧”时，被还原的元素有_______(填元素符号)。

(2)“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是_______。

(3)加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是_______。

(4)X可以充分利用流程中的产物，若X是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是_______；若X是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常数K2=_______。

(5)以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式_______。四、原理综合题

10、乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。

I.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：

(1)图中所示活化能最大的步骤是第_______步。

(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应方程式：_______。

II.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：

①

②

(3)已知反应的，则_______。

(4)在体积一定的密闭容器中进行以上反应时发现，流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是_______。

III.乙醇的一种重要用途是与乙酸合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表所示：纯物质沸点/℃恒沸混合物(质量分数)沸点/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)70.2(5)实际生产中，一般控制乙酸过量。若，则控制乙酸过量的作用有_______；一定温度下该反应的平衡常数，若按乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率为_______(保留两位有效数字)。

(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示；关于该方法，下列推测不合理的是_______。

A．该反应的最适宜温度为325℃B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键

11、研究表明，利用、、和苯胺()制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。

(1)基态原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态价层电子排布式为___________。

(2)N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有___________种。

(3)中心原子的杂化类型为___________。

(4)1mol苯胺分子中含有键的数目为___________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是___________。

(5)N的化合物易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。

(6)中配体分子为：、，的键角小于，其原因是________。

12、合成抗炎药莫非拉唑的前体E的路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)反应①反应类型为___________；反应①与②不能交换顺序的原因是___________。

(2)C中含有的官能团有___________；反应⑤中加入的试剂为___________。

(3)E的结构简式为___________；反应④的化学方程式为___________。

(4)D的