浙江省义乌市高中化学高三上册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国古代就有着璀璨的文明，其中很多都蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，黄铜比纯铜硬度更高B．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，相比较铁，钢的韧性更好，这是因为钢的含碳量更高C．“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，煅烧丹砂过程中，汞元素被氧化D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，古人通常利用纯碱来洗衣服

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NAB．电解精炼铜时，每转移1mol电子，阴极增加质量32gC．常温下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NAD．将1molSO2和0.5molO2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NA

4、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

5、中国自行研制、具有自主知识产权的C919大型客机机舱内部首次使用芳砜纶纤维制作椅罩、门帘。芳砜纶纤维是有机耐高温纤维，由三种单体

、

、缩合共聚制成。芳砜纶纤维结构简式如图所示：

。下列说法不正确的是A．芳砜纶纤维中不含手性碳原子B．

的名称为4，4'-DDS，推测

的名称为3，3'-DDSC．参加反应的三种单体的物质的量之比为3：1：8D．及时移除HCl，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物

6、下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是A．二氧化锰与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集氯气D．多余氯气常用较浓的碱液吸收

7、已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：，有关该电池的说法错误的A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．放电时电解质溶液中的向负极移动C．充电过程是电能转化为化学能的过程D．充电时阳极反应：

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为___________，装置F中试剂的作用是___________。

②装置A中反应的离子方程式为___________。

③装置连接顺序：A→___________→___________→___________→E→D。

④实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。

⑤为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___________。

(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___________。

(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

①W溶液可以是___________(填标号)。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)。三、工艺流程题

9、碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①___，②___。

(2)在酸性溶液中可以转化成，用离子方程式表示该转化反应___，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中沉淀完全(c()≤1×10-5mol·L-1)，溶液中钡离子浓度至少为___mol·L-1。四、原理综合题

10、研究含有一个碳原子物质的化学称为“一碳”化学。

(1)已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-84kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.5kJ·mol-1

则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH3=___________kJ·mol-1

(2)工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH4，在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。

①压强P1___________P2(填“大于”或“小于”)。

②a点条件下，H2的平衡转化率为___________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入molCO和molCH3OH，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。

(3)由甲醇制烯烃：主反应(2CH3OHC2H4＋2H2O、3CH3OHC3H6＋3H2O)、

副反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat。1和Cat。2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)如图2所示。结果较好的是___________

(填“Cat.1”、或“Cat.2”)。使用Cat。2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是___________(结合碰撞理论解释)。

(4)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________，常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH(aq)+H2O(1)的平衡常数K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数Kb=___________(填数值)。

11、西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。

已知：图甲中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。

请回答下列问题：

(1)基态Cs原子的价层电子的轨道表示式为___________。基态K原子的核外电子云有___________个伸展方向。

(2)运输Cs+的冠醚名称是___________。冠醚分子中氧原子的杂化类型是___________，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________(填元素符号)。

(3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子直径/pm12-冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)——340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是___________。

(4)碱金属氯化物中NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点由高到低顺序为___________，理由是___________。

(5)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。若该立方晶胞中原子A的坐标参数为(0，1，0)，则原子B的坐标参数为___________。

12、物质Ⅰ是治疗甲型和乙型流感的中间体，该化合物的合成路线如下：

已知：。

回答下列问题：

(1)D中含氧官能团的名称为_______。

(2)的化学方程式为_______，的反应类型为