浙江省绍兴市高中化学高考模拟期末高分通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理B．钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂D．明矾可用作净水剂和消毒剂

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NAB．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NAC．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD．1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（

）

A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同

5、《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。”藿香正气水是一个中成药，具有解表化湿，理气和中之功效。其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广藿香酮的叙述正确的是

A．广藿香酮的分子式为B．分子中有一个手性碳原子C．分子中有3种官能团D．能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同

6、利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是

选项试剂制备气体A和B和稀硫酸C生石灰和浓氨水D和浓A．AB．BC．CD．D

7、用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2OCu2O+H2装置如图，下列说法中正确的是

A．电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动B．阳极的电极反应式：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OC．阴极OH-放电，有O2生成D．Ti电极上生成的气体和Cu电极上生成的固体的物质的量之比为2：1

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]

①滴定过程的指示剂a为_______，

②晶体中的质量分数为_______。三、工艺流程题

9、磁性氧化铁具有磁性强的特点，在电讯器材、汽车制动、焊接、污水处理等领域具有广泛的应用；磷酸铵是一种重要的复合肥料，某工厂用磷矿渣(含FeP和等杂质)制备磁性氧化铁、磷酸铵，其工艺流程如图。

①常温下氢氧化物形成沉淀时的pH：Fe3+Cu2+Al3+开始沉淀2.74.84.0完全沉淀3.26.45.2

②FePO4形成沉淀时的pH范围是4~6；

③25℃磷酸铵的溶解度(g)为26.5、硫酸铵为76.4、氯化铵为37.2。

(1)氧化前需要将矿渣进行粉碎，其目的是_______，最合适的X是_______(填“盐酸”或“硫酸”)。

(2)写出氧化时反应的离子方程式：_______，pH1的调控范围是_______，常温下的数量级是_______。

(3)焙烧是在隔绝空气条件下进行的，其对应的化学方程式为_______。

(4)滤渣2的成分是_______，系列操作是_______、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、国际空间站是在轨运行最大的空间平台，是一个拥有现代化科研设备、开展大规模、多学科基础和应用科学研究的空间实验室。在空间站中常常利用反应I处理二氧化碳，同时伴有反应Ⅱ和Ⅲ发生。

反应I．

反应Ⅱ．

反应Ⅲ．

回答下列问题：

(1)在、容器中充入和，若只发生反应Ⅱ，吸收能量，若、容器中充入和，放出能量，则反应Ⅱ___________。

(2)为了进一步探究反应发生可行性，测反应I、Ⅱ、Ⅲ的(自由能变化)随温度的变化关系如图所示。

表示反应I的直线是___________(填“a、b、c”)，在时，上述三个反应的自发趋势大小关系是___________(填“反应I、反应Ⅱ、反应Ⅲ”)。

(3)在℃、时，在容积固定的密闭容器中充入和模拟空间站二氧化碳再处理，平衡后，测得、和体积分数分别为12%、6%、6%，则转化率为___________，甲烷的产率为___________，反应Ⅰ的___________(列计算式)。

(4)向某恒容密闭容器中充入和，研究相同时间内甲烷产率与催化剂、温度关系如图所示。

①根据图像可知，相同温度时，催化效果：催化剂A___________B(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度变化的原因是___________。

11、硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：

(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Se原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______；在同一周期中比它的第一电离能大的元素有_______种。

(2)元素Se常见的氧化物有SeO2和SeO3两种。固态SeO2(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。

①同为分子晶体SeO2熔点为350℃，而SO2的熔点为-75.5℃，原因是_______。

②SeO3与水反应可以生成H2SeO4，热的浓硒酸可以溶解单质金，产生红黄色的Au2(SeO3)2(SeO4)(Au为+3价)，这种红黄色物质中Se元素的杂化方式为_______，的空间构型为_______；

(3)Se的某些同素异形体由Se8环构成，Se8环中Se-Se-Se平均键角最接近：_______(填选项序号)。存在一种Se离子，其呈平面正方形结构，经测定Se离子中的键长短于Se8环，试简述可能原因_______。

a.120°

b.105°

c.112°

(4)H2Se易溶于水，其水溶液的酸性比H2S水溶液强，原因是_______。

(5)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为_______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)

12、M是抗肿瘤药物研制过程中发现的重要活性物质。下图是某研究团队提出的以苯等有机物为原料的合成M的路线：

已知：

(1)溴苯的结构简式：_______，D中含氧官能团的名称是_______。

(2)苯→溴苯，该反应所需的试剂和条件为_______；B+E→F的反应类型是_______。

(3)D→E的化学反应方程式为_______。

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