浙江省临海市高中化学高一下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从敌人变为朋友。同理通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是A．化合物：NaOH、HD、FeCl3B．氧化物：Na2CO3、CO2、ClO2C．电解质：HNO3、KOH、纯碱D．混合物：冰水混合物、碱石灰、氢氧化铁胶体

2、下列指定物质的化学用语或其说法正确的是A．一氯甲烷的电子式B．异丁烷的球棍模型C．冰醋酸的最简式D．乙烯的结构式

3、有关阿伏加德罗常数叙述正确的是A．常温下，1mol铁与足量的浓硫酸反应转移3NA个电子B．1mol铜与足量的硫在加热条件下反应，转移得电子数目为NAC．2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2的体积标准状况下为22.4LD．在NO2与水的反应中每消耗3molNO2，反应转移NA个电子

4、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A．0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NH、Ba2+、I-、SCN-B．0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-C．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NOD．0.4mol·L-1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl-

5、下列实验操作、现象和结论描述不正确的是选项实验操作和现象结论A将淀粉和稀硫酸溶液混合加热，冷却后再加入少量碘水，无明显现象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生气泡乙醇中含有羟基C将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，无白色沉淀溶液中已沉淀完全D将铜与浓硫酸反应后的少量溶液加入水中，溶液呈蓝色反应生成了A．AB．BC．CD．D

6、将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写不正确的是A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B．用过量氨水吸收废气中的：C．用饱和NaOH溶液吸收废气中过量的：D．用溶液吸收废气中的：

7、下列说法不正确的是A．氯化铵固体受热分解破坏了离子键B．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强

8、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有氧化性制取并收集少量氨气干燥喷泉实验A．AB．BC．CD．D

9、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．Y的原子半径比Z的小B．常温下Y不与X单质反应C．X的气态氢化物稳定性比Z强D．Y的最高价氧化物对应水化物是强碱

10、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X为HBrOD．空气吹出法用到了溴易发挥的性质

11、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法不正确的是

A．产品中可能含有NaClB．反应II中H2O2作氧化剂C．NaClO2的漂白原理与84消毒液相同D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行

12、已知

kJ⋅mol。不同条件下反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是

A．B．改变催化剂不仅改变了反应过程也改变了反应的焓变C．催化剂Y的效果比催化剂X的更好D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量kJ

13、对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)

△H＜0，下列各图正确的是A．B．C．D．

14、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（

）

A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利C．过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率

15、两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（

）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

16、中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成分是C5～C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是

A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景B．该多功能催化剂能加快化学反应速率C．a和b的一氯代物均有4种D．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成

17、习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。

下列说法不正确的是A．该装置能将化学能转化为电能B．M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C．工作一段时间后，N电极室中的溶液酸性增强D．当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA

18、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．正极的电极反应式为B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

18、科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是

A．转化成属于氮的固定B．温度越高，越有利于转化为C．转化过程中被氧化为D．转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol生成二、工艺流程题

19、近年来，新能源汽车和储能技术快速发展，锂盐消耗飞速增长。中国拥有丰富的锂资源，以盐湖卤水(主要含NaCl、MgCl2和LiCl等)通过煅烧法提取锂的工艺流程如图所示，回答下列问题。

已知：①喷雾干燥后所得固体中含有NaCl、LiCl、MgCl2∙6H2O等；

②20℃时，相关物质的溶解度如下：化合物溶解度/(g/L)NaCl360LiCl832Na2CO3218Li2CO313.3

(1)Mg的原子结构示意图为___________。

(2)MgCl2∙6H2O在煅烧时会产生HCl气体，则该反应的化学方程式为___________，HCl为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为___________，从浊液中获得Li2CO3固体的操作是___________。

(4)该工艺的不足之处为___________(填一点即可)。三、实验题

20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)将12.5ml环己醇加入试管A中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①导管B除了导气外还具有的作用是___________。

②试管C置于冰水浴中的目的是___________。

(2)制备精品。

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”、“下”)，分液后用___________洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为___________。收集产品时，控制的温度应在___________左右。

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。

A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点四、周期表推断题

21、现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低+1-1-3+3-2+3+1+1(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入如表相应的空格内_______。Ⅰ族Ⅱ族Ⅲ族Ⅳ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族Ⅷ族第一周期_____第二周期____________________第三周期_______________(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有_______(填氢化物的化学式)。

(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。

①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：_______。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：_______，写出该物质受热分解的反应方程式：_______。五、有机推断题

22、丁烯酸乙酯的用途非常广泛，可用于有机合成中间体、溶剂、油漆软化剂等。用乙烯合成2-丁烯酸乙酯的路线如下：

已知：

(1)A中含有的官能团的名称为___________，由B生成C的化学反应类型是___________。

(2)的化学方程式为___________。

(3)2-丁烯酸乙酯的结构简式为___________。

(4)写出与2-丁烯酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。

(5)实验室可用2-丁烯酸与乙醇制备2-丁烯酸乙酯。其实验步骤：

步骤1：在反应瓶中，加入2-丁烯酸21.5g、乙醇100mL(过量)和浓硫酸2mL，搅拌，加热回流一段时间；

步骤2：蒸出过量的乙醇：

步骤3：反应液冷却后，加入饱和