江苏省东台市高中化学高二上册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会，下列关于冬奥会中的化学知识说法错误的是A．火炬“飞扬”以环保的氢气为燃料，在出火口格栅喷涂含金属元素物质增强焰色B．速滑馆采用CO2做制冷剂跨临界直冷制冰，较传统的氟利昂制冰更环保C．冬奥会礼服内置电致石墨烯发热材料保暖，石墨烯具有优良的电学性能D．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

2、下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是A．溶液中放入铁粉：B．硝酸保存于棕色试剂瓶：C．氮肥保存于阴凉处：D．金属钠保存于煤油中：、

3、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、。现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1.792L；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

你认为以下结论正确的是A．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-B．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-C．该混合液中一定含有K+、、、，可能不含Cl-D．该混合液中一定含有、、、Cl-，可能含K+

4、下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A对滴有酚酞的溶液进行加热，溶液红色变深证明溶液中存在水解平衡B用试纸测定同浓度的、溶液的比较和的酸性强弱C将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内气泡D向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀证明：

A．AB．BC．CD．D

6、下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是A．热的纯碱溶液去油污的能力更强B．人体血液的稳定在范围内C．氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．合成氨时，选定温度为，而不是常温

7、在电子工业中，清洗硅片上的的反应是

设和不随温度变化，则此反应能自发进行的最高温度为A．B．C．D．

8、已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2molSO2和1molO2达平衡时，放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是A．Q2=Q1/2B．2Q2＜Q1＜197kJC．Q2=Q1＜197kJD．以上均不正确

9、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加入硝酸银溶液若有白色沉淀生成，则该溶液中含有B探究不同金属离子对分解速率的影响向2支试管中各加入5mL6%溶液，再分别加入溶液和少量固体粉末相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果好C比较水分子、氨分子与铜离子结合能力强弱取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加入足量浓氨水硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足量浓氨水后得到深蓝色溶液，则氨分子结合铜离子能力强于水分子D检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态取反应后的固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液若溶液不显血红色，则产物中铁元素为二价铁

A．AB．BC．CD．D

10、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．的体积分数不再变化C．容器中混合物的密度不再变化D．容器中各物质的浓度不再变化

11、一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见表。下列说法正确的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时I2的浓度/(mol•L-1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)I0.10.100.008Ⅱ0.20.20x

A．该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25B．Ⅱ中x=0.008C．容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志D．反应开始阶段的化学反应速率：I>Ⅱ

12、室温下，向10mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是()

①电离程度增大

②减小③c(H+)增大④导电性增强⑤增大A．仅①②③B．仅①③④C．仅①②⑤D．仅②③④

13、下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、、Cl-、B．的溶液中：、、、C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：K+、、Cl-、ClO-D．滴入甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、、

14、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的实验结果如图所示，下列说法错误的是

A．冰醋酸导电能力约为零B．a、b、c三点溶液中，溶液的pH：c>a>bC．a、b、c三点溶液中，电离程度最大的是b点D．a、b、c三点溶液用1mol·LNaOH溶液中和，恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积相等

15、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中B．a、b两点所示溶液中水的电离程度C．时，D．b点所示溶液中

16、化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数的大小分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者B比较和的酸性强弱量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸，无气泡产生酸性C探究氢离子浓度对转化为的影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动D比较AgCl和AgI的溶度积常数向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色

A．AB．BC．CD．D

17、下列说法不正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

18、下列关于图像的描述不正确的是

A．由图1可知HB是一种弱酸B．若图2发生的反应为：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应C．图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况D．由4图可知，反应过程中v正<v逆的点是C点

19、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9

20、以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A为二元弱酸C．HA-的电离常数K≈0.01D．加入NaOH溶液20.00mL时，溶液中c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)二、填空题

21、能源的开发和有效利用以及人均消费量，是一个国家生产技术水平和生活水平的重要标志。

I.“氢能”因热值高，无污染，将是未来最理想的新能源。“十三·五”规划实现煤炭资源的高效清洁转化是我国能源革命的一个重要课题。而要实现这一目标，就需要提升并完善煤气化这一关键的核心龙头技术。煤的气化是目前获得氢气的一种重要方式。煤的气化反应主要是：

反应I

；

反应II

，在850℃时，。

(1)①反应I的正反应的活化能和的大小关系为_______(填“大于”、“等于”或“小于”)温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是_______(填“正”或“逆”)反应速率；

②将一定量和的混合气体放入一个恒容绝热的密闭容器内发生反应II(初始温度850℃)，以下可作为可逆反应II达到平衡标志的是_______。

A.当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时

B.当时

C.当时

D.当混合气的压强不随时间而变化时

③若要提高反应II中的平衡转化率，可以采取的措施有_______。

A.加入选择性好的催化剂

B.不断散热

C.不断充入水蒸气

D.增加在原料气中的含量

(2)850℃时，若向一恒温、恒容密闭容器中同时充入、、和，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x、y应满足的条件是_______。

II.二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

(3)a、b、c从大到小依次为_______。

(4)某温度下，将和充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，请计算，条件下的化学平衡常数_______。

三、实验题

22、某小组同学查阅资料：乙二酸俗称草酸，草酸晶体()在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

Ⅰ．乙二酸的弱酸性：

(1)为验证草酸具有弱酸性该小组同学设计了下列实验，其中能达到实验目的的是____。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定草酸溶液的pHC．将草酸溶液加入溶液中，有放出D．草酸氢钠溶液显酸性(2)下列叙述正确的是____。A．NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂B．用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高D．盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏高(3)常温下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．所加稀硫酸的pH为1B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大

Ⅱ．乙二酸的还原性：

(4)该小组同学向用硫酸酸化的溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为：。

利用该性质测草酸浓度，取草酸()溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10a.滴定时，溶液应装在______中，滴定过程中边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______，锥形瓶底部经常垫一张白纸的目的是_________，滴定终点时的现象是_________。

b.该草酸溶液的浓度为______。

c.下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A．滴定管在盛装溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗四、原理综合体

23、Ⅰ．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。

反应1：

(平衡常数)

反应2：

(平衡常数)

(1)若丙烷脱氢制丙烯反应3：

(平衡常数)的正反应活化能为akJ/mol，则逆反应活化能为___________kJ/mol，___________(用和表示)。

(2)在恒温恒容容器中发生反应1，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。A．每断裂键，同时断裂键B．气体的平均相对分子质量不再变化C．混合气体的密度不再变化D．

Ⅱ．与催化重整制合成气是研究热点之一，重整能获得氢能同时能高效转化温室气体

(3)恒压下进行与催化重整实验，初始压强为，起始投料，会发生如下反应

反应4：

反应5：

①预测反应4能自发进行的反应条件___________(填“高温”或“低温”)

②和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

曲线___________(填“A”或“B”)表示的平衡转化率。800K，反应4的压强平衡常数___________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。该工艺可有效维持催化剂活性(催化剂因积碳粘附慢慢失去活性)，请结合方程式说明原因：___________。

(5)铬的某种氧化物晶胞结构如图所示。六棱柱边长为apm，高为bpm，代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为___________，该晶体的密度___________(用计算表达式表示)

五、填空题

24、以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图：

（1）除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明：____。

（2）人们习惯