福建省武夷山市高中化学高三上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法错误的是A．牺牲阳极法可采用废铜保护钢材B．氯化铵溶液可用于清除钢铁表面的铁锈C．氢氧化铝和小苏打都能用于治疗胃酸过多D．碳酸钠溶液在工业上常用于锅炉除垢的预处理

3、我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A．和混合气体的分子数为B．通过与制得，转移电子数为C．标准状况下，中含有的C—H键D．淀粉中含C原子数为

4、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物是洗涤附着硫的试管的常用试剂，以下说法正确的是A．简单离子的还原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QC．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种D．X、Z形成化合物中只含极性共价键

5、与反应的主产物是精细化学品，反应如下。下列说法错误的是

A．X与

互为顺反异构体B．与反应会生成副产物

C．分子中所有碳原子不可能在同一个平面D．分子存在手性异构体

6、下列气体只能用排水法收集的是A．NH3B．SO2C．NO2D．NO

7、下列反应体系中，不属于可逆反应的是A．乙醇与乙酸的酯化反应B．NH3与H2O反应C．工业合成氨D．电池的充电与放电

7、常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg的变化关系B．a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、试验题

8、某化学小组利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，检验氧化产物。

Ⅰ．制备O2

该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

(1)甲装置中主要仪器的名称为_______。

(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至刚好没过MnO2固体。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是_______。

(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_______，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是_______。

(4)丙装置的特点是_______(填序号)。

a．可以控制制备反应的开始和结束

b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少

Ⅱ．氧化C2H5OH

该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)

(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。_________

Ⅲ．检验产物

(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛②新制Cu(OH)2，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛③微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。三、工艺流程题

9、黄铜矿主要成分是CuFeS2，含少量SiO2、CaCO3杂质，近年科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。工业上用黄铜矿为原料制备碱式碳酸铜的流程如下图，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分除了S还有_______、_______(填化学式)。

(2)写出任意两种加快“生物浸出”速率的措施_______、_______。

(3)“氧化”过程中需将温度控制在50~60°C，原因是_______。

(4)“除铁”过程中发生反应的离子方程式为：_______。

(5)已知Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19，lg2=0.3。若“氧化”后溶液中Cu2+浓度为1.0mol/L，则“除铁”过程中应控制溶液pH范围为_______(当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(6)“沉铜”后所得滤液a经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8(过二硫酸钠)，电解时阳极电极反应为_______，阳极生成1molNa2S2O8时，在标准状况下阴极产生的气体体积为_______。四、原理综合题

10、二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。对等污染物的研究具有重要意义，请回答：

(1)工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。

①，下，下列反应：

则反应

_______，该反应能自发进行的条件是_______。

②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是_______。

A.制备阶段，硫铁矿法产生较多矿渣，生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多

B.两种方法产生的气体都不需要干燥

C.转化为阶段，控温500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率

D.将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高反应速率和原料的利用率

(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：

①催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤I的化学方程式：

步骤I：_______，

步骤II：，步骤III：

②不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中_______________。若温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化：_______。

(3)和碘水会发生如下两步反应：，。

①一定条件下，分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，、、的物质的量随的变化曲线如图(忽略反应前后的体积变化)。

有同学认为X点的浓度大于Y点，你认为该观点是否正确_______，原因是_______。

②化学兴趣小组拟采用下述方法来测定的平衡常数(室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：和不溶于；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用表示，称为分配系数)，室温条件下。实验测得上层溶液中，下层液体中。结合上述数据，计算室温条件下的平衡常数_______(保留三位有效数字)。

11、Li3OX(图a)和Li2OHX(图b)的晶胞结构，如图所示。

请回答下列问题：

(1)基态氯原子的价层电子排布式为___________。基态溴原子核外电子有___________种不同的空间运动状态。

(2)离子半径，r(Li+)=76pm，r(H-)=208pm，H-半径大于Li+的原因是___________。

(3)下列含锂的粒子中，失去1个电子需要的能量最低的是___________。A．1s22s1B．1s2C．1s12s1D．1s23s1(4)已知几种元素的电负性数据如下：元素OHClBrP电负性3.52.13.02.82.1①已知PCl5分子中P原子的s、p、d轨道参与杂化。试解释存在PCl5，不存在NCl5的主要原因可能是_________。

②在LiH、Li2O、LiCl、LiBr中，离子键百分率最高的是___________(填化学式)。

(5)叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如；[Co(N3)(NH3)5]SO4，该配合物中Co3+的配位数为_________。HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10-10m)。

已知：①典型N-N、N=N和N≡N的键长分别为1.40×10-10m、1.20×10-10m和1.09×10-10m；

②甲酸根的两个碳氧键键长相同，处于典型碳氧单键键长和碳氧双键键长之间，其结构可以用两个极端电子式()的平均杂化体来表示。试画出HN3分子的两个极端电子式___________；

“”中N原子的杂化方式为___________。

(6)1个图b(Li2OHCl)晶胞的质量为___________g(只列计算式)。

12、有机物是重要药物中间体，其合成线路如图所示：

回答下列问题：

(1)I中含有_____个手性碳原子；Ⅲ中含氧官能团名称为_____。

(2)反应②的反应类型为_____；V的结构简式为_____。

(3)反应⑤的化学方程式为_____。

(4)由反应④～⑦可推测(Boc