宁夏回族自治区中卫市高中化学高考模拟期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是选项生活用途化学原理A电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀牺牲阳极的阴极保护法B过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体D铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂能够吸收氧气防止食品腐坏

A．AB．BC．CD．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol/L的溶液中含有数目为0.2NAB．与的混合物中所含中子、电子数目均为NAC．26g与混合气体中含C-H键的数目为2NAD．将2.24L(标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NA

4、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

5、下列有机物分子只有三种同分异构体的是A．B．C．D．

6、下列实验能达到实验目的的是

A．制作简单的燃料电池B．证明苯环使羟基活化C．制备并收集NO2D．检验溴乙烷的水解产物Br-

7、电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为，乙是电解池装置，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是

A．甲中负极发生的电极反应为B．乙中向惰性电极移动C．乙中惰性电极作阴极D．当消耗镁时，理论上也消耗铁

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、试验题

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3。②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______；

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为______；

(3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是______，制备K2FeO4的离子方程式______；

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，检验Fe3+所需试剂名称______，其反应原理为______(用离子方程式表示)；

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______；

A.水

B.无水乙醇

C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为______mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为______。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、草酸钴()用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、等)制取的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；

②酸性条件下，不会氧化；

③部分金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：沉淀物完全沉淀的3.79.69.25.29.8

(1)浸出过程中加入的目的是将___________(填离子符号)还原。

(2)的作用是将氧化成，相应的离子方程式为___________。

(3)请用平衡移动原理分析加能使浸出液中、转化成氢氧化物沉淀的原因：___________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________；使用萃取剂适宜的是___________(填标号)。

A．接近2.0

B．接近3.0

C．接近4.0

(5)“除钙、镁”是将溶液中与转化为、沉淀。已知、.当加入过量后，所得滤液中___________。四、原理综合题

10、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：

(1)已知在催化剂的作用下，与反应生成无污染气体：

①

②

③

则④___________(用含、、的代数式表示)。实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量：，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：___________。

(2)在催化剂作用下，也能将转化为无毒清洁物质，恒温条件下，将一定量的与气体通入恒容密闭容器中，发生反应。下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。A．混合气体的密度保持不变B．C．容器内总压强不再政变D．(3)汽车尾气中含有较多的和，在催化剂作用下，发生反应。实验测得：，(、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为的恒容密闭密器中充入和，当反应达到平衡时，的转化率为，则：

①___________。

②平衡时体系压强为，为用分压表示的平衡常数(分压总压物质的量分数)，则平衡常数___________(用含的式子表示)。

③反应在不同催化剂甲、乙条件下，的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。在工业生产中应选用催化剂___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。

11、“中国紫”----硅酸铜钡()，其合成原料为、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：

(1)基态原子核外电子的空间运动状态有___________种；基态原子的价电子排布式___________。

(2)中的键角为___________，与互为等电子体的分子是___________。

(3)孔雀石溶于强酸可生成Cu2+，Cu2+与过量氨水可形成配离子；Cu2+还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成。

①此配离子内部不含有的化学键类型是___________。

A．离子键

B．非极性键

C．配位键

D．氢键

②的VSEPR模型名称为___________，比较键角小于，原因是___________。

(4)晶体虽然硬度大，却很容易经锤击而破碎，其原因是___________。

(5)已知的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则与之间最短距离为___________pm(用含a、的代数式表示)。

12、一种药物中间体(G)的一种合成路线如下

已知：

请回答下列问题：

(1)R的名称是_______；H中含氧官能团名称是_______。

(2)M→N的反应类型是_______。H分子式是_______。

(3)P的结构简式为_______。

(4)写出Q→H的化学方程式：_______。

(5)T是与R组成元素种类相同的芳香化合物，满足下列条件的T有_______种结构。

①相对分子质量比R