2021-2022学年包头市和平中学中考试题猜想化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）

A.O2（H2O）-用生石灰B.NaCl溶液（KNCh）-降温结晶

C.CaCCh粉末（Na2co3）-加水过滤D.KC1溶液（K2cCh）-加适量盐酸

2.空气中含量最多的物质属于（）

A.混合物

B.单质

C.氧化物

D.化合物

3.为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是

空气中灼烧加入稀盐酸加入适量金属X

废铜盾氧化铜氯化铜铜

③

A.若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁

B.X还可以是Zn,但不能是Ag

C.仅用第②③步操作也能达到实验目的

D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量

4.小丽和同学一起参加研学活动，午餐时在饭店点了以下食物：红烧肉、土豆丝、红烧卿鱼、蒸鸡蛋、米饭。从营

养均衡角度来看，还缺少的营养物质是

A.蛋白质

B.糖类

C.油脂

D.维生素

5.下列微观解释不正确的是（）

A.氨水挥发-分子不断运动

B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小-分子体积变小

C.18g水中大约有6.02x1023个水分子-分子的质量很小

D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL-分子间有间隔

6.能在水中大量共存的一组离子是

+2-

A.NH4>Na+、Cl，SO4

B.H+、Na+、NCh，CO32-

2-

C.K+、Ba?+、OH，SO4

D.K+、Ag+、NO3,Cl-

7.下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是（

实蛉I实蛤n实验山

A.实验I中蜡烛熄灭、实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火

B.通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物

c.实验in中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气

D.实验W中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧

8.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是

B.该反应中CO2是生成物

C.该反应是复分解反应D.该反应是化合反应

9.推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是

A.含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,燃烧生成CO2的物质一定含碳元素

B.单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质

C.有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物

D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

10.下列变化中属于化学变化的是

A.苹果榨成汁

B.大米酿成酒

C.冰雪化成水

D.木柴劈成片

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.从C、H、O、N、Na、Ca等6种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式按下列要求填空钱根离子；

可改良酸性土壤的碱是»

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐

滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH

的变化图像（如图所示）

（1）b点溶液中溶质的化学式。

（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。

温度/℃0102030405060

溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

（g/100g水）KNO313.320.931.645.863.985.5110

①氯化钠的溶解度受温度变化的影响（填“很大”或“很小”）.

②50℃时，KNO3的溶解度（填“<”、或"=”）NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNCh

固体配成5（rc的溶液，再冷却到2（rc,烧杯中析出固体的质量为g.

③KNO3中混有少量的NaCl,提纯的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）o

④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时

所需水的质量；或»

⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是（填编号）。

Ba与b的溶剂质量可能相等

Ca与c的溶质质量一定相等

Db与c的溶质质量分数一定相等

14.糖类、化学肥料在我们的生产生活中有着重要的作用：

(1)生活中食用的白糖、红糖和冰糖的主要成分是蔗糖，已知蔗糖的化学式是Cl2H220”该物质由几种元素组成

,1个蔗糖分子中含有一碳原子，该物质中氢元素、碳元素的质量比是.

(2)草本灰是种农家肥，它的主要成分是种含钾的盐，草木灰属于

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

(3)氨肥、钾肥在促进植物生长过程中的作用各不相同，它们从外观看非常相似，生活中区别铁态氮肥和钾肥，可以通

过加入熟石灰，根据是否放出____________,初步区分出来。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15.小华同学无意将NaOH溶液与NaHCCh溶液混合，发现无明显现象。对此他产生疑问：两种物质是否发生了化学

反应？在老师的帮助下，他进行了以下探究。

[―

NaHCCh溶液能与NaOH溶液反应生成一种新盐和一种常见的液体氧化物。

三_NallCC押*

—•AfltjA

NaHCCh在50℃开始分解。用一定溶质的质量分数的NaHCCh、NaOH和Na2cO3三种溶液进行如下实验，为设计实

验方案提供参考。

NaHCCh溶液NaOH溶液Na2cth溶液

加入稀盐酸现象I无明显变化产生气泡

加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象n

加入CaCL稀溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊

加热溶液至沸腾，将澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水

气体通入澄清石灰水变浑浊无明显变化无明显变化

（1）表中的现象i为,发生现象n对应反应的化学方程式为.

实验过程证明反应生成了新盐分析：NaHCCh溶液能与NaOH溶液反应生成新的盐是（填物质名称）。同学们选

用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCCh溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液,

溶液变浑浊，则A溶液是o有同学提出上述实验方案有问题，其理由是o为了达到实验目的，你需要继续

进行的操作是。证明反应后NaHCCh不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明

显的实验现象，但可以证明反应发生了，你的实验方案是。

16.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动:

猜想I:全部是NaOH；猜想U：全部是Na2cCh;猜想IH：是

A现象a

固体适量水，溶解.无色适量A溶液

①,

样品溶液②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶

滴入无色酚酎试液

♦现象b

③

液是,说明氢氧化钠已经变质。若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酸试液变红色,

该实验_____（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。若A是CaCL溶液，当实验现象a为，现象b为

则猜想H成立。久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、B

【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯）,是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除

杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、

生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合

除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，

降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法

错误；C、Na2cCh易溶于水，而CaCCh粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则,

故选项所采取的方法正确；D、K2cCh能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，故选B。

2、B

【解析】

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体

积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此空气中氮气含量最多，

氮气属于单质。故选B。

【点睛】

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和

化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素

组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

3,B

【解析】

铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜中加入适量活动性比铜强的金属能把铜置换出来。

A中铁与氯化铜反应生成的是硫化亚铁，错误；仅用第②③步操作不能达到实验目的，是因为铜的化学性质不活泼；

向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，稀盐酸过量与均会否产生白色沉淀。故选B。

4、D

【解析】

红烧肉可提供油脂和蛋白质，土豆丝、米饭可提供糖类，红烧鲫鱼、蒸鸡蛋可提供蛋白质，故还缺少的营养物质是维

生素。

故选D。

5、B

【解析】

A、氨水挥发，是因为分子是在不断运动的，故选项解释正确.

B、将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是体积，故选项解释错误.

C、18g水中大约有6.02x1023个水分子，说明分子的质量很小，故选项解释正确.

D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据

分子之间的间隔，故选项解释正确.

故选B.

6、A

【解析】

A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；

B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；

C、领离子和硫酸根离子会生成硫酸根沉淀而不能共存，选项C错误；

D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。故选A。

7、B

【解析】

A、实验I中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验II中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭

火，正确；B、实验I中蜡烛熄灭、实验n中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验m中蜡烛熄灭，是因为稀盐

酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验w中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧,

但没有降低温度灭绝空气，错误；c、在实验HI中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，

正确；D、实验w中蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，正确。故选B。

点睛：掌握燃烧的条件、灭火的原理、二氧化碳的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8^D

【解析】

根据图中CaCO.3、CaO,CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCCh增加，CaO、CO2减少，说明CaO、

CO2是反应物，CaCCh是生成物，是化合反应，故选D。

9、A

【解析】

A.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,燃烧生成CO2的物质一定

含碳元素，选项正确；

B.单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，选项错误；

C.有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，但是无机物，选项错

误；

D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，

选项错误。

故选Ao

10、B

【解析】

A、苹果榨成汁是提取出汁液，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、大米酿成酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；

C、冰雪化成水是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；

D、木柴劈成片只是形状的改变，属于物理变化，故D错。

故选：B。

【点睛】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没

有生成其他物质的是物理变化。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、(DNHZ;(2)Ca(OH)2

【解析】

试题分析：(1)铁根离子符号为NIV;⑵常用来改良酸性土壤的是熟石灰，主要成分为氢氧化钙。

考点：化学式、化学符号

点评：这种题目属于常考题型，中考出现频率较高，但是难度较低，注意平时对这方面知识的积累总结。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、NaCl14.6%

【解析】

根据图象分析，氢氧化钠与10g稀盐酸样品刚好中和时消耗氢氧化钠溶液16g,利用氢氧化钠的质量可求出稀盐酸中

的溶质的质量，以及稀盐酸的溶质的质量分数。

【详解】

(Db点对应溶液的pH刚好等于7,说明滴加的氢氧化钠溶液与10g稀盐酸样品刚好完全反应，溶液中溶质为NaCl.

(2)解：设该稀盐酸的溶质质量为X。

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.540

X16gx10%

36.5_X

76"-16gxl0%

X=1.46g

146s

该稀盐酸的溶质质量分数为x100%=14.6%

10g

答:该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

【点睛】

本题是考查化学方程式与溶液的综合计算，计算化学方程式中反应物或生成物所在溶液中的溶质质量分数时，一定是

利用化学方程式先计算出溶质的质量，再求溶质的质量分数。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、很小>17.4降温结晶相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量BD

【解析】

①由表中数据可知：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；

②由表中数据可知：50℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度；50'C时KN(h的溶解度是85.5g,向烧杯中加入100g

水和49.0g氯化钱配成50℃的溶液，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃,20℃时KNO3的溶解度是31.6g,烧杯

中析出固体的质量为：49.0g-31.6g=17.4g；

③硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故KNQ,中混有少量的NaCl,可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液,

然后再采用降温结晶的方法就可以提纯KNO3;

④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时

所需水的质量；或相同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量；

⑤A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误；

B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，b是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶质的质量不相等，但水的

质量可能相等，故选项说法正确；

C、a是一定温度下的不饱和溶液，b转化为c的过程中，有硝酸钾析出，a与c的溶质质量不相等，故选项说法错误；

D、b与c均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。

14、三种1211：72C有刺激性气味的气体

【解析】

(1)蔗糖的化学式是C12H22O11,由化学式可知，蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成；1个蔗糖分子中含

有12个碳原子；该物质中氢元素、碳元素的质量比22：(12X12)=11:72；

(2)草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰中含有的营养元素只有钾元素，故是钾肥，故选C；

(3)钱态氮肥与熟石灰混合加热反应可以生成有刺激性气味的氨气，故可以用熟石灰鉴别钱态氮肥和钾肥；

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、产生气泡Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l碳酸钠氯化钙溶液氯化钙溶液和氢氧化钠溶液

混合会生成氢氧化钙沉淀取少量反应物滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明

有碳酸钠生成，反之则没有取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证

明有NaHCO3存在，反之则没有

【解析】

由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙

反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；为证明

溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无。

【详解】

(1)盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此表中的现象I为产生气泡；

现象n是产生白色沉淀，这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，对应反应的化学方程式为:

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3h

故填：产生气泡；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3i.

(2)NaHCCh溶液能与NaOH溶液反应生成新的盐是碳酸钠；

先在NaHCCh溶液中加入A溶液，无明显现象，