【化学课件】化学反应速率 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率

第一课时化学反应速率的概念化学反应有快、慢爆炸(百分之一秒)钢铁生锈(几月)煤、石油形成(几千万年)重温旧梦牛奶变质(几天)1、概念通常用单位时间内反应物浓度的_______或生成物浓度的_______来表示。3、表达式（一）化学反应速率用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量2、表示单位mol/(L∙s)或mol∙L－1∙s－1mol/(L∙min)或mol∙L－1∙min－1减少增加1mol/(L·s)=60mol/(L·min)【例1】某一反应中，反应物A的浓度在10min内从4.0mol/L减小到1.0mol/L,则在10min内用反应物A表示的该化学反应的反应速率为

；【变式】某一在5L的固定容器中反应,气体生成物C在5s内物质的量从0变成1mol，则在5s内用C表示该化学反应的反应速率为

；0.3mol/(L·min)0.04mol/(L·s)练习

在密闭容器中发生反应：

N2+3H22NH3反应开始时，N2的浓度0.8mol/L，5min后N2的浓度变为0.7mol/L。则Δt=5min时:N2的反应速率为

；

H2的反应速率为

；

NH3的反应速率为

；0.02mol/(L·min)0.06mol/(L·min)0.04mol/(L·min)高温高压催化剂试一试课本P23提问：分别用三种物质表示的化学反应速率之间有什么关系？

1、同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值不一样，但含义相同。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。

2、同一个反应中，各物质的速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比结论4、关系式注意：1、通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示反应速率，则反应速率为正值

2、化学反应速率为平均速率，非瞬时速率

3、固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），一般不用固体物质与液体物质表示反应速率。有关于化学反应速率说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B．0.8mol/(L·s)指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据反应速率大小可以判断反应进行的快慢D．化学反应速率越大，反应现象就越明显学以致用C（二）化学反应速率的有关计算1、计算化学反应速率①直接计算②表格计算③计算转化率三段式

将4molA气体与2molB气体混合在2L的密闭容器里反应：2A+B＝2C；若2s时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（）A.v(A)＝0.3mol/(L·s)B.v(B)＝0.6mol/(L·s)C.A的转化率为70%D.2s时B的浓度为0.7mol/L学以致用AD三段式【练习】根据化学反应A+2B＝

3C

+D，填表格：ABCD浓度(mol/L)t=0时0.0200.020001min后0.015化学反应速率(mol/(L·min)0.0100.0150.0050.0050.0100.0150.005学以致用【练习】一定温度下，在2L的密闭容器中装入3molH2，1molN2，3min后测得容器内的压强是起始压强的0.9倍，则该反应的反应速率V(H2)=？学以致用0.1mol/(L·min)3、将固体NH4Br置于2.0L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br(s)＝NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)＝Br2(g)＋H2(g)2min后，测得H2为1mol，HBr为8mol，则上述反应中生成NH3的速率为(

)A．0.5mol/(L·min)B．2mol/(L·min)C．2.5mol/(L·min)D．5mol/(L·min)学以致用C（1）将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速率，在比较速率数值的大小（2）计算不同物质的速率与各自的化学计量数之比，比值大者，反应更快2、比较化学反应速率的大小

反应A+3B＝2C+2D，在四种不同的情况下的速率分别表示为：①υ(A)＝0.15mol/(L·s)②υ(B)＝0.60mol/(L·s)③υ(C)＝0.40mol/(L·s)④υ(D)＝0.45mol/(L·min)四种情况下进行由快到慢的顺序是

。②=③＞①＞④方法点拔统一单位，统一标准2、比较化学反应速率的大小

反应4NH3+5O2

＝4NO+6H2O，下列关于反应速率关系不正确的是（）A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(NO)＝4v(O2)C.3v(NH3)＝2v(H2O)D.v(NO)＝v(NH3)3、同一反应，各物质的化学反应速率的比例关系A4、确定反应的化学方程式0.6molX气体和0.6molY气体在2L密闭容器中，发生反应：

2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol·L-1·min-1。(1)用X表示该反应的平均反应速率(2)求n值0.05mol/（L·min)

4

某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_________________，反应开始至2min，z的平均速率为：___________________。0.05mol/（L·min)

Y

+

XZ324、确定反应的化学方程式【练习】在密闭容器中， A与B反应完全生成C，其反应速率分别用vA，vB，vC表示，已知vA，vB，vC

之间有以下关系，2vB=3vA，3vC=2vB，则此反应的化学方程式可表示为：

。4、确定反应的化学方程式2A+3B=2C25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉完全溶解。若不考虑容器体积变化，则：

(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为

；

(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为

；

(3)前2s与后4s比较，反应速率

较快，其原因可能

。0.25mol/(L.s)0.25mol/(L.s)前2s时前2s时HCl的浓度比后4s大学以致用

化学反应速率是可以通过实验测定的。根据化学反应速率表达式,实验中需要测定不同反应时刻反应物(或生成物）的浓度。实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用,如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。例如,对于在溶液中进行的反应,当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率。（三）化学反应速率的测定第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率

第二课时影响化学反应速率的因素（1）6个月18个月24个月发现问题解答问题为什么保质期会不一样呢？物质不同，活泼性不同，反应快慢不同。【思考】在必修一的学习中，我们知道了钠和水、镁和水的反应速率是不一样的，这说明了什么问题？

在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。内因（主要因素）：二、影响化学反应速率的因素反应物的组成、结构和性质等因素【思考】除了物质本身的结构性质外，我们发现外界因素也会对化学反应速率造成影响。请举出一些生活中的例子，并说明相关的影响因素是什么？

请根据下列事实,思考可能是什么外界条件影响了化学反应速率？①蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈。②用铁矿石炼铁时，要把铁矿石粉碎。③用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰加热,能在相同时间内收集到更多的氧气。温度浓度固体表面积催化剂发现问题内因（主要因素）：外因：二、影响化学反应速率的因素反应物的组成、结构和性质等因素①浓度②压强③温度④催化剂⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等浓度、压强、温度及催化剂等因素也会影响反应速率，实验中可以通过定性观察的方法来比较化学反应速率的大小。除了定性观察外，也可通过实验进行定量测定。一般以最容易测定的物质表示。二、影响化学反应速率的因素【思考】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率?如何测定化学反应速率?化学反应速率测定的基本思路：可用于化学反应速率测定的基本性质①可直接观察的性质:如释放出的气体的体积和

体系的压强②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.【探究】定性和定量研究影响化学反应速率的因素实验探究Ⅰ(1) 探究浓度对化学反应速率的影响2mL0.1mol/LH2SO42mL0.5mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O3

原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓实验目的试剂种类及用量实验现象结论探究浓度对反应速率的影响0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液2mL

0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.5mol/LH2SO4溶液2mL浓度越大,反应速率越快实验记录及结论均出现黄色沉淀，且滴加0.5mol/LH2SO4溶液的试管中先出现黄色沉淀其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；降低反应物的浓度，反应速率减慢。实验记录及结论结论

注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗？

真空包装AD一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末

学以致用1.同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与颗粒大小相同的锌粒反应,反应速率谁快?3.稀硫酸和浓硫酸溶液分别与颗粒大小相同的锌粒反应,产生H2速率谁快?2.同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸溶液分别与颗粒大小相同的锌粒反应,反应速率谁快?拓展延伸盐酸稀硫酸稀硫酸实验探究Ⅰ（2）探究温度对化学反应速率的影响蒸馏水5mL0.1mol/LNa2S2O3

5mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LH2SO4热水原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓实验目的试剂种类及用量温度实验现象结论探究温度对反应速率的影响0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL蒸馏水0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL热水温度越高，反应速率越快实验记录及结论均出现黄色沉淀，且热水中的试管中先出现黄色沉淀其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。实验记录及结论结论

注意：一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍1、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为()A.2min

B.3min

C.6min

D.9min学以致用A2、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2

的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，①t1~t2

速率变化的主要原因是:_______;②t2~t3

速率变化的主要原因是:_________。vt1t2t3t学以致用反应放热，温度升高随反应进行，浓度降低

设C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）

A.同时增大B.同时减小

C.v1减少，v2增大D.v1增大，v2减小学以致用A实验探究Ⅰ（3）探究催化剂对化学反应速率的影响0.5mol/LFeCl3溶液5%H2O2溶液实验目的试剂种类及用量实验现象结论探究催化剂对反应速率的影响5%H2O2溶液5%H2O2溶液+0.5mol/LFeCl3溶液催化剂可加快反应速率注意：正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率(不说明指正催化剂）实验记录及结论产生气泡不明显产生大量气泡其它条件相同时，加入适当的催化剂可以加快反应的速率实验记录及结论结论

注意：

使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。

没特别指明一般指正催化剂

催化剂有专一性和选择性，只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用总结浓度影响化学反应速率的因素温度催化剂增大反应物的浓度，反应速率加快；降低反应物的浓度，反应速率减慢。升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。催化剂可以改变化学反应速率向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（）①500℃，10molSO2和5molO2反应②500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应③450℃，8molSO2和5molO2反应④500℃，8molSO2和5molO2反应A①②③B．②①③④C．②①④③D．④③②①学以致用C各外界条件对速率的影响大小关系是催化剂>>温度>浓度已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（）D练后反思：1.分析问题方法：控制变量法的运用2.各个反应速率影响因素对化学反应速率的影响程度大小如何？选项温度Na2S2O3稀H2SO4H2OA25℃5mL0.1mol/L10mL0.1mol/L10mLB25℃5mL0.2mol/L5mL0.2mol/L15mLC35℃5mL0.1mol/L10mL0.1mol/L10mLD35℃5mL0.2mol/L5mL0.2mol/L15mL【随堂检测】第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率

第三课时影响化学反应速率的因素（2）

不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？测量产生相同体积H2所用的时间测量在相同时间内产生的H2体积思考：本实验需要测定哪些数据？实验探究Ⅱ测定锌与硫酸溶液反应速率的大小如何检查该装置的气密性?实验设计装置关闭分液漏斗的活塞，向右拉动注射器的活塞，若松开后活塞复原，则气密性良好；反之则气密不好。

加入试剂反应时间（min）气体体积（L）1mol/LH2SO44mol/LH2SO4测量Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应速率的实验原理8310mL10mL（1）产生H2体积相同不同浓度的稀H2SO4测时间长短不同浓度的稀H2SO4测产生H2体积多少（2）时间相同慢快8mL5mL慢快1min1min结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。延伸：气体体积的测量装置①恢复到室温②调节量气管高度，使量气管与水准管两端液面相平③视线与量气管凹液面的最低处相平注意事项开始时如何检查装置的气密性，以及读数时注意以下三点：学以致用甲乙

该学生将图甲装置中的气体收集装置改为图乙，实验完毕冷却后，该学生准备读取水准管上液面所在处的刻度数，发现水准管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是__________________调节水准管的高度使得两侧液面相平。上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？

问题和讨论用了控制变量法、转换法等。影响反应速率的因素有多个，用控制变量法逐个探究其对反应速率的影响规律；化学反应速率并不易直接观察认识，可以通过转化为测量反应中气体体积等来测定反应速率的大小。在锌和不同浓度稀硫酸反应的实验中，比较反应速率快慢的方法有：(1)定性描述-----通过实验现象来判断反应的快慢①观察产生气泡的快慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低。(2)定量描述-----通过实验测量来判断反应的快慢①测定气体的体积或体系的压强；②测定物质的物质的量的变化；③测定离子浓度的变化；④测定体系的温度或测定反应的热量变化。总结归纳【结论】当其他条件相同时：

增大反应物浓度，化学反应速率增大;降低反应物浓度,化学反应速率减小。

升高温度，化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小。大量实验证明，温度每升高100C，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。

催化剂可以改变化学反应速率。

对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。练习1、下图A装置是稀硫酸与碳酸钠的反应装置，通过如图装置测量产生CO2气体的体积可测定该反应的化学反应速率，B中溶液最好采用

(填序号)使测量误差较小。a.饱和碳酸钠溶液b.饱和碳酸氢钠溶液c.饱和氢氧化钠溶液d.饱和硫酸铜溶液

b

学以致用教材P29

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率

第四课时活化能（1）从微观角度理解影响化学反应速率的因素三、活化能【思考】如何解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率的影响呢?

研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。比如：实际过程与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。像上述反应历程中的I•一样，带有单电子的原子或原子团叫自由基，如O•自由基。1、基元反应与反应历程基元反应：反应历程：自由基：一个化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。（每一个简单的反应步骤，就是一个基元反应）注意：1、基元反应与反应历程1.反应不同，反应历程也不相同2.同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同3.反应历程的差别造成了化学反应速率的不同4.对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定学以致用D

2、速率方程与速率常数（1）速率方程

（2）速率常数研磨真题·培养审题力【典例】(2020·山东等级考模拟)NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为2NO2(g)N2O4(g)，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深①，则该反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)。已知该反应的正反应速率方程为v正=k正·c2(NO2)，逆反应速率方程为v逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数②。则图(lgk表示速率常数的对数;1/T表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgk正随1/T变化关系的是斜线_______，能表示lgk逆随1/T变化关系的是斜线_______。

＜

③

④

c(H2)/(mol·L-1)c(Br2)/(mol·L-1)c(HBr)/(mol·L-1)反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1x4vAB

2、有效碰撞(1)碰撞特点：a.碰撞时的能量不足b.碰撞时的取向不合适c.有效碰撞碰撞次数非常巨大；不是每次碰撞都能发生化学反应。能够发生化学反应的碰撞。(2)有效碰撞：有效碰撞能使化学键断裂，自由基可以重新组合形成新的化学键，从而发生化学反应。2、有效碰撞条件：实质：反应分子必须具有一定的能量；有合适的碰撞取向。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。这是反应物分子在一定条件下能进行反应所必须具备的能量。3、活化分子和活化能（1）活化分子（2）活化能发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。(3)活化能与反应热：能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子的平均能量（正）反应的活化能活化分子变成生成物分子放出的能量（逆）反应的活化能反应热E1为反应的活化能

E1－

E2

为反应热解释化学反应的过程：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质能量在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越大。如果活化能降低→部分普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。(4)活化能与化学反应速率的关系：分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总×活%活化分子反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比(4)活化能与化学反应速率的关系：反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定内因外因用碰撞模型解释化学反应速率的快慢4、运用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响①规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。②理论解释：

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快(1)浓度对化学反应速率的影响：1、此规律只适用于气体或溶液中的反应，固体或纯液体，对化学反应速率无影响。注意：2、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。3、对于可逆反应，反应物浓度的变化，影响正反应的速率，生成物浓度的变化，影响逆反应的速率。按要求填空对于Fe＋H2SO4(稀，足量)==FeSO4＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率及总体积分别有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)【夯实基础】条件改变生成氢气的速率生成氢气的总体积增大铁的质量把铁片改成铁粉增加H2SO4体积改用浓H2SO4加入CH3COONa固体加入Na2SO4固体加入NH4HSO4固体滴入几滴CuSO4溶液不变增大不变不变钝化不产生氢气减小不变不变不变增大不变增大减小不变增大加入Na2SO4溶液呢？加入NaNO3溶液呢？①规律：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。②理论解释：

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快(2)温度对化学反应速率的影响：本质原因：升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞次数增多，故反应速率增大。点拨

温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。温馨提醒：

设C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为V1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为V2。对于前述反应，当温度升高时，V1和V2变化情况为

A、同时增大B、同时减小

C、V1减少，V2增大D、V1增大，V2减小A（1）温度对一切化学反应的反应速率都有影响，

温度对吸热反应的影响更大（2）温度对可逆反应：

升高温度，正、逆反应速率都加快练后反思【夯实基础】（3）一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍。第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率

第五课时活化能（2）①规律：当其他条件不变时，使用适当的催化剂，较大程度地增大化学反应速率。②理论解释：

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数使用催化剂不变增加增加加快催化剂的研究是高科技领域的重要内容。(3)催化剂对化学反应速率的影响：4、运用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响如图所示：

①催化剂能够增大化学反应速率的原因是它可使反应途径发生改变，降低反应活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而使有效碰撞的几率提高，化学反应速率增大。②对于一个化学反应，不同的催化剂，催化效果不同(如唾液对淀粉水解的催化作用比硫酸强)。实验时应选用合适的催化剂。思考：(1)什么叫催化剂？催化剂参加化学反应吗？(2)催化剂中毒现象？催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学性质和质量在反应前后保持不变。催化剂参加化学反应：改变反应历程，使活化能降低。思考：(3)对于本来不发生的反应，催化剂可以催化其发生吗？(4)使用催化剂影响反应的焓变吗？催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。不影响反应的焓变。(2020·会宁模拟)已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.加入催化剂,活化分子百分数增加,反应速率变大B.加入催化剂,增加了正反应速率,逆反应速率不变C.降低温度,对逆反应速率影响大D.增大压强,正反应速率几乎不变,逆反应速率增大【夯实基础】B【夯实基础】▶下列说法中正确的是 A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，

所以反应速率增大B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，

所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率B练习1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()B学以致用（双选）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E

1

+E

2练习2.（双选）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

BC学以致用练习3.假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

。CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)C学以致用练习4.已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1

D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)A学以致用①规律：当其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(减少容器的容积)相当于增大反应浓度，反应速率加快；减小压强(增大容器的容积)相当于减小反应浓度，反应速率减慢。②理论解释：

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加加快(4)压强对化学反应速率的影响：1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。2、固体和液体受压强影响很小，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。因为对气体来说，若其他条件不变，增大压强即改变浓度，压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。

P增大，c成比例增大；P减小，c成比例减小。疑难解析在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？增大不变减小练一练保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？练后反思1、恒温恒容，充惰性气体，压强增大，浓度不变，反应速率不变；2、恒温恒压，充惰性气体，压强不变，浓度减小，反应速率减小起始反应速率关系为Va___Vb___Vc③如起始在a、c两容器中通入同量的He，则此时三容器起始压强为Pa___Pb___Pc；①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va___Vc；②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va___Vc；=<>==>▶如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的N2和H2使三容器压强相等，一定条件下发生N2＋3H22NH3的反应。问：【夯实基础】

在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？