河南省永城市高中化学高一下册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（

）A．盐酸、烧碱、胆矾B．硫酸、纯碱、食盐C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

2、下列化学用语正确的是A．乙烯的结构式：C2H4B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．HF的电子式：H：FD．S2﹣结构示意图：

3、代表阿伏加德常数的值。下列说法中正确的是A．所含电子数为B．溶液中含有的数为C．标准状况下，所含的氢原子数为D．与足量反应生成转移的电子数为

4、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是

A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NHC．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

7、短周期元素其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。

下列判断不正确的是A．d和e可以形成e2d2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1B．g的阴离子半径大于e的阳离子半径，原因是g的阴离子比e的阳离子电子层数多C．c的最高价氧化物对应水化物与c的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有极性共价键，a、d、f组成的化合物具有两性D．a与d组成的化合物中只能含有极性共价键，不能含有非极性共价键

8、下列有关实验的操作正确的是实验操作A浓硫酸稀释先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C分离酒精和水的混合物加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层

A．AB．BC．CD．D

9、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅X和Z同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的地壳中含量最多的金属，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为10.下列叙述错误的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Z>XB．简单离子半径：Z>W>YC．W的氧化物是两性化合物D．Y的最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键

10、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B．煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化C．防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂D．绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染

11、氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是

A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速B．试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞C．待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯D．试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的Cl2又能防止空气中的水蒸气进入装置丁

12、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A．K与水反应时，增加水的用量B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石

13、某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强(p)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是序号镁条的质量盐酸物质的量浓度()体积/mL①0.011.02.0②0.010.52.0

A．理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合B．曲线Ⅱ是实验②的压强变化曲线C．若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的斜率均增大D．实验①中若将盐酸替换为同物质的量浓度的硝酸，仍可获得相同的曲线

14、HCl气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是

A．该反应、B．该反应的浓度平衡常数C．用E表示键能，则该反应D．反应

15、两种气态烃以任意比例混合，在150℃条件下，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L，下列各组符合此条件的是A．C2H2、C3H6B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．CH4、C2H4

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、一种镁—空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。则下列说法中错误的是

A．电流从b出发经外电路到aB．活性炭可以加快在电极上的反应速率C．负极反应式为D．当电路中转移1mol电子时，可消耗标准状况下5.6L

18、利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：，装置如图所示，下列说法错误的是

A．电子从铜电极经负载流向氮化镓电极B．该装置将太阳能转化为电能和化学能C．氮化镓电极上电极反应式：D．向装置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率

18、为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是A．上述反应中金属共失去电子0.3molB．合金中，铜的质量为4.8gC．原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol•L-1D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液70mL二、工艺流程题

19、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下。

资料：在碱性溶液中的溶解度K2FeO4＜Na2FeO4

(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。

(2)过程Ⅰ中制备NaClO的离子方程式为______。

(3)除Na2FeO4外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为______。

(4)下列说法正确的是______(填字母)。

a．过程Ⅱ中生成了Na2FeO4

b．过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是过程Ⅲ三、实验题

20、下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：规格：溶质质量分数：溶液的密度：化学式：注意事项：放置在阴凉避光且儿童不易接触到的地方保存(1)该消毒液的物质的量浓度为_____。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____。(填字母)。A．使用容量瓶前需要检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次(3)某同学欲用上述溶液和蒸馏水配制过氧乙酸稀溶液。

①该同学需要选用的容量瓶规格为_____。

②该同学需要量取_____(结果精确到0.1上述过氧乙酸溶液进行配制。

③配制过程如图甲所示，图乙操作应在图甲中的_____(填字母)之间。

A．与

B．与

C．与

D．与

④下列实验操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是_____(填字母)。

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取过氧乙酸溶液时仰视凹液面

C．定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____。四、周期表推断题

21、下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1)上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。

(2)高温灼烧④、⑦组成的化合物时，火焰呈_______色。

(3)仅由①、⑦组成的化合物分子中含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。

(4)元素①的一种核素中含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是_______。

(5)⑤的原子结构示意图是_______。

(6)②在空气中燃烧形成化合物的化学式是_______。

(7)非金属性：⑥_______⑦(填“>”、“＜”或“=”)，写出一条能证明该结论的实验事实：_______。五、有机推断题

22、丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：

请回答：

(1)反应①的反应类型为_______；物质B的官能团名称为_