黑龙江省双城市高中化学高考模拟期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是A．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料B．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用C．为实现将“地沟油”变废为宝，可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服装的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

3、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极质量每减少，电路中转移电子B．与充分反应，转移的电子数为C．的溶液中所含阳离子的总数目为D．白磷分子呈正四面体结构，白磷中含键的数目为

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、下列分子式只能表示一种物质的是A．C6H6B．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4O2

6、用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是

A．装置①可用于演示喷泉实验B．装置②可验证二氧化硫的漂白性C．装置③可用于实验室制备并收集NO2D．装置④可用于实验室制取氨气

7、中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为：。下列叙述正确的是

A．放电时，M极附近溶液变小B．充电时，右侧贮液器中溶液浓度不变C．充电时，N接电源负极，电极反应式为：D．放电时，电路中每转移电子，负极区电解质溶液增重

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

图甲

图乙

（1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为____。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是____。

（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。

①通入Cl2时发生反应的离子方程式为____。

②通入热空气的作用是____。

③烧杯C中所盛溶液是____。

④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____。

（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为____。

（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工艺流程题

9、电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知：、，回答下列问题：

(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。

(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。

(3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。

内，浸出元素的主要离子方程式为_______。

(4)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。

(5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。

(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。

527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、O3具有杀菌消毒作用，但是O3含量过大时对人体有害。已知O3的氧化能力比O2的强，O3氧化2-甲基-2-丁烯(C5H10)的有关反应如下：

①C5H10(g)+2O3(g)CH3COCH3(g)+CH3CHO(g)+2O2(g)ΔH1<0

②CH3CHO(g)+O3(g)CH3COOH(g)+O2(g)ΔH2<0

(1)C5H10(g)+3O3(g)CH3COCH3(g)+CH3COOH(g)+3O2(g)ΔH=___________。(用含ΔH1和ΔH2的代数式表示)

(2)在一定温度下，向刚性密闭容器中充入1molC5H10(g)和4molO3(g)，发生反应：C5H10(g)+3O3(g)CH3COCH3(g)+CH3COOH(g)+3O2(g)。下列叙述正确的是___________。(填标号)A．达到平衡时，O2的体积分数小于50%B．混合气体的密度不随时间变化时达到平衡状态C．加入催化剂，不能提高单位时间内2-甲基-2-丁烯的转化率D．平衡后，及时分离出CH3COOH，能提高CH3COCH3的平衡产率(3)在密闭容器中充入C5H10(g)和O3(g)，发生反应C5H10(g)+3O3(g)CH3COCH3(g)+CH3COOH(g)+3O2(g)ΔH，测得C5H10的平衡转化率[α(C5H10)]与温度。压强的关系如图1所示。

①一定压强下，随着温度升高，C5H10的平衡转化率降低，原因是___________。

②根据图1可知，p1___________(填“>”、“<”或“=”)p2，判断依据是___________。

(4)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量O3，发生反应2O33O2，气体总压强与时间关系如图2所示。0~10min时，O2分压变化率为___________kPa·min-1

(5)一定温度、总压强保持在96.0kPa下，向一密闭容器中充入1molC5H10(g)和3molO3(g)发生反应①和反应②，一段时间后达到平衡，测得C5H10的转化率为80%，CH3COOH的物质的量与C5H10相同。计算反应①的平衡常数Kp=___________kPa．(用分压计算的平衡常数为Kp，分压等于总压×物质的量分数)

(6)最新技术是以固体聚合物电解质(SPE)膜为复合电极，酸性溶液为电解质溶液，电解水制备臭氧。阳极上的电极反应式为___________。

11、某催化剂材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为_______。

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(

)检验Fe，其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(4)铁元素能与CO形成五羰基铁[Fe(CO)5]，Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为_______。

(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的_______空隙和_______空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_______。

(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为_______，晶胞参数为428pm，则晶体密度为_______g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。

12、有机物F是一种新型药物的合成中间体。以A为原料合成F的路线如图所示：

回答下列问题：

(1)反应I的类型是___________反应。F所含官能团有羟基和___________(填名称)。

(2)反应Ⅳ的化学方程式为__________