高三一轮复习实验专题复习

实验专题复习一、基础仪器辨识1.减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是A． B． C． D．B2．用标准NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸待测液，不需要用到的仪器是A． B． C． D．移液管⑴精确度：精确至0.01mL。(2)常用规格：

5mL10mL25mL50mL(3)注意：常用于滴定实验中量取待测液于锥形瓶中，量取溶液前需润洗；凹液面最低点与刻度线恰好相切。A3．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，需要用到的仪器是A． B． C． D．D如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，蒸发浓缩，冷却结晶，先分离出KNO3，氯化钠残留在母液中。如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，蒸发浓缩、趁热过滤。先分离出NaCl，KNO3残留在母液中。

【规律总结】：当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，蒸发浓缩，冷却结晶；若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶、趁热过滤。如：当NaCl和KNO3等物质的量混合时，蒸发浓缩、趁热过滤得到NaCl，再冷却结晶得到KNO3。KNO3变式训练1：结合图像分析，从含1molNaNO3和1molKCI的混合液中分离晶体，设计如下方案流程图(见图2)，请分析晶体A、B的主要成分是什么？操作Ⅰ和操作Ⅱ是什么？蒸发浓缩

、趁热过滤操作Ⅰ冷却结晶操作ⅡNaCl变式训练2：

实验室制氢气的废液(ZnSO4溶液)可制备ZnSO4•7H2O晶体(已知溶解度如图）,操作方法为________________________过滤、洗涤、干燥。（注意蒸发温度的选择）在60℃下蒸发浓缩、冷却结晶、若要获得ZnSO4•H2O晶体呢？________________________________________ZnSO4•7H2OZnSO4•H2O在高于60℃下蒸发浓缩、趁热过滤变式训练3：从含硫酸镁的“母液”中获取MgSO4•H2O晶体：____________________________________。加压蒸发浓缩、趁热过滤变式训练4：怎样从含碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]溶液中获得碱式硫酸铁？

(已知碱式硫酸铁中Fe3+会水解，且水解程度随温度升高而增大)减压蒸发浓缩、冷却结晶

变式训练4：重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程：有关物质的溶解度如图所示。向滤液“3”(溶质为重铬酸钠)中加入适量KCl，______________________过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到____

(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80℃b.60℃

c.40℃

d.10℃d蒸发浓缩，冷却结晶4．关于下列仪器使用的说法正确的是

①②③④⑤⑥A．仪器①、②可用于物质分离B．仪器②、③使用时需要检漏C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D．仪器③、⑥使用前需要烘干B5．分离常温下苯酚与水混合物的操作中所用主要仪器是A． B． C． D．6．下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是（

）A．分液漏斗B．圆底烧瓶C．坩锅D．表面皿AB7．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是A． B． C． D．B8．配制50g质量分数5%的氯化钠溶液不需要用到的玻璃仪器是A． B．C．D．B9．下列玻璃仪器上未标明使用温度的是 B． C． D．A．D10．除去蒸馏水中的Fe3+，需要用到的仪器是A． B． C． D．B11．下列仪器的名称正确的是A．蒸发皿B．三角架C．布什漏斗D．冷凝管D12．(2021年广东卷）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()ABCDB蒸馏烧瓶垫石棉网加热温度计液泡与支管口下缘齐平平底烧瓶不能加热圆底烧瓶垫石棉网加热三颈烧瓶垫石棉网加热(1)温度计(2)滴液漏斗(3)球形冷凝管仪器的识别、选择与使用（小结）1.普通漏斗过滤向细口瓶中添加液体2.长颈漏斗气体实验需插入液面以防止漏气可平衡压强3.梨形分液漏斗用于萃取、分液(1)上倒(2)下流检漏，放气4.分液漏斗用于滴加液体5.恒压滴液漏斗（1）平衡分液漏斗上下压强，液体顺利流下（2）可减小生成气体体积误差6.滴液漏斗放液时，（1）要取下磨口塞，或(2)磨口塞上的小孔要与漏斗颈上的小孔对正，液体才能滴下。仪器的识别、选择与使用（小结）直形冷凝管球形冷凝管蛇形冷凝管用于蒸馏操作用于冷凝回流操作，冷凝效果好。用于冷凝回流操作，冷凝效果好。仪器的识别、选择与使用（小结）二、基本实验操作1．下列有关实验操作的说法正确的是A．分液漏斗在使用前要将上口玻璃塞和漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林、并转动，使它们油膜均匀透明，转动自如B．用pH计测定溶液的pH时，需先用蒸馏水洗净，然后再插入溶液C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C2.（2022年湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）A3．下列说法不正确的是A．呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钴)，可通过烘干至蓝色后重新使用B．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗C．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高D．移液管和滴定管均标有使用温度，使用时均应进行检漏、润洗再装液D4．下列说法不正确的是A．趁热过滤时应快速将混合液倒入预热后的漏斗中，漏斗颈下端不能紧贴烧杯内壁B．溶液蒸发或冷却速率越快，得到的晶体颗粒就越细小C．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火D．银镜反应、硝基苯的制备和实验室制备乙烯气体均采用水浴加热D5．下列有关实验的说法正确的是A．将乙醇和浓硫酸混合加热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯B．用少量金属钠与胆矾晶体隔绝空气加热，产生红色固体，可证明金属性Na＞CuC．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗D6．下列说法正确的是A．氯碱工业中采用阴离子交换膜电解饱和食盐水B．分液漏斗使用前，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D7．下列说法不正确的是A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清C．浓硝酸应保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中D．酒精不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质C8．下列有关实验说法不正确的是A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏小B．向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL20%的氢氧化钾水溶液，加热，充分反应后再加入硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，可以看到淡黄色沉淀C．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎D．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤已破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处ACDA．a极为正极，M为阳离子交换膜B．b极的电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+C．NaCl溶液的作用是增强导电性D．电池工作过程中，a极室的pH升高4．（2022·广西·一模）在一种微生物细菌作用下苯酚可以转化为CO2，目前，某研究团队利用电化学原理来模拟处理废水中的苯酚(C6H5OH)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A5．（2022·广西南宁·二模）KIO3广泛用于化工、医学和生活中，工业上制备KIO3的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．a为正极，B极上发生氧化反应B．电子流向：A→a→b→BC．X气体是H2，每转移2mole-，可产生22.4LX气体D．A极的电极反应式为：I-+6OH--6e-=IO3-+3H2OD17．（2022·河南郑州·二模）钛铁合金具有优异的性能，在航天和生物医学等领域有广泛的应用。下图是以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以CaCl2熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的电解装置示意图。下列相关说法正确的是A．石墨坩埚连接直流电源的负极B．通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚不被氧化C．TiO2发生的电极反应为：TiO2-4e-＝Ti＋2O2-D．每生成16.0gTiFe2时，流出气体在标准状况下的体积大于4.48LD9．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列操作规范且能达到实验目的的是A．用图甲配制200mL0.1mol·L-1的盐酸B．用图乙装置加热试管中的液体C．用图丙分离乙醇与乙酸D．用图丁装置制取少量Fe(OH)2D10．下列说法正确的是A．配制一定物质的量浓度溶液时，第一次转移溶液后玻璃棒应放在洁净的表面皿上B．受溴腐蚀致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗C．将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在SO32-D．碘的萃取实验中，苯分批加入萃取效果优于一次性加入BD11．实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色AA．实验室制备的氨气可以用无水氯化钙干燥B．用冷却结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3晶体C．如图将浸有CoCl2水溶液的滤纸悬挂于浓硫酸中，滤纸由粉红色变为蓝色D．探究影响Na2S2O3与稀H2SO4反应速率的因素时，可通过观察产生气泡快慢判断12．下列说法不正确的是AD13．关于下列各装置图的叙述正确的是A．图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色B．图②测定盐酸的浓度C．图③用于实验室制备并收集NO2D．图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸A14．活塞关闭情况下，将干燥管末端浸入装有水的烧杯中，若其它条件不变且装置气密性良好，则干燥管末端的现象为选项ABCDD15．某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处A．1 B．2 C．3 D．4B16．某学生在实验室进行溴苯的制备并提纯实验，(实验中夹持装置略去)操作如下：向100mL三颈烧瓶a中加入15mL无水苯和少量铁屑，再由b中向a中快速加入4mL液态溴；充分反应后，经下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑；向滤液中加入稀NaOH溶液洗去生成的氢溴酸，再用10mL水洗去NaOH等无机物；静置，蒸馏，向分离得到的粗溴苯中加入少量无水氯化钙干燥；静置，过滤，蒸馏，得成品。上述实验过程中的操作或说法错误的有几处A．2 B．3 C．4 D．5C17．某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转移至分液漏斗，打开盛有CCl4的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞，将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，CCl4层从上口倒出。实验中存在错误的有几处A．1 B．2 C．3 D．4C18．有关滴定管的使用操作为：滴定管在使用前，首先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤、烘干，加入少量所要盛装的滴定液，使液体润湿全部滴定管内壁，用洗耳球吹出润洗液至预置的烧杯中，重复2~3次，装入滴定液至零刻度以上，调整滴定液的液面至零刻度或零刻度以下某一刻度，静置后记录起始读数。实验中有几处错误？A．2处 B．3处 C．4处 D．5处B19．用CCl4萃取碘水中的碘：取干净的分液漏斗放置于铁圈中，慢慢加入四氯化碳，然后慢慢将碘水加入，用双手握住分液漏斗，用力振荡，使两液体充分混合，之后将分液漏斗放置到铁圈中，静置分层。待溶液变澄清后，将下面滴管紧靠在烧杯壁上，轻启活塞，将下层液体慢慢放出，直到上层液体接近活塞进液口，停止。上层液体连同活塞处的下层液体一同从口部倒出。本实验错误之处有几处A．2处 B．3处 C．4处 D．5处D选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去试管中液体变浑浊结论催化活性:Fe3+>Cu2+氧化性:Br2>I2硫酸亚铁铵分解的产物中除NH3外还含有SO3和SO2非金属性:C>Si三、方案设计、现象和结论的评价：装置—操作—现象—结论1．控制变量是研究的重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是A选项ABCD实验现象一段时间后，a管液面高于b管液面酸性KMnO4溶液褪色pH计测得①中pH大于②中pH试管①中有大量气泡，试管②中无现象结论a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色金属性：Mg＞Al酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸D3．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项ABCD实验装置目的或结论探究温度对平衡2NO2⇌N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl2A6．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（

）4．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（

）实验现象结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酚钠溶液中出现白色浑浊酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色Br-还原性强于Cl-A6．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（

）5．下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是（

）实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中若溶液褪色，则证明有乙烯C常温下，用pH计分别测定等体积1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同D探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象探究浓度对反应速率的影响B6．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（

）6．下列方案设计、现象和结论都正确的是（

）实验操作实验现象解释或结论A检验某无色溶液中是否含有NO3-取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO3-B探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度C判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定B6．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（

）7．下列方案设计、现象和结论有不正确的是（

）目的方案设计现象和结论A比较HCO3-与Al(OH)3的酸性-向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出现白色沉淀能确定：酸性HCO3->Al(OH)3B比较Mg(OH)2Fe(OH)3溶解度2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀能确定：溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3C判断基团之间的影响试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，振荡试管1、2不褪色，3褪色不能确定：苯环影响甲基D比较Fe3+和I2的氧化性强弱向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，观察溶液颜色变化溶液变蓝，不能确定：氧化性Fe3+>I2B6．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（

）8．下列方案设计、现象和结论有正确的是（

）目的方案设计现象和结论A鉴定NO2与溴蒸气两气体分别通入淀粉KI溶液中变蓝色的是通入溴蒸气B加热0.5mol·L-1CH3COONa溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH溶液的pH逐渐减小溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小C检验Na2SO3的氧化性在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液若溶液出现淡黄色沉淀，则说明Na2SO3具有氧化性D探究氯水能否漂白硫氰化铁溶液往2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的氯水溶液先变血红色，后褪色，说明氯水能漂白硫氰化铁溶液无6．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（

）9．下列方案设计、现象和结论有正确的是（

）目的方案设计现象和结论A探究NaClO溶液的酸碱性把NaClO溶液滴到pH试纸上pH=10，则NaClO溶液水解显碱性B探究反应速率与温度的关系分别在20℃、30℃下，取0.1mol•L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol•L-1的硫酸，再加入淀粉溶液30℃下出现蓝色的时间短，则温度越高反应速率越快C探究MnSO4有催化作用向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4若生成气体的速率加快，溶液迅速褪色，则MnSO4是该反应的催化剂D探究反应速率与浓度的关系两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快，则反应物浓度越大，反应速率越快C6．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（

）10．下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是（

）实验内容实验目的和结论A以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[K1=5.4×10-2、K2=6.4×10-5]证明草酸是二元酸B将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯C室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3的溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-弱D注射器内存在如下平衡H2+I2⇌2HI，压缩注射器体积，试管内气体颜色加深验证平衡发生移动ACD11.（2022年全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是()实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应C12．下列方案设计、现象和结论都正确的是D13．对于如图所示实验，实验操作或现象预测正确的是ABCD蒸发氯化镁溶液得到固体充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为棕黄色分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子B14．下列实验设计不能达到实验目的的是实验操作或做法实验目的A制备乙酸乙酯实验中可用饱和溶液Na2CO3洗涤分液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸B用湿润的蓝色石蕊试纸放置于试管口检验氨气的生成C向TiCl4中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧制备TiO2D在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B实验操作和现象结论A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3B向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变Ksp(CuS)<Ksp(FeS)C取某涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成涂改液中存在含氯化合物D取少量乙酰水杨酸样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴FeCl3溶液，溶液变为紫色乙酰水杨酸样品中可能含有水杨酸15．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是A（2022全国乙卷）化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体．该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列序数正确的是A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B．最高价氧化物的水化物酸性：Y＜XC．100~200℃阶段热分解失去4个W2ZD．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3HBNONH4B5O8·4H2O（M=273g/mol）DABCD

除去CO2中的水蒸气进行喷泉实验探究CH4与Cl2的反应用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法保护铁16．下列实验方案或操作正确且能达到实验目的的是B17.下列实验操作能达到实验目的的是A．转移溶液B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丙进行中和热的测定E．用装置乙制取并收集少量NH3AE18．下列由实验现象所得结论正确的是A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe2+B．向盛有0.01mol/L的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大C．向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应D四、气体制备1．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCD装置图X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y中试剂CuC2H5OHMnO2NaOH气体NO2C2H4O2NH3C2．实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．用装置制取Cu(NO3)2和NOB．用装置收集NO吸收尾气蒸发溶液制Cu(NO3)2·3H2OC．用装置D．用装置C3．利用下图所示装置制备气体，所用药品、收集方法均正确的是

D3．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是

A4．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置、收集方法及操作均正确的是试剂制备收集操作AO2KMnO4ae若出现倒吸现象，应立即停止加热BH2Zn＋稀H2SO4be试管中加入几粒胆矾可加快反应速率CHCl浓硫酸＋浓盐酸bc试管中为浓盐酸、分液漏斗为浓硫酸DNH3NH4Cl＋NaOHad可用湿润的蓝色石蕊试纸验满B1．某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是A．仪器1中应该盛放稀硫酸B．本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关A，再打开开关B就可观察到氢氧化亚铁的颜色C．实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块吸铁石D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态五、制备类综合实验B2．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出)，下列说法错误的是A．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低B．常温下浓硫酸与浓磷酸粘度较大主要是由于分子间有氢键C．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了磷酸的酸性比氢溴酸的酸性强D．碱石灰不能用无水氯化钙代替AC3．实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是

已知：装置③中收集到了红棕色气体。A．装置①中可以盛装碱石灰B．氨催化氧化可直接生成NO2C．装置④中溶液可能会变红D．装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N2B4．已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④D5．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2

的沸点为-34.6℃；氨气的沸点：-33℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。下列说法中不正确的是A．Cl2O与水的反应为氧化还原反应B．装置③中盛放浓硫酸C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间可改用橡胶管连接ACD6．实验室制备硫氰酸钾的装置如图所示：

已知：3NH3+CS2NH4SCN+NH4HS；CS2密度大于水。下列说法错误的是A．根据观察③中气泡流速调控①的加热温度B．④中长导管必须插入CS2液面以下C．滴加KOH生成KSCN的反应为NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2OD．⑤的主要作用为除去NH3，防止空气污染D6．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室用无水CrCl3和氨气在高温下反应制备CrN，反应原理为

，装置如图所示。下列说法错误的是A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、碱石灰C．装置③中也可盛装维生素CD．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到HCl溶液DB．装置①的作用：C．实验时开关的使用具体操作：D．装置②发生反应的离子方程式为：7．氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]∙10H2O}难溶于水，可用于制备热敏材料VO2。已知+4价钒的化合物易被氧化，实验室以VOCl2（微弱电离）和NH4HCO3为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。回答下列问题：A．按气流方向从左往右，各装置接口为制取CO2以排净装置内空气，并防止CO2从长颈漏斗溢出先关闭K2，打开K1，待③中出现浑浊，再打开K2，关闭K18．实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如下图所示：

已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃颜色、状态Sn2322260银白色固体SnCl2246623无色晶体SnCl4-30114无色液体②Sn的性质与Fe相似；SnCl4在空气中极易水解；Cl2易溶于SnCl4。回答问题：A．C中盛放

，F中盛放

。B．收集器中收集到的会液体略显黄色，原因以及应如何解决：C．酒精灯点燃时机：D．本实验装置是否有需要改进的地方：浓NaOH溶液浓硫酸是因为有部分Cl2溶解在了SnCl4中，蒸馏提纯SnCl4观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时才开始点燃酒精灯需要改进，应在装置E、F之间添加一个装浓硫酸的洗气瓶ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。ⅲ.

易溶于水，难溶于乙醇。1）发生反应ⅰ操作：2）加入柠檬酸的作用：3）反应结束后如何获得粗产品：9．甘氨酸亚铁

是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。下列说法错误的是：已知：ⅰ.先打开K1、K3，一段时间后关闭K3，再打开K2、K4防止亚铁离子被氧化向反应混合液中加入乙醇，过滤，再用乙醇洗涤粗产品10．三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是1）写出反应方程式：2）石棉绳的作用：3）实验时操作注意事项：4）C的作用：保温，防止CrCl3凝华堵塞导管先通X气体，再点燃B处喷灯，收集CrCl311．NiS难溶于水，因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：回答问题：1）装置D的作用：2）装置D中的洗涤液应选择：煮沸过的蒸馏水连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤12．实验室用环己醇与浓硫酸混合加热制备环己烯，装置如图所示(加热和夹持装置略去)。回答问题：1）试剂的加入顺序：2）分水器的作用：3）产品如何提纯：先加入环己醇，再加入浓硫酸①将反应生成的水能够及时分离出来，使反应正向进行，②当水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验依次用NaOH溶液、蒸馏水洗涤，分液后加入无水CaCl2固体，过滤后再进行蒸馏即可得到纯净环己烯情境设计：请从如下装置中选择合适装置设计制备并收集易升华和易水解的无水AlCl3实验装置DEFGHIJ情境思考：该套实验装置在实际实验过程中可能存在什么问题？问题解决策略1分液漏斗中浓盐酸滴不下来将分液漏斗换成恒压滴液漏斗或者在漏斗上口与烧瓶之间连接一根导管23铝粉或氧化铝固体堵塞导管将硬质玻璃管出气导管换成粗导管局部压强过大在洗气瓶装置中增加一根液封的长导管或长颈漏斗45氯气流速过快造成浪费或者吸收不充分通过观察洗气瓶长导管口气泡流速，控制分液漏斗漏斗旋塞减缓滴速；或者在尾气吸收液导管口增加玻璃泡氯化铝蒸汽冷凝不充分收集装置增加冰水浴有气体参与的制备实验模型构建六、探究性实验——回归教材，发掘教材中可以做探究的知识点1、Fe(OH)3胶体制备实验改进：

取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方合向进行观察，并记录现象。六、探究性实验——回归教材，发掘教材中可以做探究的知识点

①将烧杯改成试管，减少试剂用量可以缩短所用时间——微型化实验思维

②冷水中加入氯化铁稀溶液再加热也可以获得氢氧化铁胶体

趁热利用激光照射胶体上方蒸汽可以清楚观察到气溶胶形成丁达尔效应六、探究性实验——回归教材，发掘教材中可以做探究的知识点2、胶体聚沉影响因素探究：加热

②搅拌③加入电解质溶液④加入带相反电荷胶粒的胶体①加热使胶体聚沉的应用举例——工业流程题中除杂（2017全国卷II）(3)加氨水过程中加热的目的是______________________________。沉淀B的主要成分为____________、_________(填化学式)。防止胶体生成，易于沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

利用AgNO3溶液与KI溶液反应制备碘化银(AgI)溶胶：当AgNO3溶液过量时，此时AgI胶体带正电为正溶胶，制得溶胶Ⅰ(以下简称溶胶Ⅰ);当KI溶液过量时，此时AgI胶体带负电为负溶胶，制得溶胶Ⅱ(以下简称溶胶Ⅱ)。③实验探究不同电解质对胶体聚沉的影响1.1溶胶碘化银(AgI)的制备（1）有上述可知，图1中

为溶胶I，

为溶胶II（填左或右）。图1AgI胶团结构示意图左右1.2不同电解质对溶胶Ⅰ、溶胶Ⅱ聚沉作用的影响

将不同的电解质(KCl溶液、K2SO4溶液)用滴定的方式分别滴加到盛有10mL溶胶Ⅰ的锥形瓶中，不断摇动，在有明显聚沉物出现时，停止加入电解质，记下所用电解质的体积，结果如表2。（2）根据对溶胶I聚沉影响的实验结果，探究对溶胶II的聚沉作用影响应选择的试剂为：A.KCl溶液B.K2SO4溶液C.CaCl2溶液D.FeCl3溶液E.Fe2(SO4)3溶液ACD（3）预测消耗所选试剂的体积大小顺序为：VA>VC>VD（4）根据上述实验探究可以得到的结论有：①

；②

。电解质中的负离子对带正电荷的溶胶起聚沉作用，正离子对带负电荷的溶胶起聚沉作用带电荷相反离子的价数越高，其聚沉能力越大，聚沉值越小（5）制备氢氧化铁胶体为什么不选择硫酸铁溶液制备？硫酸根使胶体聚沉的能力很强，导致无法得到胶体而是直接获得沉淀13．实验室制备苯胺的流程，反应②的实验装置（夹持及加热装置略）如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易氧化。下列说法正确的是A．反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯B．反应①和反应②均需水浴加热C．装置中为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入P2O5D．为防止生成的苯胺被氧化，加热前应先通一段时间的H2D六、探究性实验1．高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：下列说法不正确的是A．a为铁钉，b为石墨B．阴极主要发生反应：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2OD．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体D2．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下，下列说法不正确的是

A．压强增大主要是因为产生了H2B．整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D．pH=2.0时，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2OC3．“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是

实验IIIIII滴管中的液体1mL蒸馏水1mL0.0002mol•L-1的H2SO41mL2mol•L-1的H2SO4实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时