中考化学复习资料全中学教育中考

化合物的反应如：AB+CD=AD+CB1还原反应：在反应中，氧化碳反应而变质。58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，→蓝色)、生石灰等②除CO可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关1、化学变化：生成了其它物质的变化2、化合物的反应如：AB+CD=AD+CB1还原反应：在反应中，氧化碳反应而变质。58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，→蓝色)、生石灰等②除CO可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化质子（+）中子（0）（—）失e失e三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应区别：有没有新的物质生成3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子某原子的相对原子质量=15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子核原子核外电子注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数如：A+B=AB如：AB=A+B如：A+BC=AC+B如：AB+CD=AD+CB氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没MnO2DOC文档.色)、SO有臭鸡蛋气味：HS常见一些变化的判断：①白色沉淀且公式。根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的的是物质的种类和分子的种类。21.表示两个氢分子；2H色)、SO有臭鸡蛋气味：HS常见一些变化的判断：①白色沉淀且公式。根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的的是物质的种类和分子的种类。21.表示两个氢分子；2H表示两率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没MnO2DOC文档80有变化的物质（注：===2H2O+O2↑此反应Mn是催化剂）（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物HNO==H++HNO==H++NO-HSO==2H++SO2-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==+K+OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物Na2==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-CuS.O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）DOC文档.素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3分子和气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示烟。烟是固体。素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3分子和气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示烟。烟是固体。39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固“气”字或不加也可)直接由原子构成的单质②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2名称后加多个“气”①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：++++++++++++++++++++++②②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素非金属元素稀有气体元素②第一层为最外DOC文档.：HCl==H++Cl-33244NaOH==Na++OH-碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者891011121314宏观组成元素金属单质单质化合物元素符号：HCl==H++Cl-33244NaOH==Na++OH-碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者891011121314宏观组成元素金属单质单质化合物元素符号质子（+）原子分子原子核表示方法离子符号相对质量—各原子的相对原子质量和稀有气体氧化物酸无机化合物碱盐化合物有机化合物8、酸碱度的表示方法——PH值70123456酸性增强中性碱性增强（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱存在状态表示方法核外电子（—）表示方法元素符号相对质量—相对原子质量表示方法化学式相对质量—相对分子质量带电的原子或原子团离子混合物非金属单质单质分类纯净物11、化学符号的意义及书写:bcdDOC文档.．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、CuNa、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg生成新的杂质。验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒是C。54.甲烷（CH）4在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。5属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右2．化合价的表示方法：用化合价符号表示如正二价的镁元素：g符号前有数字时符号所表示的粒子2单质化合物原具有相同核电荷数的一类原子子构成分化得或失分子离子聚集结合当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。b12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：同种元素组成的纯净物元素不同种元素组成的纯净物13、不饱和溶液饱和溶液14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置发生装置B简易装置排空气法排空气法收集装置排水法abCcA15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：药品原理装置2KMnO==KMnO+MnOZn+=ZnS+↑Zn+2HCl=ZnCl2+↑二氧化碳（CO）CaC+2HCl=CaCl2+O+C↑222DOC文档.HCl）、澄清石灰水、NaOH[生石灰、碱石灰也可以跟HCl）、澄清石灰水、NaOH[生石灰、碱石灰也可以跟HCl该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的）、混合物中某元素质量分数的计算元素质量某元素质量分数=10检验检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气②瓶口向上排空气法用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满正放①检查装置的气密性(当用第一种药品制取②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法倒放①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是C。①瓶口向上排空气法（不能用排水法收集）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄正放①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要③不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）2物理性质水,密度比空气略大无色无味的气①C+OC（发出白光，放出热量）②S+O2SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）成白色固体P2）体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量2H+O==2HO+Cl2==2HCl1、供呼吸2、炼钢3、气焊不具有可燃性，不能燃1、填充气、2DOC文档.n表示层数）书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循个氢原子；2H+表示两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的混gSO4（硫酸镁）、CaC（碳酸钙）（4n表示层数）书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循个氢原子；2H+表示两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的混gSO4（硫酸镁）、CaC（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素出对应的氧化物和水：Mg(OH)==MgO+HOCu(OH)23化碳（CO）化碳体，密度大于空气，能溶于水，冰”。无色无味气体，小，难溶于水，有毒气体+CuO===Cu+H2O3H+WO===W+3HO+Fe2==2Fe+3H2OC+H2OC（酸性）（C===H2O+CO2↑不稳定）+Ca(OH)2==CaC↓+O（鉴别C）CO+2NaOH==NaCO+HOCaCCaO+CO2↑（工业制CO2）①可燃性：2CO+O2==2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+W===W+3CO23CO+Fe2==2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）1、作燃料属22422DOC文档.的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数1四种化学1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物+HO（HCO+2NaOH==NaCO+2HO）2232HS蓝色沉淀是Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数1四种化学1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物+HO（HCO+2NaOH==NaCO+2HO）2232HS蓝色沉淀是Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其SO+2KOH==KSO+HOSO+2NaOH==NaSO+HOSO+HO==HSOCO+H0==HCON0+HO==2HNOCuO+2HCl==CuCl+HO22+2HOCa(OH)+2HCl==CaCl+2HOBaO+HO==Ba(OH)CaO+HO==Ca(OH)2Fe(OH)==FeO+3HO2Al(OH)==AlO+3HO3CO+2NaOH==NaCO+HO（HCO+2NaOH==NaCO+2HO）HSO+2KOH==KSO+2HOHSO+2NaOH==NaSO+2HOSO+HO==HSO222CaO+2HCl==CaCl+HOKO+HO==2KOHNaO+HO==2NaOHMg(OH)==MgO+HOCu(OH)==CuO+3SO、NO用碱液吸收。3Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO冲洗；DOC文档.性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)222CaO+2HCl用酒精灯。67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种为淡蓝色。36.性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)222CaO+2HCl用酒精灯。67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种为淡蓝色。36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧22）（22稀硫酸没此杂质）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO变蓝22无水CuSO(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→43322②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯烧杯壁有小水珠生成澄清石灰水变浑浊有氢元素有碳元素2、试设计一个实验来证明CO具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。把两支蜡烛放到具有在烧杯里（如图点倒CO2阶梯下层的层的后灭。证明CO具22计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算溶质质量DOC文档.溶液质量属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液文档.溶液质量溶质质量分数=100%（二）、化合物（纯净物）数为2属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液文档.溶液质量溶质质量分数=100%（二）、化合物（纯净物）数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。26.可燃物溶质质量分数=100%100%化合物的质量分数=化合物质量100%混合物质量元素质量某元素质量分数=100%混合物质量初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。6相对原子质量=质子数+中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9决定元素的种类是质子数或核电荷数。DOC文档.升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。8配制溶液的步骤在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是；可用来改良酸性土壤比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈（单位为”,的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性2）焊接金属（可燃性3）探空气球（比空气轻）。升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。8配制溶液的步骤在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是；可用来改良酸性土壤比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈（单位为”,的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性2）焊接金属（可燃性3）探空气球（比空气轻）。16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量的是物质的种类和分子的种类。21.表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。25.某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触2）温度达到或超过可燃物的着火点。27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。DOC文档.剂里的溶解度2酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO、AgCl（就这两种物质），其它为溶质。）2固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在10Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧等（3）化合物化学。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成烧碱、火碱、苛性。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。剂里的溶解度2酸：电离时生成的