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六、氧化还原反应第一篇回扣基础排查考点1双线桥理解基本概念2多种方法判断强弱1金属活动性顺序2非金属活动性顺序一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。3依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐，还原性逐渐；同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐，还原性逐渐。4根据原电池的正负极来判断：在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。答案增强减弱减弱增强3典型物质判断1典型粒子氧化或还原性强弱：氧化性：Br2>Fe3＋>I2>S还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>n2＋>Al3＋2有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化O2→O3。3金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量n，得到Fe2＋。4向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。5盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。6CaClO2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO

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