辽宁省大连市普兰店区第二中学2024届高一化学第一学期期末教学质量检测试题含解析

辽宁省大连市普兰店区第二中学2024届高一化学第一学期期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是()A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在2、下列说法中正确的是()A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3、如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．饱和NaCl溶液4、20℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174g/mL，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中正确的是A．25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化钾的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于1.174g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/mL5、下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O6、反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：17、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯8、下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④9、化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A．可在水中加入铁盐或明矾来净化水B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉C．可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维D．可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多10、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体11、下列仪器中一般不用作反应容器的是()A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒12、依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋13、配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A．用敞口容器称量NaOH且时间过长 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时仰视观察刻度线 D．容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗涤14、下列属于合金的是()A．黄铜 B．黄金 C．石墨 D．氧化铁15、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④16、下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是()A．四氯化碳 B．苯 C．氯水 D．乙醇17、下列离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定可以产生H2的一组是A．NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、H＋、AlO2－、Cl－C．Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－18、多数合金与组成成分相比较，合金的A．性能差 B．密度大C．熔点高，硬度小 D．熔点低，硬度大19、下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（）A．铁红—Fe2O3 B．漂白粉—NaClOC．生石灰—Ca(OH)2 D．纯碱—NaHCO320、下列反应对应的离子方程式正确的是（）A．氯化铵溶液与浓溶液混合加热：B．氢氧化亚铁在空气中被氧化：C．氧化亚铁加入稀硝酸中：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：21、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B．强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-22、转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁 B．氮 C．氧 D．碳二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为___，B的名称为___。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___色，则含该离子。沉淀转化的化学方程式为___。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___，若溶液变为___色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___，在C→D过程中，此气体做___剂。（5）写出D+A→C的离子方程式____。24、（12分）下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。请回答下列问题：(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。25、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。26、（10分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是__________________________。（2）装置B的作用是__________________________。（3）装置C、D中所盛试剂分别为______、______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_______________________________________。（4）该装置的缺点是__________________________。（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体1．44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为__________________________。（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_________________________________。27、（12分）下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____。（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_____。（填字母）abcdⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条Ⅱ碱石灰无水CaCl2浓硫酸无水CaCl2Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因___________。（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：______。28、（14分）现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；（3）A和B在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H。由上述事实可以判断出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。29、（10分）I.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食盐溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3属于电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________。（填序号）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

比较钠与铁的活动性，可以比较其金属性。【题目详解】A.钠比铁更易与水发生反应，能说明钠的活动性比铁强，A项正确；B.钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生，只是产物氯化钠与氯化铁颜色不同，不能说明钠的活动性比铁强，B项错误；C.钠与盐酸反应比铁要剧烈得多，能说明钠的活动性比铁强，C项正确；D.钠比铁更易与氧气发生反应，能说明钠的活动性比铁强，D项正确；答案选B。【题目点拨】金属性越强，金属与水或酸置换出氢气越容易（越剧烈），与氧气反应越容易（越剧烈。2、A【解题分析】

A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。3、D【解题分析】

A、浓硫酸具有吸水性，关闭B阀，C处的红色布条上看不到明显的现象，A错误；B、NaOH溶液与氯气反应，关闭B阀，C处的红色布条上看不到明显的现象，B错误；C、Na2SO3溶液吸收氯气，不再使C处的红色布条褪色，C错误；D、氯气通过饱和NaCl溶液，氯气会和水反应生成次氯酸，具有漂白性，则关闭B阀时，潮湿的氯气会使C处的红色布条褪色，D正确。答案选D。4、C【解题分析】

A.25℃比20℃的温度高，升高温度饱和氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0mol/L，与题意不符，A错误；B.此溶液中氯化钾的质量分数=×100%=×100%=×100%，与题意不符，B错误；C.相同温度下，饱和溶液的密度大于不饱和溶液的密度，则20℃时，密度小于1.174g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液，符合题意，C正确；D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液仍旧为饱和溶液，则溶液密度等于1.174g/mL，与题意不符，D错误；答案为C。5、B【解题分析】

A．碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正确；B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，B错误；C．CO2通入足量澄清石灰水中反应的离子方程式为CO2＋Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓＋H2O，C正确；D．CuO与盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，D正确；答案选B。6、C【解题分析】

在反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O中，KIO3中的I由+5价全部转化为0价的I2，6个KI中的I有1个转化为KI，I的价态不变，另外的5个转化为0价的I2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。故选C。7、B【解题分析】

A．蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的，为防止暴沸，应加入沸石，蒸馏烧瓶中不能加满自来水，故A错误；B．冷凝管中冷却水遵循逆流方式，则冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反，故B正确；C．先加热，烧瓶中物质会被加热，有可能被蒸馏出来，就不能得到需要的物质了，所以应该先通冷凝水后加热，故C错误；D．先停止通冷凝水，这时实验还在继续，会产生大量蒸汽，所以应该先撤酒精灯后停止通冷凝水，故D错误；故答案为B。【题目点拨】蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，应用这一方法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉．水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的，把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝就可得到蒸馏水，注意冷凝水水流方向、温度计位置，为解答易错点。8、D【解题分析】

①水泥和普通玻璃产品都是硅酸盐，正确；②反应条件都是高温，正确；③制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，都用含有硅的物质作原料，正确；④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化，正确；答案选D。9、C【解题分析】

A.铁盐或明矾均可水解产生胶体，胶体具有吸附性可以净水，A项正确；B.豆浆是一种胶体，加电解质（石膏）后可以聚沉，B项正确；C.太阳能电池是晶体硅制作的，光导纤维是二氧化硅制作的，C项错误；D.氢氧化铝或者小苏打都可以中和过多的胃酸（盐酸），D项正确；答案选C。10、D【解题分析】

雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体，

故选D。11、D【解题分析】

A．试管可用于少量物质的反应容器，故A不选；B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B不选；C．烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C不选；D．量筒用于一定体积溶液的量取，不可用于反应容器，故D选；故答案选D。12、B【解题分析】

在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【题目详解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案选B。【题目点拨】本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。13、D【解题分析】

分析误差时，可使用公式c=，根据分子或分母的变化情况，推断所配浓度偏高或偏低。【题目详解】A.用敞口容器称量NaOH且时间过长，称量过程中，NaOH潮解，所称NaOH质量偏小，浓度偏低，A不合题意；B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，必然有一部分NaOH滞留在烧杯和玻璃棒上，所配溶液的浓度偏低，B不合题意；C.定容时仰视观察刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，C不合题意；D.容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗涤，则溶液中溶质的物质的量偏大，浓度偏高，D符合题意；故选D。14、A【解题分析】

A.黄铜是铜、锌组成的合金，故A符合题意；B.黄金是金单质，故B不符合题意；C.石墨是碳的单质，故C不符合题意；D.氧化铁是氧化物，故D不符合题意。综上所述，答案为A。15、D【解题分析】试题分析：A、①只与氢氧化钠反应，⑤只与盐酸反应，错误；B、①只与氢氧化钠反应，错误；C、⑤只与盐酸反应，错误；D、②③④符合题意，正确，答案选D。考点：考查与酸、碱同时反应的物质16、B【解题分析】

混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现橙色，下层液体是无色，说明溴更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水。【题目详解】A.CCl4的密度大于水，与溴不反应，溴在CCl4中的溶解度较大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现橙红色，A错误；B.苯的密度小于水，与溴不反应，溴在苯中的溶解度较大，所以少量的溴水加入苯中充分振荡，上层液体呈现橙红色，下层液体是无色，B正确；C.氯水与溴水混合，液体互溶，不分层，也不发生反应，C错误；D.乙醇与溴水不发生反应，溶液不分层，D错误；故合理选项是B。【题目点拨】本题考查了常见有机化合物的结构和性质，掌握常见的有机溶剂的密度大小及溶解性是解答本题的关键，依据萃取的原理，要仔细审题，从容解答。17、D【解题分析】

加入铝粉一定可以产生H2的溶液可以是酸性也可以是碱性。【题目详解】A.Fe3＋有颜色，不能在无色溶液中存在，故A错误；B.AlO2－和少量H＋反应生成Al(OH)3，AlO2－和过量H＋反应生成Al3+，故AlO2－和H＋不能共存，故B错误；C.Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－的溶液中有硝酸，加入铝粉不能产生H2，故C错误；D.Ba2＋、K＋、OH－、Cl－的溶液有OH-，加入铝粉一定可以产生H2，且离子直接不发生反应，故D正确；正确答案是D。【题目点拨】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意加入铝粉能放出H2，溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，注意题目无色的要求。18、D【解题分析】

合金是指由两种或两种以上金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；多数合金的熔点低于组成它的成分合金。故答案选D。19、A【解题分析】

A．氧化铁为红棕色固体，所以氧化铁又名铁红，其化学式为：Fe2O3，故A正确；B．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；C．生石灰主要成分为氧化钙，化学式为CaO，氢氧化钙为熟石灰，故C错误；D．碳酸钠又名纯碱、苏打，所以纯碱的化学式为Na2CO3，故D错误；故选A。【题目点拨】本题的易错点为D，要注意NaHCO3的俗名为小苏打，Na2CO3的俗名为苏打。20、A【解题分析】

A.氯化铵溶液与浓溶液混合加热，生成氯化钠、氨气和水，其离子反应方程式为：，A正确；B.氢氧化亚铁是白色沉淀，不能拆写，其化学反应方程式，B错误；C.氧化亚铁是氧化物，不能拆写，其离子反应方程式为：↑，C错误；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，其离子反应方程式为：↓，D错误；故答案为：A。21、C【解题分析】

A.ClO-在酸性环境中不能大量存在，且Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，故A不符合题意；B.强碱性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合题意；C.pH=13溶液呈碱性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存，故C符合题意；D.NaHCO3与OH-反应生成水和Na2CO3，故该溶液中OH-不能大量存在，故D不符合题意；综上所述，答案为C。22、D【解题分析】

根据可知高炉炼铁基本原理：物料从炉顶进入，从炉底出去，因炉渣密度较小，所以出铁口在最下方，其次是出渣口，从炉低进热空气，上方下来的焦炭在炉底部进风口附近首先反应生成二氧化碳．然后二氧化碳随气流上升与焦炭进一步反应生成一氧化碳；最后一氧化碳与铁矿石反应还原出铁，有关反应的化学方程式是C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，即炼铁反应中铁元素被还原剂CO还原，氮元素没有参与氧化还原反应，氧元素被碳还原，碳元素发生C→CO2→CO的一系列反应中，既被氧化又被还原，答案选D。二、非选择题(共84分)23、Fe四氧化三铁白红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血红Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解题分析】

氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则B为四氧化三铁；金属单质A与水反应生成B，则A为Fe；四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，D与Fe反应可生成C，则D为氯化铁，C为氯化亚铁。【题目详解】（1）分析可知，A为Fe；B为四氧化三铁；（2）C为氯化亚铁，向其水溶液中加热NaOH溶液时，产生白色的氢氧化亚铁沉淀；遇到空气，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁沉淀；反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D为氯化铁，其溶液中的阳离子为Fe3+，可用KSCN检验，若变为血红色，则含有该离子；（4）E是一种黄绿色气体单质，则E为氯气；氯气与氯化亚铁反应中Cl的化合价降低作氧化剂；（5）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物质推断题24、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提纯SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解题分析】

B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【题目详解】B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A为SiCl4,D为SiO2,E为H2SiO3；因此，本题正确答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此A和B的互变实际意义是粗硅提纯；因此，本题正确答案是：粗硅提纯；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠,方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本题正确答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不稳定,加热分解可生成SiO2,方程式为H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本题正确答案是:H2SiO3SiO2＋H2O。【题目点拨】硅能够与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉淀硅酸。25、分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾气处理褪色变为红色无变化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【解题分析】

装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。【题目详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出；（2）实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，2molHCl被氧化电子转移为2mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA；（3）二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空气；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。【题目点拨】本题主要是考查氯气和二氧化硫的漂白性实验探究，明确实验原理、装置的作用以及物质的性质特点是解答的关键，注意氯气和二氧化硫性质的不同，尤其要注意氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。26、避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si无尾气吸收装置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊【解题分析】

（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通人足够长时间的N2；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收，故答案为没有尾气吸收装置将CO吸收；（5）取18gSiO2物质的量==0.3mol，8.4g焦炭物质的量==0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体1.44L，物质的量==0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，Si