水的电离和溶液的酸碱性市赛一等奖

第三章第二节

水的电离和溶液的酸碱性（25℃）纯水加少量HCl加少量NaOHc(H+)(mol/L)c(OH－)(mol/L)c(H+)与c(OH－)的大小比较C(H+)·c(OH－)二、溶液的酸碱性＞10－7＞10－7＜10－7＜10－7=10－7=10－7cH=cOH－cH>cOH－cH<cOH－=1×10-14=1×10-14=1×10-14cH=cOH－cH>cOH－cH<cOH－酸性溶液中性溶液碱性溶液cH>1×10-7mol/LcH=cOH－=1×10-7mol/LcH<1×10-7mol/L可用cH、cOH－表示溶液酸碱性的强弱三、pH1、pH的概念：pH=－lgcH2、pH的范围：适用于稀溶液，pH在0~14之间。3、注意：①ol/L以下cH的浓度。②pH的大小能反映出稀溶液中cH的大小，pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强③（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般未注明条件都是指常温。D【练习】pHpHc(H+)＝1×10-3mol/Lc(OH－)＝1×10-10mol/Lc(H+)＝1×10-6mol/Lc(OH－)＝1×10-6mol/Lc(H+)＝1×10-mmol/Lc(OH－)＝1×10-nmol/L63m8414-n1、完成表格2、已知：W100℃=1×10-12①在100℃时，纯水中cH为______________,②cH>1×10-7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？_______③100℃时，cH=1×10-7mol/L溶液呈______性。1×10-6mol/L不一定碱【练习】小结：1判断溶液酸碱性的根本方法是：比较cH和cOH－的大小；2用pH大于、等于或小于7作判据，只适用于25℃的稀溶液。2、已知：W100℃=1×10-12①在100℃时，纯水中cH为______________,②cH>1×10-7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？_______③100℃时，cH=1×10-7mol/L溶液呈______性。1×10-6mol/L不一定碱【练习】3、某温度下纯水中的cH=2×10－7mol/L，则此时cOH－=__________mol/L2×10－74、100mL5×10－4mol/L的BaOH2溶液的pH=_____。115、在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：（1）“0”点导电能力为0的理由是__________________________。（2）a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是__________。（3）a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系。（4）若使c点溶液中cAc-、PH值均增大，可采取的措施有:_____________________________。冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子a﹥c﹥bC相等①加碱②加碳酸钠③加镁或锌定性定量pH试纸pH计广范精密（中学常用）——酸碱指示剂3、pH的测定二、溶液的酸碱性①定量测定：pH试纸法使用方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比3、pH的测定二、溶液的酸碱性1能否直接把pH试纸伸到待测液中？2能否用pH试纸测出pH=25来？3如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定A一定有影响B偏大C偏小D不确定标准比色卡中的数据都是整数D不能，会污染试剂①定量测定：pH试纸法3、pH的测定二、溶液的酸碱性【思考与交流】①定量测定：pH计法等3、pH的测定二、溶液的酸碱性注意：计相对精确可读取到小数点后2位试纸只读取到整数3、pH的测定②定性测定：酸碱指示剂法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以HIn代表石蕊分子HIn(红色)

H++In－(蓝色)pH甲基橙（3.1～4.4）石蕊（5～8）。酚酞（8.2～10）1234567891011121314橙红——橙黄——黄红——紫——蓝——红二、溶液的酸碱性4、pH值的计算二、溶液的酸碱性1——酸的稀释２——碱的稀释３——强酸与强酸混合４——强碱与强碱混合５——强酸与强碱混合1——酸的稀释例1：在25℃时，pH=3的HCl溶液稀释到原来的100倍，pH=？解：pH=-lgc(H+)=-lg(1.0×10-5)=5关键：抓住H进行计算！c(H+)==1.0×10-5mol/L1×10-3100例2：在25℃时，pH=3的CH3COOH溶液稀释到原来的100倍，pH=？3<pH<5例3：在25℃时，pH=5的HNO3溶液稀释到原来的1000倍，pH=？1——酸的稀释将pH=3的强酸溶液稀释100倍,其pH=5将pH=3的弱酸溶液稀释100倍,其pH<5【规律1】a、强酸（pH=a）溶液稀释10n倍，pH增加n倍，pH=an，只能无限接近7，不可能≥7（室温下），即:pH=an<7；b、弱酸（pH=a）溶液稀释10n倍，pH增加会小于n倍，即：a<pH<an<7关键：抓住H进行计算！解：稀释前：c(OH-)==1×10-2mol/L1×10-121×10-14=1×10-4mol/L稀释后：c(OH-)=1×10-2100c(H+)==1×10-10mol/L1×10-41×10-14-lg(1×10-10)=10pH=-lgc(H+)=例4：在25℃时，pH=12的NaOH溶液稀释到原来的100倍，pH=？2——碱的稀释关键：抓住OH－进行计算！将pH=12的强碱溶液稀释100倍,其pH=10将pH=12的弱碱溶液稀释100倍,其pH>10【规律2】a、强碱（pH=b）溶液稀释10n倍，其pH减小n倍，pH=b-n，但只能无限接近7，不可能≤7（室温下），即：pH=b-n>7；b、弱酸（pH=b）溶液稀释10n倍，其pH减小小于n倍，即：7<b-n<pH<b2——碱的稀释关键：抓住OH－进行计算！【小结】2强碱溶液稀释10n倍，pH减小n个单位。3酸（碱）溶液无限稀释时，酸碱性本质不变化，pH均只能接近于7（均要考虑水的电离）。4弱酸、弱碱溶液稀释每稀释10n倍时，pH改变小于n个单位1强酸溶液稀释10n倍，pH增大n个单位。5酸溶液稀释时，溶液中cOH－将增大。碱溶液稀释时，溶液中cH将增大。6pH值相等的强酸碱和弱酸碱稀释相同的倍数，弱酸碱的pH值小。若要保持pH值相等，弱酸碱加的水更多。【小结】1、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，pH较大的是，酸性较强的是，等体积的两种酸与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH的物质的量的关系是。醋酸盐酸相等2、pH相同的盐酸和醋酸，物质的量浓度较大的是，等体积的两种酸消耗NaOH的物质的量的关系是。将两溶液稀释相同倍数后，酸性较弱的是 。醋酸醋酸＞盐酸盐酸【练习】3、相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错误的是（）A、反应开始时产生氢气的速率：盐酸=醋酸B、反应全过程产生氢气的平均速率：盐酸<醋酸C、反应停止后产生氢气的总量：盐酸<醋酸D、反应生成等量氢气时所消耗的n的量：盐酸<醋酸D【练习】例3：在25℃时，pH=1的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合pH？3——强酸与强酸混合关键：抓住H进行计算！解：pH=-lgcH=-lg55×10-2=2-lg55=126=-lg1×10-1+1×10-22已知lg55=074【规律3】先计算混合溶液中的cH，再计算pH【规律3】强酸等体积混合，当pH相差两个或两个以上的单位时：pH混=pH小033——强酸与强酸混合例4：在25℃时，pH=2的HNO3溶液和pH=5的H2SO4溶液等体积混合pH？解：pH=-lgcH=-lg5×10-3=3-lg5=23=-lg1×10-2+1×10-52已知lg5=07关键：抓住H进行计算！4——强碱与强碱混合关键：抓住OH－进行计算！例5：在25℃时，pH=12和pH=11的BaOH2溶液等体积混合pH？解：c(OH－)=1×10-2+1×10-32mol/L0.0055=mol/L=11+lg5.5=11.74pHc(H+)=1×10-14c(OH-)mol/L=1×10-145.5×10-3mol/L已知lg55=074【规律4】先计算混合溶液中的cOH－，再求出cH，最后计算pH4——强碱与强碱混合例6：在25℃时，pH=9和pH=11的OH溶液等体积混合pH？=-lg2+11=10.7解：c(OH－)=1×10-5+1×10-32mol/L10-32=mol/Lc(H+)=1×10-14c(OH-)mol/L=2×10-11mol/LpH=-lg(2×10-11)已知lg2=03【规律4】强酸或强碱溶液等体积混合，当pH相差两个或两个以上的单位时：pH混=pH大－03关键：抓住OH－进行计算！5——强酸与强碱混合关键：酸过量抓住H进行计算！例7：在25℃时，1L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：2NaOHH2SO4===Na2SO42H2OpH=-lgcH=-lg10-3=3c(H+)=1×0.003×2–1×0.0042=0.001mol/L5——强酸与强碱混合关键：碱过量抓住OH－进行计算！例8：在25℃时，100mL的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：NaOHHCl=NaClH2OpH=-lg10-12=12c(OH-)=0.1×0.04–0.1×0.020.2=0.01mol/Lmol/L=10-121×10-140.01c(H+)=4、强酸或强碱溶液的等体积混合，当pH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=pH小03（碱）=pH大－035、强酸和强碱的等体积混合若pH酸pH碱=14，则pH混=7若pH酸pH碱≤12，则pH混=pH酸03若pH酸pH碱≥16，则pH混=pH碱－03