第二课时杂化轨道理论配合物理论

第二课时杂化轨道理论配合物理论阅读思考自主检测任务一、阅读教材第39~41页“杂化轨道理论简介”,完成下列问题:1常见的杂化轨道类型有哪些什么是sp3杂化参与杂化的轨道数目与形成的杂化轨道数目有何关系提示:常见的杂化轨道类型有sp、sp2、sp3杂化。sp3杂化是指1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。参与杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目。2、SO2、SO3、H2O、NH3、CH4的中心原子的杂化轨道类型分别是什么提示:分别是sp、sp2、sp2、sp3、sp3、sp3杂化。阅读思考自主检测任务二、阅读教材第41~43页“配合物理论简介”,完成下列问题:CuH2O4]2中,铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的这类“电子对给予-接受键”属于哪类化学键提示:由水分子提供孤电子对给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对形成的。这类“电子对给予-接受键”被称为配位键。2向盛有硫酸铜水溶液的试管中滴加氨水,有什么现象发生继续滴加氨水现象有何变化用离子方程式表示出变化过程。提示:首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。阅读思考自主检测3的试剂是什么硫氰化铁有何应用提示:常用SCN溶液检验溶液中是否存在Fe3。因为硫氰化铁的颜色极似血液,常被用于电影特技和魔术表演。阅读思考自主检测1下列分子中键角最小的是 2 3 4答案:A4中碳原子成键方式的示意图为答案:D轨道杂化的类型不可能有杂化 2杂化 3杂化 4杂化答案:D重点难点探究重要考向探究探究问题1如何判断杂化轨道的类型提示:判断杂化轨道类型,首先判断杂化轨道数,杂化轨道数=中心原子孤电子对数中心原子结合的原子数,由杂化轨道数即可判断杂化类型。4的中心原子的杂化类型。提示:在形成CH4分子时,碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子的1s轨道重叠成键形成甲烷分子,所以四个C—H键是等同的。可表示为重点难点探究重要考向探究3配合物的形成对物质的哪些性质有影响提示:影响物质的溶解性、颜色、稳定性。重点难点探究重要考向探究知识点拨1分子的立体构型与杂化轨道的类型1杂化与杂化轨道:重点难点探究重要考向探究2杂化过程的理解:重点难点探究重要考向探究3杂化类型的判断:因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳孤电子对,而两个原子之间只能形成一个σ键,故有下列关系:杂化轨道数=中心原子孤电子对数中心原子结合的原子数,再由杂化轨道数判断杂化类型。例如:重点难点探究重要考向探究4共价键全部为σ键的分子构型与杂化类型:重点难点探究重要考向探究重点难点探究重要考向探究2配位键与配位化合物1配位键与非极性键、极性键的区别与联系:重点难点探究重要考向探究2配合物的组成:金属离子或原子与某些分子或离子称为配体以配位键结合而形成的化合物称为配位化合物。配位化合物的组成如图:一般中心原子或离子配位数是2、4、6。3形成配合物的条件:①配体有孤电子对。②中心原子或离子有空轨道。重点难点探究重要考向探究4配合物的形成对性质的影响:①溶解性的影响。如:AgCl→,由不溶于水的沉淀,转变为易溶于水的物质。②颜色的改变。当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象,我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3与SCN-在溶液中可生成配位数为1~6的铁的硫氰酸根配离子,这种配离子的颜色是红色的。③稳定性增强。配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。当中心离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。例如,血红素中的Fe2与CO分子形成的配位键比Fe2与O2分子形成的配位键强,因此血红素中的Fe2与CO分子结合后,就很难再与O2分子结合,血红素失去输送氧气的功能,从而导致人体CO中毒。重点难点探究重要考向探究考向一杂化轨道与分子的立体构型【例题1】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。1CS2分子中的C为杂化,分子的结构式,立体构型;

2CH2O中的C为杂化,分子的结构式,立体构型;

3CCl4分子中的C为杂化,分子的结构式,立体构型;

4H2S分子中的S为杂化,分子的结构式,立体构型。

重点难点探究重要考向探究解析:杂化轨道所用原子轨道的能量相近,且杂化轨道只能用于形成σ键,剩余的p轨道还可以形成π键。杂化轨道类型决定了分子或离子的立体构型,如sp2杂化轨道的夹角为120°,立体构型为平面三角形。因此,也可根据分子的立体构型确定分子或离子中杂化轨道的类型,如CO2为直线形分子,因此分子中杂化轨道类型为sp杂化。重点难点探究重要考向探究重点难点探究重要考向探究成功体验1根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式为A直线形sp杂化 B三角形sp2杂化C三角锥形sp2杂化 D三角锥形sp3杂化解析:判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中N原子的孤电子对数为1,与其相连的原子数为3,所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化,立体构型为三角锥形,类似于NH3。答案:D重点难点探究重要考向探究考向二配合物的组成与性质【例题2】向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子2C向反应后的溶液中加入乙醇,溶液将不会发生变化,因为2中,Cu2给出孤电子对,NH3提供空轨道重点难点探究重要考向探究解析:CuSO4溶液中加入过量氨水发生的变化:答案:B重点难点探究重要考向探究重点难点探究重要考向探究成功体验21以下微粒中,含配位键的是。

2下列不属于配合物的是。

AOHSO42·12H2OAlOH4]3在配合物2中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是,画出配合物离子2中的配位键。重点难点探究重要考向探究解析:1形成配位键的条件是一个原子或离子有孤电子对,另一个原子或离子有空轨道。在②CH4、③OH-中不含配位键。答案:1①④⑤⑥⑦⑧2C3Fe312341下列组合不能形成配位键的是、NH3 、H3、CO 、H解析:A项,Ag有空轨道,NH3中的氮原子上有孤电子对,可以形成配位键;B项,水分子中的O原子含有孤电子对,H有空轨道,所以能形成配位键;C项,Co3有空轨道,CO中的氧原子上有孤电子对,可以形成配位键;D项,Ag、H两种离子都没有孤电子对,所以不能形成配位键。答案:D5612342杂化轨道来解释的是①BF3②CH2=CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A①②③ B①⑤⑥ C②③④ D③⑤⑥解析:①②③中的中心原子是sp2杂化,④中的中心原子是sp杂化,⑤⑥中的中心原子是sp3杂化。答案:A5612343下列分子的立体构型,可以用sp杂化方式解释的是2 2 3 4解析:SO2是sp2杂化,BeCl2是sp杂化,PCl3和CCl4中是sp3杂化。答案:B56123456答案:CD1234563溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是A先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag和Cl-,加入氨水后生成了可溶性的配合物Cl3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后消失解析:Ag与NH3能发生如下反应:Ag2NH3==,而AgCl存在如下沉淀溶解平衡:AgClAgCl-,向其中加入氨水后会使平衡向右移动,最终因生成Cl而溶解。答案:B