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文档简介

氧化还原反应第一课时学习目标1、能够记忆常见的元素化合价以及常见物质中各元素的化合价2、能够区分氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物3、能够比较氧化性强弱和还原性强弱常见元素的化合价金属：Li，Na,,Ag1Mg,n,Ca,Ba2Fe23Cu12Al3非金属：O-2-1（-1仅存在于Na2O2和H2O2中）H1-1（-1价仅存在NaH中）F-1Cl-1该化合价仅存在于氯化物中1，3，4，5，7N-3，1，2，3，4，5其余元素的化合价如何判断呢？依据正负化合价代数和为0来判断NaClO32MnO4HCNH2C2O4Na2S2O3C2H5OH课堂练习一：计算指定元素的化合价△△△△562-332-2△△△口诀：升失氧做还原剂产生氧化产物，降得还做氧化剂产生还原产物解释：化合价升高，失去电子，发生氧化反应或者被氧化，做还原剂化合价降低，得到电子，发生还原反应或者被还原，做氧化剂并且指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O

（2）MnO24HCl浓MnCl2Cl2↑H2O（3）3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑（4）NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑30-110-120032-3-110氧化性、还原性强弱的比较1、氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2、单质的还原性越强，其对应的简单离子氧化性越弱，反之也成立例1已知反应：①2Fe3＋2I-＝2Fe2＋I2②2Fe2＋Cl2＝2Fe33Cl-③I2＋SO2＋2H2O＝4HSO42-＋2I-下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（）AI－>Fe2＋>Cl－>SO2BCl－>Fe2＋>S

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